氢气的物理性质.doc

氢气的物理性质1 名称 氢 2 化学式 H2 3 CAS 注册号 1333-74-0 4 相对分子质量 2.016 5 熔点 13.95K,-259.2 ,-434.56oF 6 沸点， 101.325 kPa 20.39K,-252.76 ,-422.97oF 7 临界温度 33.18K,-239.97 ,-399.95oF 8 临界压力 1.31mPa,13.13bar,12.96atm,190.43psia 9 临界体积 64.15cm3 / mol 10 临界密度 0.0314g/cm3 11 临界压缩系数 0.305 12 偏心因子 -0.220 13 液体刻密度 ,-250 时 0.067g/cm3 14 液体热膨胀系数 ,-250 时 0.02091/ 15 表面张力 ,-259 时 2.99 10-3 N/m,2.99dyn/cm 16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1)时 0.083kg/m3 ,0.0052lb/ft317 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.07 18 汽化热 , 沸点下 228.17kj/kg,98.11BTU/1b 19 熔化热 , 熔点下 58.04kj/kg,24.96BTU/1b 20 气体定压比热容 cp ,25 时 14.268kj/(kg k),3.41 BTU/(1bR) 21 气体定容比热容 cp ,25 时 10.144kj/(kg k),2.424BTU/(1bR) 22 气体比热容比 , cp/ c v 1.407 23 液体比热容 ,-253 时 9.457kj/(kgk ),2.26BTU/(1bR ) 24 因体比热容 ,-260 时 2.842kj/(kgk ),0.679BTU/(1bR ) 25 气体摩尔熵 ,25 时 130.57j/(molk ) 26 气体摩尔生成熵 ,25 时 0j/(molk ) 27 气体摩尔生成焓 ,25 时 0kj/mol 28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25 时 0kj/mol 29 溶解度参数 6.648(j/cm3 )0.5 30 液体摩尔体积 28.604cm3 /mol 31 在水中的溶解度 ,25 时 1.5310-6 ( ) 32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow -33 在水中的亨利定律常数 ,25 时 7177 MPa/x,70832.1 atm/(x) 34 气体黏度 ,25 时 88.05 10 -7 Pa s,88.05P 35 液体黏度 ,-250 时 0.011 mPa s,0.011cp 36 气体热导率 ,25 时 0.17064W/(m k) 37 液体热导率 ,25 时 0.1314 W/(m k) 38 空气中爆炸低限含量 4%( ) 39 空气中爆炸高限含量 75( ) 40 闪点 - 41 自燃点 400 ,752oF 42 燃烧热 ,25 (77oF)气态时 119950.4kj/kg,51578.7BTU/1b 43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 -44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 - 45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值 - 在通常情况下，氢气是一种无色、无臭、无味的气体，熔点259.14，沸点252.8。在标准状况下（0，大气压强为1.013105），气体的密度为0.0899g/L，跟同体积的空气相比，约为空气质量的1/14，是最轻的气体。难溶于水，0、氢气压强为1.013105Pa时，1体积水中能溶解0.0214体积的氢气。在大气压强为1.013105Pa，温度为252.8时，氢气液化为无色液体。在259.14，能变为雪状固体。液态氢通常称为“液氢”，有超导性质。氢气的化学性质1稳定性：氢气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 2氢气的可燃性： 注意使用氢气时要注意安全，点燃氢气前，一定要检验氢气纯度检验的方法：用小试管收集一管氢气，用拇指堵住试管口，试管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯如果听到很小声音，说明氢气已经纯净 反应现象不仅取决于反应物的性质，还取决于反应条件、反应物浓度、与反应物接触面积等多方面因素，所以现象和后果可能不同 氢气的爆炸极限是在空气中含有氢气的体积占总体积的4%74.2%，只有在这个范围内点火，才会发生爆炸，否则就不会爆炸 3氢气的还原性氢的物理性质： 1、氢是一种无色、无嗅、无味的气体，在标准状态下，(温度为0，压力为101.325kPa)，密度是0.08987g/L，是空气的2/29。 2、氢的分子运动速度最快，故具有最大的扩散度和很高的导热性，其导热能力是空气的七倍。 3、氢的沸点为-252.78，熔点为-259.24。 4、液态氢是无色透明的液体，比重是0.070g/cm(-252)，固态氢是雪状固体，比重是0.0807g/cm(-262)。 氢的化学性质： 1、氢气的燃点较高，为574，但其着火能很小，所以很容易着火，在微小的静电火花下也容易着火。氢气燃烧时，发出浅蓝色火焰，生成水，并放出大量的热：2H2+02=2H02+572.8KJ 2、在空气中的可燃范围(20，101.325Kpa)：4.0-74.5%。在氧气中的可燃范围(20，101.325Kpa)：4.0-94%。 还原性： 在高温下，氢能从许多化合物中夺取氧、磷、硫、氮、氯、碳等，使化合物还原。 氢的用途： 1、由于氢气的密度小，它可用来填充气球。还广泛用于航空、焊接铅、油类氰化和照明灯。 2、氢是可燃气体，可直接用作燃料，氢氧焰能达到3000高温，可焊接，切割金属、加工石英器件、硬质玻璃、人造宝石等。 3、液态氢具有重量轻、发热量高的优点，其单位重量所包含的热能，几乎是汽油的三倍，燃烧时不释放有害气体，原料丰富、运输方便、干净、无污染。液态也被用于低温技术。 4、在冶金工业和电子工业中，氢主要用作保护气体和还原气体。 5、大量的氢应用在化学工业中，用氢和氮合成氨制造氮肥，氢和氯直接合成氯化氢制造盐酸。在一定温度、压力和催化剂作用下，氢与一氧化碳反应产生合成汽油、甲醇等，与煤焦油、石油残油等作用制造人造石油和其他化工原料。依靠铂和镍的催化作用，氢还可以跟常温下