华师附中2009届高三综合测试(一)(化学).doc

2009届高三综合测试 (一)化 学(考试时间：120分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1 Cl2 N14 0一16 Na23 Ca40 Fe一56 S一32 Cl355 Ba137请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第I卷 选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ANaOH BSi02 CFe D. C2H4 2在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气16g, 此化合物是 A1H2160 B2H2160 C1H2180 D2H218O 3设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为05NA B. 1L2molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA C标准状况下，11.2L的S03所含分子数为05NA D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 424mL浓度为OO5mol/L Na2S03溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素er在被还原的产物中的化合价是 A.+6 B.+3 C+2 D.0 5.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫馥和浓盐敬长期暴露在空气中浓度降惩 B氯水和活性炭使红墨水褪色 CNa2S03溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶渡褪色 6.下列反应中，H2O作为还原剂的是 A. 2Na202+2H20=4NaOH+02 B.2F2+2H2O=4HF+02C. NaH+H2O=NaOH+H2 D. Cl2+H20=HCl+HclO7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO3C. NaClO, NaClO3 D. NaClO3, NaClO48已知: ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量9下列实验现象描述不正确的是二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 10研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下； NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石（CaF2)中，加热 D加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解 11下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 B过量通入溶液中 C向溶液中加入过量溶液 D向溶液中加入少量溶液 12相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得该物质饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为 A.M/10Sd B.1000Sd/M(100+S) C.10Sd/M D.M(100+S)/1000Sd13下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液14下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A在pH=1的无色溶液中：B在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：、C在加入铝粉能产生H2的溶液中：、D由水电离出的的溶液中：、15右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在时往两个盛有100g水的烧杯中分别加入agM和agN(溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到，下列说法正确的是A时，得到M的饱和溶液B时，得到N的不饱和溶液C温度降低到时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D温度降低到时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液16关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在B在溶液中加入溶液，再加入足量盐酸酸化，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的存在C在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在17在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、 B、C、 D、18.矿石中金的含量很低，其性质又相当稳定，只能用湿法冶金氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为：以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是A用氰化法提炼金不会污染环境B化合物中金元素的化合价为+1C金元素在地壳中能以游离态的形式存在D在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 第卷（共87分）19(10分)红磷P(s)和发生反应生成和，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题(1)P和反应生成的热化学方程式_；(2) PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_；(3)P和Cl2分两步反应生成lmolPCl5的H3=_， P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_，H3（填“大于”“小于”或“等于”）；(4) PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 _.20(10分)完成下列离子方程式：(1)已知NaBiO3是黄色不溶于水的固体，Bi3+为无色离子将NaBiO3加入到用稀硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液中，加热，得到紫色的混合溶液，写出反应的离子方程式：_.(2)已知H+比Ag+更易与NH3结合，要使Ag(NH3)2+转化为Ag+，其有效的试剂是_,反应的离子方程式为： _.(3)向AgCl沉淀中加入KI溶液，出现黄色不溶物，写出离子反应方程式:_.(4)向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气，写出反应的离子方程式: _。21（10分）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：、已知该反应中只发生如下过程:(1)该反应中的氧化剂是_.(2)该反应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _.(4)如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。22. (6分)白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36.5g/mol。而X是制备漂白粉的原料之一。(1)写出下列反应的化学方程式：X+Y_;A+Na2O2D_；A+HG+E_.(2)用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理_。漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：_;_.23（12分）某未知溶液中可能大量含有、中的若干种，为确定其组成，现进行如下实验，并根据实验事实进行判断 (1) 原溶液中一定含有的离子是_, (2) 一定没有的离子是_，其不存在的理由是 _. (3) 为了证实不能肯定是否存在的阳离子，还需要补充的实验操作是 _.24（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现每次取10000ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后剩2.33g。 试回答有关问题：(1)判断原溶液中是否含有Cl-_?（填下列序号）。 A一定存在 B可能存在 C一定不存在(2)判断原溶液中是否含有K+？若有，计算出其最小浓度，并写出计算过程；若无，说明不存在的理由：25(18分)下图表示某种盐的制备步骤；已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F（其中E可使品红溶液褪色），并生成红棕色固体D。(1)请写出物质的化学式：B_，D_，E_，F_。(2)写出C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D过程的化学方程式_.(3)过滤操作所用的玻璃仪器有_,本实验的第一步中“趁热过滤”的目的是_ _。(4)经查阅资料后发现，该盐在不同温度下结晶可分别得到、和。C在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。请根据表中数据作出C的晶体的溶解度曲线。 (5)若从C溶液中结晶出晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为_。26. (13分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的被还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，并将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图：根据要求填写下列空白：(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是_。 (2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。(3)仪器的橡皮塞上应有_个孔,原因是_.(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有_现象。(5)实验需用约10%溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1g/cm3)来配制，其具体配制方法是_. (6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_。参考答案一、二选择题19(10分)（每空2分）(1) (2) (3) 等于(4)20(10分)(1) （2分）(2)稀硝酸（2分）， （2分）(3) （2分）(4) （2分）21. (10分) (1) （2分）(2) （2分）(3) （4分）(4) 2.24L (2分)22（6分） (1)每空1分 (2) 2HclO 光照 2HCl+O223(12分)(1) 或中至少一种（每个1分）(2) （2分） 由实验事实可知溶液中一定含有及或中至少一种，则这些阳离子都会与发生双水解反应而不共存。（2分）(3)取少量未知液加硫氰化钾溶液，若变血红色，说明有 （2分）另取少量未知液加酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明有 （2分）24（8分）(1)Cl- B （2分） (2)根据题意；沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g为；6.27g沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物：收集到气体0.896L =又由于电荷量：而根据离子共存：体系中有，所以一定没有、，因此根据电荷守恒，一定有，其含量为：电荷守恒:，由于溶液中可能还含有Cl-，所以 （6分）25(18分)(1) B DFe2O3 ESO2 FSO3 （每个1分）(2) 2FeSO4 （2分）(3)玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；除