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摩尔电导的测定 实验目的1. 掌握电导率仪的使用2. 使用电导率法测定乙酸摩尔电导及电离平衡常数的原理及方法3. 掌握测定kcl的无限稀释摩尔电导4. 比较强弱电解质电导率随浓度的变化规律 实验原理 醋酸是一元弱酸，其电离平衡常数表达式为又G=kA/l， m=k/c 实验用品 电导率仪，HAc溶液（0.0947molL),KCl溶液（0.01molL）,电导水，干燥100ml烧杯两个，50ml移液管一支，25ml移液管5支，铂黑电极一支，光亮性电极一支。 实验步骤 1.用50ml移液管移取浓度为c的HAc溶液于100ml的烧杯中，测定其电导率。 2.用25ml移液管从上述溶液中取出溶液，再用另一支25ml移液管加入电导水，搅匀后测其电导率。如此重复将稀释为原溶液的12，14,18，116，分别测定其电导。 3.重复上述步骤，测的浓度为c的KCl溶液的电导，以及稀释至原溶液的12，14,18，116，分别测定其电导。 4.测定电导水的电导率。 实验结果及数据处理测定温度： 18， 电导水的电导率：0.17810-2Sm , HAc的m=390.7S.m2molCHAc=0.0947mol/LHAc的浓度 k（S.m-1）平均值 K（S.m-1）m(S.m2.mol) 1 2 3测定平均C0.05190.05200.05200.05200.54910.001411.8910-7 1.6210-7C20.03610.03610.03610.03610.76240.001951.8010-7C40.02440.02440.02430.02441.03060.002641.6510-7C80.01640.01640.01630.01641.38540.003551.5010-7C160.01070.01070.01060.01071.80780.004631.2810-7CKCl=0.01mol/LKCl的浓度c K（S.m-1）平均值K（S.m-1）m(Sm2.mol-1) 1 2 3C0.10.115O.1150.1150.1150.0115C2O.070.05850.05850.05860.058550.00585C40.050.03080.03080.03100.03090.00309C80.0350.01640.01630.01640.01640.00164C160.0250.00910.00910.00910.00910.0
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