物质的量与氧化还原反应.doc

高二化学王邵雯 第一讲 物质的量与氧化还原反应考点精析要求：1.了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度之间的关系，能用它们进行简单的计算。 2.会区分电解质和非电解质，会书写电离方程式。认识离子反应及其发生条件（有难溶物、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式。 3.能判断是否为氧化还原反应，能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原的本质是电子转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。一、物质的量1. 基本概念：l 物质的量（n）单位：摩尔（mol） 一定数目微粒的集合。l 阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-1 0.012kg12C所含的碳原子数，NA的近似值为6.021023 mol-11mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。l 摩尔质量（M）单位：g/mol 单位物质的量的物质所具有的质量。l 气体摩尔体积（Vm）单位:L/mol 在标准状况下（273K、101kPa），1mol任何气体所占的体积 都约为22.4Ll 物质的量浓度（C）-单位：mol/L 在1L溶液中含有1mol的溶质，溶液中溶质的物质的量浓度 就是1mol/L。C=100w%/M2. 知识结构（相互转化关系）：l “一条龙公式”:二、电解质1、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐和部分金属氧化物， eg. HCl NaOH K2SO4 Na2O非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物大多数有机物、非金属氧化物， eg.乙醇 CO2 NH32、电离方程式：强电解质用等号，弱电解质用可逆号。（强电解质：强酸、强碱、大多数盐和某些金属氧化物，弱电解质：弱酸、弱碱、水和极少数盐类）3、离子方程式：写、拆、删、查三、氧化还原反应1. 概念及实质 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：发生电子转移。判断：有化合价升降。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物2. 生活中常见的氧化还原现象【素质训练1】考题1下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等考题2下列关于物质的量的说法中，错误的是( )A1 mol任何纯净物都含有6021023个原子 B阿伏加德罗常数就是6021023mol-1 C16gO2中约含有30l1023个氧分子D1 mol H2中含有2 mol氢离子和26021023个电子考题3关于H2SO4下列说法正确的是( )AH2SO4的摩尔质量是98 B1molH2SO4中含有2mol O2 C1.5molH2SO4中含有36.021023个氢原子 D6.021023个H2SO4分子的质量为98g/mol考题4填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023水2考题5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同考题62molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等考题7下列说法中，正确的是 ( )A1 mol任何气体的体积都约为224LB标准状况下，含有6021023个原子的气体的体积都约是224LC. 常温常压下，2g氢气所含有的分子数为6021023D标准状况下，1 mol水所占有的体积约为224L 考题8 (2007海南高考)下列叙述正确的是 ( )A、一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为224 L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等考题9下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )考题10 若20g密度为d gmL。的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3- 是 ( )Ad/ 400 molL B20/d molL C25dmoLL D125dmolL考题11 配制100mL、O20molL的KCl溶液：某同学将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯倒入lOOmL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度23cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该同学操作中的错误：(1) (2) 考题12在配制一定体积的物质的量浓度的溶液中，下列操作会使所配溶液的浓度偏低的是( )A在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液 B未将洗涤烧杯内壁的溶液注入容量瓶C. 在容量瓶中溶液定容时俯视刻度线 D将所配溶液从容量瓶转移到洁净试剂瓶中时，有少许溶液溅出考题13要配置250ml,0.2mol/L Na2CO3溶液，求：（1）需要Na2CO3的质量为多少g?(2) 取该溶液100ml,CNa+= ; 取该溶液200ml,CNa+= (3) 取该溶液100ml,NNa+= ; 取该溶液200ml,NNa+= (4) 用稀盐酸去反应，用去了稀盐酸400ml,则CHCl= (5) 有相同体积的NaCl溶液，CNa+相同，则CNaCl= l 计算：考题14400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6L氯气(标准状况）完全反应， 2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O 计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。考题15500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时，放出的 H2 在标准状况下体积为 11.2L，求原盐酸的物质的量浓度。【素质训练2】1 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（ ） A. O2 B.H2O C.CH3COOH D.BaSO43下列物质：氯水、氯化氢气体、盐酸、熔融氯化钠、氯酸钾溶液、氯酸钾晶体、四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）。 A. B. C. D.4. 相同物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最弱的是（ ）。 A. 盐酸 B. 硫酸溶液 C. 醋酸溶液 D. 硝酸溶液5. 下列电离方程式错误的是（ ）。 A.NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO24C. H2SO4=2H+SO24- D. KOH=K+OH-6. 向10mL0.1molL-1 硫酸中逐渐滴入0.1molL-1 Ba(OH)2 溶液至过量，溶液的导电能力将（ ）。 A. 逐渐减小 B. 逐渐增大 C. 不变 D. 先减小后增大7. 