通辽一中2015届高一化学暑假作业考点测评18详析.doc

考点测评(十八)第1讲 化学反应速率及影响因素基础过高 知识消化一.选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1. 一定量的锌与过量稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )A.KCl固体 B.铜粉 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液解析：减慢反应速率：降低浓度或降低压强或降低温度或使用负催化剂一定量的锌，不影响生成氢气的量，不能损耗锌加入K2SO4溶液，相当于稀释，降低浓度所以答案：C2.对于一定条件下进行的化学反应：N2+3H22NH3，改变下列条件可以提高反应物中活化分子百分数的是( )A.降低温度 B.增大压强C.使用催化剂 D.增大反应物的浓度答案：C3. 反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其它条件相同)，则两者的反应速率 A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断解析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应答案：4. 在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，若HI的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用15s，那么HI的浓度从0.07mol/L降低到0.05mol/L时，所用时间( ) A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s解析：0.1mol/L降到0.07mol/L要用15s 0.07mol/L降低到0.05mol/L要用ts0.0315=0.02tt=10s随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，速率降低，反应时间增长，所以实际时间大于10s所以答案：C5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7mol/LABCD解析：化学平衡五步法化学方程式：2A(g) + B(g) 2C(g)计量数： 2 1 2起始投料： 4 2 0变化： -1.2 -0.6 +1.2最终结果： 2.8 1.4 0.62此法数据中，“变化”是解决问题的关键利用相关公式，可以轻松推出两项正确所以答案：B6. 把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A.10 20mL 3molL1的X溶液B.20 30mL 2molL1的X溶液C.20 10mL 4molL1的X溶液D.10 10mL 2molL1的X溶液解析：温度高浓度大速率快加水稀释到50mLA.10 20350molL1=1.2 molL1的X溶液B.20 30250molL1=1.2 molL1的X溶液C.20 10450molL1=0.8 molL1的X溶液D.10 10250molL1=0.4 molL1的X溶液显然B选项正确7. 可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为()A B C D本题是化学平衡图像，依据化学知识，学生做不了图像阴影部分的理解，学生可参考物理匀变速运动中的位移的计算催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡发生移动。a1a2b1b2t1t2两图中阴影部分面积相等所以答案：A二非选择题(本题包括2小题，共24分)8. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1能使反应速率加快的措施有。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)解析：固体没有浓度意义，所以增加固体的量，不能改变速率升高温度增加浓度加大压强使用正催化剂可加快速率随时吸收CO、H2，相当于降低浓度所以答案：(2)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是使用了正催化剂。此题是化学反应速率和化学平衡综合题，学生理解不了若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。9. 现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量 的变化如右图：若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为0.001 kJmol-1min-1；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为3A(g)+B(g)=2C(g)。V(c)= n/(tv)=0.10/(1010)=0.001 kJmol-1min-1依据阿伏伽德罗定律，同温同压时，参加反应的物质的物质的量之比等于对应方程式系数之比n(A)=0.4-0.25=0.15moln(B)=0.2-0.15=0.05moln(C)=0.1-0=0.1moln(A) n(B)n(C)= 0.150.050.1=312所以方程式：3A(g)+B(g)=2C(g)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是D。A加入了催化剂B降低了反应温度C向容器中充入了CD缩小了容器体积本题是化学平衡题，免析能力提升 技巧训练三.非选择题(本题包括2小题，共34分)10. 向含H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液。反应开始后，溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某学生在做实验前认为Mn2+浓度与时间t的关系如图（）所示。做完实验后，得到的结果却如图（） 请回答写出H2O2与 KMnO4反应的化学方程式 oa段的意义 ab段的意义 bc段的意义 解析：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O自发进行的氧化还原反应均为放热反应，所以随着反应的进行，反应混合体系温度会逐渐升高，所以oa段是反应初期，温度较低，反应速率较慢；ab段，体系温度升高，反应速率加快；bc段，反应已经完成。答案略11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验。可通过观察图甲的现象：产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是产生40mL气体的体积和时间。检查乙装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一段时间后看其是否回到原来的位置。(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出