离子键和共价键的辨析.doc

离子键和共价键的辨析摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。关键字： 离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。例1、在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl这些物质中,只含有离子键的是： ,只含有共价键的是： , 即含有离子键又含有共价键的是： ,属于离子化合物的是： ，属于共价化合物的是： 。解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析: 类 型比 较离子键共价键定义阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用形成条件a活泼金属（、）与活泼非金属（、）之间例如：NaCl、MgOb金属离子（或NH4）与带电原子团之间例如：NaOH、NH4NO3a非金属与非金属原子之间例如：H2（单质）、HCl（化合物）b某些不活泼金属与非金属之间例如：AlCl3学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析： 化合物化学键离子化合物共价化合物离子键一定有例如：NaCl、MgO一定无共价键可能有例如：NaOH、Na2O2、 NH4Cl、NH4NO3一定有例如：HCl、H2O、 H2O2、CO2准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：这些物质中,只含有离子键的是： ,只含有共价键的是： , 即含有离子键又含有共价键的是： ,属于离子化合物的是： ，属于共价化合物的是： 。通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。例2、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（ ）A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、 NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。答案：C、D 例3、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（ ）A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键；C、H2O和 H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。答案：C 例4、下列关于化学键的叙述正确的是：（ ）A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力；B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。例1、写出以下微粒的电子式：Na Ca H Cl、O N Na Ca2 NH4 ClO2OHH2O2N2NaClMgF2MgONaOHNa2O2NH4ClHClH2OCO2NH3CH4H2O2解析：电子式：在元素符号周围用小黑点( )或叉( )表示原子或离子的最外层电子的式子(1)、原子的电子式： 金属原子：钠原子 Na 钙原子 Ca非金属原子： 氢原子 氯原子 氧原子 氮原子 （2）、离子的电子式：简单的阳离子：即用离子符号表示如 Na、 Ca2复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( )或叉( )区分开，离子团要用 括起来，并在右上角标注离子电荷数。如NH4+的电子式为 阴离子：其表示方法与复杂的阳离子相同。如 、 类 型比 较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对对两原子的电性作用形成过程得失电子形成共用电子对存在形式只存在于离子化合物中存在于非金属单质、共价化合物中，可能存在于离子化合物中（3）、物质的电子式：双原子分子单质：通过共价键形成,共用电子对处在相同原子的正中间。如： 、 、 离子化合物：通过阴、阳离子的静电引力形成，是将阴、阳离子的电子式结合起来，但相同的离子不能合并，应分开写。如： 、 、 、 、 ，其中后三种离子化合物中就既有离子键又有共价键。共价化合物：通过共价键形成,共用电子对偏向较易得电子的原子,相同的原子不能合并，应分开写。如： 、 、 、 、 、 。了解了单质和化合物的电子式表示方法后, 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程就简单了。只需在箭头“”的左边写出组成物质的原子或原子团的电子式，中间用加号连接表示“相遇”，而箭头的右边写出此化合物的电子式即可。（注：在离子化合物中，有表示电子得失的箭头，也可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。）如：离子化合物NaCl的形成过程：共价化合物HCl的形成过程： 通过上述辨析，大家对离子键和化学键有了更深刻、更清晰的认识了，在历年高考试题中离子键和化学键是一个常见的考试内容，在分析解答过程中要牢固的掌握它们的基本概念和本质的区别，同时要在平时的练习中善于总结归纳，类比辨析，形成良好的思维能力，那么不管题型怎样变化，都能迎刃而解。参考文献：1 全日制普通高级中学教科书（化学第一册）. 人民教育出版社, 20052 高中新教材优秀教案 （高一化学下）.