重要化学反应.doc

1、 常见的置换反应：（1）金属金属：非水溶液中8Al+3Fe3O4=9Fe+ 4Al2O3；水溶液中Fe+CuSO4= FeSO4+Cu（2）金属非金属非水溶液中2Mg+CO2=2MgO+C；水溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）非金属金属：非水溶液中H2+ CuO=Cu+H2O；（4）非金属非金属：非水溶液中2C+SiO2=Si+2CO或C+H2O（g）=CO+ H2；水溶液中Cl2+H2S= S+2HCl或2F2+ 2H2O=4HF+ O22、（1）、高温的反应铝热反应、CaCO3分解、C+SiO2、C+CO2、C+H2O（g）、氨的催化氧化、CuO分解、工业制玻璃的两个反应（2）、常见与工业生产有关的化学反应工业制粗硅SiO2+2C Si+2CO制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O工业制硫酸 S + O2SO2 2 SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4合成氨工业 N2 + 3 H2 2 NH3工业制硝酸4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2工业制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2工业制纯碱NaCl +CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3、重要反应：（能写离子反应的写离子方程式）（1）实验室制氨气的反应原理，如何干燥？如何吸收尾气？工业合成氨、快速生成氨气的方法；实验室制氯气的反应原理，如何净化？如何尾气处理？实验室制氧气的反应原理。（2）Al、Cl2、SiO2、NH4HCO3（加热或不加热）、Al2O3、AlCl3与足量氢氧化钠溶液（3）AlCl3、NH4HCO3分别与氨水反应的离子方程式；碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式（4）C、Cu分别与浓硫酸、浓硝酸反应的方程式：（5）Fe(OH)2+ O2+ H2O= ，反应的现象？ NO2+ O2+ H2O= NO+ O2+ H2O= （6）Na、Na2O2、NO2、Cl2、F2分别与水反应的方程式 ，钠与硫酸铜溶液 （7）Na2O2、Mg、C与CO2反应，Al与氧化铁反应（8）SiO2分别与C、CaCO3反应（9）Fe3+水解和Fe(OH)3胶体制备的反应式，描述如何制备Fe(OH)3胶体？（10）SO2的催化氧化反应方程式，酸雨形成的四个反应（11）记忆如下反应的产物及有关现象：铜与氯气反应（棕黄色烟）、铁与氯气反应（棕红色烟）、铜与硫反应（区别于CuS的生成）、铁与硫反应、铁在氧气中燃烧、氮气与氧气、钠与氧气加热、钠与氧气不加热、氮气与氧气、S与氧气、氢气在氯气（苍白色火焰）、钠与氯气（发出黄色火焰，生成白烟）（12）H2S+ SO2= S2-+ SO32-+ H+= NH3+NO2= 加碘盐中碘元素检测的离子反应 ，每1molI2生成转移多少电子？（13）用石墨作电极电解氯化钠、氯化钠溶液、硫酸铜溶液（14）Cu与稀HNO3、Fe与稀HNO3（过量或少量）反应 Fe与Cl2（过量或少量）产物一样的。（15）Al3+分别与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、 Al(OH)4-反应的离子方程式 。注意相互促进水解，且彻底的离子方程式的书写：先左边写出水解的离子，右边写出水解产物；再在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；若H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2若CH3COO-+NH4+ （16）Fe3+分别与S2-、CO32-反应的离子方程式（17）Fe3+ + H2S= Fe2+ H2O2 = MnO4-+ H2O2 = SO2+ Br2+H2O= FeBr2+ Br2 = Fe3+ +I-= （18）工业制漂白粉的反应： Ca(ClO)2+CO2(过量或少量)+H2O= NaClO+CO2+H2O= Na2SiO3+CO2(过量或少量)+H2O= （19）NH4HCO3加热分解 （20）特征反应：（21）无机框图中常用到催化剂的反应:（22）CuO 、Cu2O分别与稀硫酸的离子方程式 ；生成铜绿的反应 （23）SO2的退色聚集：与紫色石蕊试液、溴水、高锰酸钾溶液、品红、滴有酚酞的氢氧化钠溶液（24）乙烯的退色聚集：与溴水、高锰酸钾溶液（25）浓HNO3保存在 的试剂瓶中，原因是 。（26）Cu+ H2O2+ H2SO4= Cu+ O2+ H2SO4= Cu+ Fe3+= （27）相互滴定的三个常见反应：1NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2HCl与NaAl(OH)4： HCl向NaAl(OH)4中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAl(OH)4向HCl中滴加开始无白色沉淀，