1《第3讲 微粒之间的相互作用》训练.doc

第3讲 微粒之间的相互作用训练下列叙述中正确的是（）AO3和NO2都是共价化合物B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂【答案】D【解析】O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）ANH4NO3BCl2CH2O2DNa2O2【答案】D【解析】NH4NO3是含有极性共价键的离子化合物；Cl2属于单质，不是化合物；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它不是离子化合物；Na2O2是离子化合物，其O22内部含有非极性共价键（OO2），D项符合题意。X、Y均为短周期元素，且X为I A族元素，Y为A族元素下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性【答案】C【解析】由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S，A项叙述不正确，如H原子半径小于S原予半径；B项不正确，如氧化钠，阴离子核外有8个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不正确，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性。在下列变化过程中，既有离子键被破坏义有共价键被破坏的是（）A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na+、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na+、H+和SO42，既破坏了离子键，叉破坏了共价键，D项符合题意。现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（）AB都不正确CD【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键。分子间的H、O原子的作用是分子间作用力（氢键），故不正确；离子键在活泼金属和活泼非金属化合时形成，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子问存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，不正确；HCl分子中没有离子键，不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不正确。化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】含有离子键的化舍物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；离子键是阴、阳离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 mol NH键【答案】D【解析】所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4+和H组成。A中NH4+含有共价键，NH4+和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔、沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气D中1 mol NH5中含有4 mol NH键。短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）AX与Y不可能位于同一周期BX与Y不可能形成原子个数比为1 ：1型离子化合物CX离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构【答案】C【解析】短周期元素X、Y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如Na和Al；也可能位于不同周期，如Na和F；可能是两种非金属元素，如C和O；也可能是两种金属元素，如Na和Al；也可能是一种金属元素、一种非金属元素如Na和F；B项，X与Y可能形成原子个数比为1 ：1型离子化合物，如NaF；C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na+、F，也可以不同，如H+、Li+；D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列有关说法中，正确的是（）A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性弱于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】CD【解析】根据表中原子半径和主要化合价信息可知，X、Y、Z、L、M、Q六种元素依次为Mg、A1、S、Cl、C、O。A项，等物质的量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，Al生成的H2多；B项，Al与O形成的化合物是A12O3，既能与盐酸反应，又能与氯氧化钠溶液反应；C项，S的非金属性比Cl的非金属性弱；H2S的稳定性弱于HCl；D项，C原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。10意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成lmol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）AN4与N2互为同位素BN4分子较N2分子稳定CN4分子中共价键数与共用电子对数之比为2 ：3D将1 mol N4转变成N2释放882 kJ热量【答案】D【解析】同位素是指原子，而N2与N2是分子，两者互为同素异形体，A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强，B项不正确；因每一对共用电子形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为l ：1，C项不正确；由于N4=2N2，1 mol N4转变成N2时断开6 mol NN，形成2 mol NN，所以放出热量：2942 kJ一167 kJ6=882 kJ，D项正确。11A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2 ：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）。A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。【答案】（1）（2）AC（3）H2O2+H2S= 2H2O+S【解析】（1）Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O，又因X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2 ：3，B为C，A与B和X均可形成10电子化合物，A为H，化合物BA4为CH4 。（2）Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键（3）H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：（1）D和E形成化合物的类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。（2）B和D简单离子的半径大小为（用离子符号和“”、“=”或“r(Al3+)（3）（4）【解析】E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第VA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；l mol C单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na，D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al 。13A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子请回答下列问题：（1）A元素单质的化学式为，D元素的原子结构示意图为。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有。（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1 ：l ：l，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是（用离子方程式表示）。【答案】（1）H2，（2），离子键、共价键（3）H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（4）ClO-+H2OHClO+OH-【解析】依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。A、B、C形成NaOH，其电子式为，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能够发生氧化还原反应，化学方程式为H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解ClO+H2OHClO+OH而使溶液呈碱性。14四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题：（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是（填名称）。（2）B元素在周期表中的位置，乙的空间结构为。（3）甲物质与D+形成的物质的电子式为。（4）通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为5125 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧的热化学方程式：。【答案】（1）氢（2）第二周期第