11796xa_弱电解质的电离 盐类的水解学案第1课时.doc

龙文学校 教师一对一 龙文学校个性化辅导资料 启迪思维，点拨方法，开发潜能，直线提分！ 化学第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 目标解读课标要求学习目标1、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡，掌握酸碱的电离平衡常数。了解电离度。2、掌握外界条件对电离平衡的影响。3、掌握盐的水解原理及规律。4、掌握外界条件对盐的水解的影响。5、了解盐类的水解在生产、生活中的应用。知识梳理 1、电离平衡常数 （1）电离平衡是水溶液中的一种重要的_。在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。 （2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+CH3COO- 其平衡常数表达式为： 。 弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： Ka(HF)6.810-4 molL-1 Ka (CH3COOH)=1.710-5 molL-1Ka (HCN)6.210-10 molL-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_。 （3）多元酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用Ka1，K a2，来表示。例如： H3PO4 H2PO4-H+ Ka1=7.110-3 molL-1 H2PO4- HPO42-H+ Ka2=6.210-8 molL-1 HPO42- PO43-H+ Ka1=4.510-13 molL-1 多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的H+主要由_步电离产生的。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱酸在水中的电离常数通常用_表示。例如：NH3H2O NH4+OH- 其平衡常数表达式为： 。 室温下Kb(NH3H2O)=1.7010-5 molL-12、电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用表示。 电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。电离平衡移动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。【重难点精讲】1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。弱酸、弱碱电离方程式的书写： 一元：HA H+ + A 弱酸： 多元：H2B H+ + HB HB H+ + B2 弱碱一般表示为： M(OH)x Mx+ + xOH 2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。【典例解析】例1 PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。解析：（1）K=（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)c(起始)(mol/L) =0.200 0 0c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150所以平衡常数K=0.45例2 某温度时水的离子积常数为1.010-14，由此可知在该温度时的电离度为 A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14% 【解析】 设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)=55.6mol，所以可看作水的物质的量浓度为55.6mol/L。设已电离的水为x mol/L，则有 H2OH+OH- x x x根据题给数据KW=c(H+)c(OH-)=x2=1.010-14，得x=110-7mol/L，(H2O)=1.810-7%。本题正确答案为A。例3.已知25时醋酸的电离常数为1.8105。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度。解析：已知Ka=1.8105，设电离出的H+的溶液为c(H+) 初始： 0.1 00变化： c(H+) c(H+)c(H+)平衡：0.1c(H+) c(H+)c(H+) c(H+) = 1.34103。答案：c(H+) = 1.34103。【当堂检测】1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（ ） A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值 B弱电解质的电离常数与弱电解质的本性及外界温度有关 C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 D多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大2、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ） ABa(OH)2 BCH3COOH CCa(OH)2 DNH3H2O3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是（ ） A醋酸的浓度达到1 molL-1 BH+的浓度为0.5 molL-1 C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等4.在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nc摩.HA的电离度是 A 100n B 50n C 100(n-1) D n5.C1,C2,a1,a2,PH1,PH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度,电离度和溶液的PH值.如果已知PH1a2则C1和C2的关系( ) A C1C2 B C1=C2 C C1 HNO2HCOOHCH3COOH9（1）基本上是分子， 不导电；为零 （2）变亮； 浓度增大；增大 （3）变暗直至熄