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化学反应及其能量变化单元复习题 1、已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把 1.2103molRO（OH）22+还原，需要消耗6 mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+42、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O3、已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3；H2834.9kJmol14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3；H3119.1kJmol1 由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4、能正确表示下列反应的离子方程式是A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO32H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaHCH3COOHNaC少量金属钠放入冷水中：Na2H2ONa2OHH2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO45、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂6、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ANH+、Na+、Ba2+、C1 BNa+、I、HC03、SO42CK+、C1、SO42、AlO2 DNa+、Mg2十、SO42、C17、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、9、在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3、Fe3、Mg2、SO42C HClO、Ba2、Na、Cl D K、Cl、Al3、SO3210、下列反应的离子方程式正确的是A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC、盐酸滴入氨水中：HOHH2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O11、实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的pH为0，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）生成的NO2在标准状况下的体积为 。（2）原浓硝酸的物质的量浓度为 。（3）要使上述反应生成的NO2和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO3，请计算至少需要30%双氧水多少克。 12、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O13、(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A2:3 B3:2 C4:3 D1:314、已知反应为：2KXO3+Y22KYO3+X2,其中X、Y是两种非金属元素。下列叙述中正确的是A.Y是非金属性大于X B.1 molY2参加反应有5 mol电子发生转移C.Y2的还原性大于X2 D.Y2的氧化性大于X2 15、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16、下列说法正确的是A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性.B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取.17、回答有关乙烯的几个问题：（1）下面是乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。请标出电子转移的方向和数目。5C2H4+12MnO4+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O（2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内）。（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12:5，则该混合气体中乙烯的体积分数为 。（4）120、101kPa下，x L由乙烯和氢气组成的混合气体在yL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小了x/5L，则x和y关系的数学表达式为 。18、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、COH2OCO2H2 B、3NO2H2O2HNO3NOC、2Na2O22H2O4NaOHO2 D、2F22H2O4HFO219、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A、 10mol B、 11mol C、 12mol D、 13mol20、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。21、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A、K、Br、CO32B、Al3、H、MnO4C、NH4、Fe3、SO42D、Ag、Cu2、NO322、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol23、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水24、下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、25、25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A、C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B、2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/mol C、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/mol D、1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol 26、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为A Q1Q2 B Q1Q2 CQ1Q2 D无法确定27、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=393.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高28、右图为某学生设计的一个实验装置，大试管中装有过氧化钠固体。现往大试管中加入水，下列说法中：试管中发生了氧化还原反应； 一段时间后，“U”型管中的液面右边升高、左边下降； “贮存”在反应物中的总能量低于生成物的总能量。上述说法正确的是A、只有 B、只有 C、只有 D、 29、已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。30、已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q331、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANaHClNO3BKBaOHICCu2 Fe3BrHCO3 DNaMg2ClSO4232、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%33、下列反应的离子方程式书写正确的是A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OHAlO2H2B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2HSO42Ba22OHBaSO42H2O34、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ35、能正确表示下列反应的离子方程式是A、醋酸钠的水解反应：CH3COOH3OCH3COOHH2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O36、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H = 2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)； H = 2869kJ/mol下列说法正确的是A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B、正丁烷的稳定性大于异丁烷C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多37、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白);H32.1kJ/mol下列说法正确的是A、H1H2B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏38、下列反应的离子方程式，正确的是A电解饱和食盐水 2Cl+H2O=Cl2+H2+2OHB向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体 2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO32-C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4D碳酸钠溶液与足量的醋酸溶液反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O39、已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol（2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8kJ/mol D 317.3 kJ/mol40、NaH是种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化41、常温下把氨水滴到盐酸中，当c(NH4 )c(Cl)时，混合液的pH值A. 等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断42、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)A 1,3,4,2,1 B 2,4,3,2,1 C 1,6,5,1,3 D 1,4,3,1,243、有200ml MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2）为0.2molL-1 ，c（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4molL-1NaOH溶液的体积为A . 40ml B. 72 ml C. 80ml D. 128 ml44、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A504mL B168mL C224mL D336mL 45、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5 B 11:3 C3:1 D4:1 46、对于反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列判断正确的是A反应中的氧化剂只有CuSO4B7molCuSO4能氧化5mol1价的硫C被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3：7DFeS2既是氧化剂，又是还原剂47、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 48、分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。49、在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6H=R3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合价是_（2）R元素的原子最外层的电子数是 .化学反应及其能量变化单元复习题参考答案1、D 2、A 3、A 4、