下列叙述正确的是（ ） A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电，所以铜丝是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化流失电解质8. 在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. Ba2+、H+、HCO-3 B. Al3+、OH-、NH+4 C. Ag+、NO-3、Cl- D. Na+、NO3-、SO2-49. 下列化学方程式中，离子方程式不能用Ba2+SO24-=BaSO4表示的是（）。 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C. BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl10.下列离子方程式抒写正确的是（ ）。 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 大理石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 统合硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag D. 硫酸美溶液与氢氧化钡溶液反应：SO24-+Ba2+=BaSO411.能用离子方程式：H+OH-=H2O来表示的反应是（ ）。 A. 盐酸和氨水反应 B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应 C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 D. 硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应12. 下列物质：食盐、酒精、醋酸、硝酸钾、硫酸、水、氯气、氢氧化钾、氯水、蔗糖。其中，属于强电解质的是 （填序号，不同）；属于溶电解质的是 ；属于非电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是 。13写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）NaCO3: (2) NaHCO3: (3) (NH4)2SO4: (4) Ca(OH)2: 14. 写出下列反应的离子方程式。（1） 硫酸与氢氧化钾溶液反应： （2） 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： （3） 大理石与盐酸反应： （4） 向氯化镁溶液中加入澄清石灰水: 15. 离子方程式：CO2-3+2H+=CO2+H2O表示的意义是： 。【素质训练3】催化剂1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、2H2O2=2H2O+O2 B、FeO+2HCl=FeCl2+H2OC、KOH+HNO3=KNO3+H2O D、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl2、氧化还原反应的本质是（ ）A、得氧和失氧 B、元素化合价升降 C、电子转移 D、原子重新组合3、下列说法不正确的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、分解反应一定是氧化还原反应 C、复分解反应一定不是氧化还原反应 D、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、2KClO3=2KCl+3O2 B、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClC、CuSO45 H2O = CuSO4+5H2O D、CaCO3+2H=Cu(OH)2+2NaCl5下列转变中，需要加入还原剂的是（ ） A.HClCl2 B. H2SO4H2 C. Ca(OH)2CaO D.CO2H2CO36. 下列物质不具有漂白性的是（ ） A. O3 B. H2O2 C. HClO D. NaOH7. 下列物质中，长期露置于空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A. NaCl B. 氯水 C. Na2CO3 D. NaOH8. 下列反应中，H2O既是氧化剂又是还原剂的是（ ）电解 A、2Na+2N2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、2H2O= 2H2+O2 D、SO3+H2O=H2SO49、下列物质的用途，利用了氧化还原反应原理的是（ ）A、用铝热剂焊接钢轨 B、用醋除去热水瓶胆壁的水垢C、用小苏打治疗胃酸过多 D、用Fe(OH)3胶体净水10、下列说法不正确的是（ ）A、Cl-具有还原性 B、Cu2+具有氧化性C、I2不具有氧化性 D、Cl2既有氧化性也有还原性11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止富脂食品的氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（ ） A、吸水性 B、氧化性 C、还原性 D、挥发性12、已知aM2+O2+4H+=aM3+2H2O，则系数a的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4【能力提高】1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A. SO2SO3 B. HClH2C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe3. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）A. 单质的还原性逐渐减弱 B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强 D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）A . Zn2HClZnCl2H2B. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B. 同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C. 由X原子变成X2的反应是氧化反应D. 由X原子变成X2，需加入还原剂6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N27. 一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（ ）A. 形成化合物AB2，A是氧化剂 B. 形成化合物A2B，A被还原C. 形成化合物AB2，B被还原 D. 形成化合物AB2，B有氧化性8. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl9. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（ ）A. 13.6g B. 10.2g C. 6.8g D. 3.4g10. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:511. 配平下列氧化还原反应方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaSSxH2O17. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 H2SH2SO3SH2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_ Cl2KOHK