成都市2015-2016学年度期末监测 高二化学及答案 word.doc

1.科学家提出以下太阳能利用构想，在此构想中太阳能最终转化为( )A.生物能 B.热能 C.化学能 D.电能2.下列关于强、弱电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质CaCO3NaClFeHNO3弱电解质H3PO4NH3CH3COOH蔗糖3.下列溶液中对水的电离平衡不产生影响的是( )A. NaHSO3 溶液 B.KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaI溶液4. 下列属于放热反应的是( )A. 铝片溶于稀盐酸 B.固体碘单质的升华 C.NH4HCO3分解 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合5.实验室从 海带中提取碘，对下列过程分析不正确的是( )A.步骤使用的仪器可能是托盘天平B.步骤灼烧海带时海带中的有机物发生氧化反应C.步骤后发生反应：H2O2+2I- +2H+2H2O+I2D.步骤萃取后水层中不含碘6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是( )A.加入催化剂E1可减小B.该反应可能需要加热C. H=E1-E2D.反应物比生成物更稳定7.常温下，Ph=a和Ph=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2。将两种溶液等体积混合后，所得的溶液的Ph接近于( )A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg28.向滴有2滴石蕊显浅蓝色0.1mol/LNa2S2O3溶液中逐滴加入稀硫酸，下列一定不会发生的是( )A.硫酸被还原 B.溶液蓝色消失 C溶液Na+浓度变小 D.溶液逐渐变浑浊9.常温下，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列说法一定正确的是( )A. HA为强酸 B.ab C. c(A-)=c(Na+) D.溶NaA液显碱性10.下列离子方程式正确的是A. 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 B.2H+ +MnO4+H2C2O4Mn2+2CO2+4H2O C. Cu+4H+ +SO42- Cu 2+SO2+2H2O D.Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 11.工业合成氨反应3H2(g) 2NH3(g)，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示单位均为mol/(Ls)。下列关系正确的是( )A. v(H2)Ksp(AgCl) C. 上述实验说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) D. 反应后溶液中c(Cl-)/c(Br-)= Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)13.在一定温度下的某溶积不变的密封容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列不能确定该反应处于化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)= v正(H2O) C. 生成a mol CO的同时生成a mol H2 D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键14.实验室用如图装置定量测量Zn与硫酸混合的反应速率。下列分析不正确的是( )A.可在右边导管处链接注射器收集并测量气体体积B.可以通过单位时间Zn的质量变化表示反应速率C实验过程中必须测量反应所需要的时间D.装上药品后应立即检查装置的气密性15.已知反应Fe+ H2O2+2H+ 2Fe3+ 2H2O(慢)；2Fe3+ 2H2O22Fe2+O2+2H+(快)。下列说法正确的是( )A.总反应为2H2O22HO2+O2B.增大压强可加快该反应速率C.可以用H+浓度变化表示其反应速率D. Fe2+不能做H2O2分解的催化剂16.一定温度下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.加入CaCl2固体，溶液pH不变D. 加入NaOH固体，增大17.升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.NH4Cl的水解平衡常数 B.HCN的电离平衡常数C.可逆反应的化学平衡常数 D.水的离子积常数Kw18.在密闭容器中加入CH3OH(g)发生分解反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。下列分析正确的是( )A.平衡后，保持温度不变，减小容器体积平衡逆向移动B. 平衡后，保持压强不变，增加CH3OH 用量，其转换率降低C.充入稀有气体平衡一定不移动D.如图条件下可知反应一定是吸热反应19.现有三种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关比较中正确的是( )A.水电离的c(H+):=B.将、溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C. 将、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量相等D. 、溶液分别稀释10倍后，溶液pH：=20.常温常压下，在容积相等、装有相同质量上下可移动活塞的甲、乙两容器中，分别充有等量二氧化氮(2NO2N2O4， H乙 B. N2O4的百分含量：甲乙 C. 气体总物质的量：甲乙 D. 平衡时的压强：甲乙21.科学家发现用软锰矿（MnO2）和浓HCl加热可以释放出黄绿色气体。下列分析正确的是：( )A.该反应在实验室可以用如图装置完成B.为顺利滴加盐酸可以使用如图装置代替分液漏斗C.含1molHCl的浓HCl与足量的MnO2反应可以得到0.25molCl2D.可以用碱石灰对该气体进行干燥净化22.在常温下，将0.1000molL-1、体积均为10.00mL的HX、HY、HZ三种酸中，pH变化如图。下列判断中不正确的是( )A三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZB. HY溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(Y-)C.V(NaOH)=10.00mL时，NaZ溶液的pH最大D.由图知，酸越弱滴定突跃范围越大23.（12分）已知：0.4mol液态N2H4与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出200.00kJ的热量。（1）上述反应的S 0（填”、”(2分) N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) H =-676kJ/mol(2分) (2)8(2分)1352(2分) (3)2N2O4+C2H8N2 点燃 3N2+2CO2+4H2O(2分)产生气体多反冲力更大(2分) 24.(12分) (1)除去铁粉表面氧化物(1分) (2)pH计(1分) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ (2分) (3)NO- 3 (2分) (4)若 KMnO4溶液不褪色或不变浅,则说明产物中不含+2价铁元素(2分) 另取少量溶液,滴加 KSCN 溶液(2分) (5)224g(2分) 25.(10分) (1)中性(2分) 碱性(2分) (2)逆(2分)不变(2分) (3)取0.010molL-1、滴有酚酞的氨水,加入氯化铵晶体,若溶液颜色变浅则可证明 NH3H2O 是弱电解质(或取一张pH 试纸,用玻璃棒蘸取0.01molL-1 NH4Cl 溶液,滴在pH 试纸上,30s后跟标准比色卡比较测 pH,pH7即可证明 NH3H2O 是弱电解质(2分,其它合理方案也可给分) 26.(10分) (1)0.00125mol/(L s) (2分) (2)K =0.50020.250/0.5002(2分) (3)B(2分) (4)0.975(2分)x=0(2分) 27.(12分) (1)坩埚(1分) H2SiO3和碳(2分) (2)H2S+2OH- S2- +2H2O(2分) (3)过滤(