晶体类型和性质.doc

晶体类型和性质II、1、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A+ 离子是一个质子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；E与A同主族；D与A能以11的原子个数比形成常温下的液态共价化合物甲。请回答下列问题。（1）写出B、D元素的名称。B： ；D： 。（2）某气态化合物乙在一定条件下分解生成A单质和C单质。在一定条件下向一容积不变的容器中加入一定量的乙，测得在t1t2 时，反应混合物各组分的浓度如下表： 化合物乙A单质C单质t1时的浓度（mol/L）3.51.50.5t2时的浓度（mol/L）1.54.51.5某共价化合物由A、B、C、D四种元素组成，其原子个数比为4121，它的结构简式是 。（3）E元素与F元素形成的常见离子化合物丙的晶胞如右图。请写出化合物丙的电子式： 。（4）D的氢化物的沸点比F的氢化物的沸点高，其原因是 。（5）将F的单质通入较浓的E的最高价氧化物的水化物和甲的混合溶液中，在导管口和溶液的接触处有闪烁的红光，溶液中有气泡产生。反应的离子方程式是：。（1）碳；氧（2）CO(NH2)2（3）（4）水分子间形成氢键，沸点升高（5）Cl2 + 2OH + 2H2O2 2Cl + 2H2O + O22、随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。步骤（1）中A仪器最好使用 。（填序号）A量筒 B烧杯C容量瓶 D试管步骤（2）中应用 （酸式或碱式）滴定管，因为 。该实验中不能用水代替苯，是因为 。已知NaCl晶体如图所示，x射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+和Cl间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为 。C。酸式，碱式滴定管上的橡胶管被苯浸泡易损坏变形。NaCl易溶于水，那样会测不准固体NaCl的体积。NA= 3、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中 用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。 （1）步骤中仪器A最好使用 （填序号） A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （2）步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。（1）C （2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 （3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积 （4） 4、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO24- 和N4H44+ 两种离子存在，植物的根系极易吸收N4H44+离子，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 请回答下列问题： (1)N4和N2的关系正确的是( ) A同种单质 B同位素 C同分异构体 D同素异形体 (2)N4H4(SO4)2 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。 (3)已知白磷、NH4+、N4+H44+的空间构型均为正四面体，NH4+的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 (4)已知液氨中存在着平衡2NH3 NH4+NH2- 科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH) 和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： (1)D (2)不能 （4）8NH34CsOHN44CsNH2+6H2+4H2O 5、 C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为_。A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素（2）固态时，C60属于_晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是_。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。（1）B（2）分子；30（3）2；6（4）26、晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)。已知a为常数，请计算下列问题：(1)每个晶胞中平均分摊_个Na+，_个C1-。(2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含_摩尔NaCl晶胞。NaCl晶体离子键的键长为_，Na+离子半径与Cl-离子半径之比为 r+:r- =_。(4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(1413时)晶体转变成气体NaCl的分形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)。则此时氯化钠气体的分子式为 。4；4 0.025 a/2 ；0.414 (NaCl)27、氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。 （1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。 （2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式： 。 （3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？（1）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl （2）Si3N4+9H2O= 3H2SO4+4NH3 ; Si3N4+6O2= 3SiO2 +2N2 （3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 ,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。8、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrClHBrOHCl KBrBrClKClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式 。写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。（1）KIIBrKBrI2C6H6IClC6H5IHCl或HClIHCl（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间9、1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+ 有相同的电子数目及空间构形(1)依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：CH4 CO32 C2O42 N3B3H6 NH4+ N2H62+ NO2+ N2 （2）(BN)3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体工业上制造(BN) 3的方法之一是用硼砂（Na2B4O7）和尿素在10731273K时反应，得到(BN)3及其它元素的氧化物(BN)3可作高温润滑剂、电