分析化学习题总汇 (32).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 12 分 1 对于反应 2A 3B4 2A4 3B2 达平衡时 计量点的电位为 sp 2 为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象 可采用 沉淀法 3 用 NaOH 滴定某一元酸 HA 在计量点时 H 的计算式是 4 加入回收法常用于检验分析方法的 5 光度分析中 要用 调节仪器的零点 6 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 7 浓度为 cmol L 1的硼砂水溶液的质子条件式是 8 浓度为 0 10mol L 1的 NH4Cl 和 0 1mol L 1的 NH3的 pH 值分别为 9 0 1mol L 1 BaCl2溶液的离子强度为 10 已知V CeCe144 0 34 VFeFe68 0 23 用 Ce4 标准溶液滴定 Fe2 若 Ce4 1 00 10 5mol L 1 Ce3 0 1mol L 1 Fe3 0 1000mol L 1 则 Fe2 11 双波长分光光度法中等吸收点法指 系数倍率法指 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 20 分 1 下列哪些不是非晶形沉淀的条件 A 较浓的溶液 B 热溶液 C 陈化 D 在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 E 在沉淀析出后 加入大量热水进行稀释 2 下列何者是物质光吸收定律的表示式 A T Kbc B A log I0 It Kbc C log It I0 Kbc D A lgT 3 在 0 010mol L 1KF 溶液中 A HF H B HF OH C H OH 4 下列物质何者不能用作薄层色谱板上的固体吸附剂 A 纤维素 B 硅胶 C 活性氧化铝 D 聚乙烯醇 5 称取含钙的试样 0 200g 制备成溶液后 定容 100 0mL 吸取 25 00mL 用 0 02000mol L 1 的 EDTA 滴定 消耗 19 98mL 则试样中 CaO 的百分含量为 A 47 32 B 41 83 C 50 01 D 44 82 6 在 pH 5 0 时 氰化物的酸效应系数为 已知 HCN 的 Ka 7 2 10 10 A 1 0 103 B 7 0 103 C 1 4 104 D 1 4 105 7 计算 0 1mol L 1NaAc 的 H 的公式是 A Kw Ka 0 1 1 2 B Kb 0 1 1 2 C KwKa 0 1 1 2 D Kw Kb 0 1 8 红外 可见 紫外线的波长分别是 和 nm 9 在 1mol L 1H 2SO4溶液中 以 0 05mol L 1Ce4 溶液滴定 0 05mol L 1Fe2 溶液 其计量点的电 位为 1 06V 则对此滴定最适用的指示剂是 A 硝基邻二氮菲 亚铁 0 1 25V B 邻二氮菲 亚铁 0 1 06V C 邻苯氨基苯甲酸 0 0 89V D 二苯胺碘酸钠 0 0 84V E 二苯胺 0 0 76V 10 使用三乙醇胺作掩蔽剂 正确的说法是 A 在近中性条件下使用 B 酸性条件下加入再调至碱性 C 碱性条件下加入再调至酸性 D 不适用于易水解的金属离子 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 下述组分中属于共轭酸碱对的是 A H3PO4 H2PO4 B H3PO4 HPO42 C H3PO4 PO43 D H2PO4 HPO4 2 以 CHCl3为溶剂用丁二酮肟萃取 Ni 2 时 Ni2 能从水相进入有机相的原因是 A Ni 2 离子的电荷被中和 B 水合离子的水分子被置换掉 C 使溶质分子变大 D 引入了疏水基团 E 溶液的酸度发生了变化 3 某物质摩尔吸光系数很大 表明 A 该物质溶液的浓度很大 B 光通过该物质溶液的光程长 C 该物质对某波长的光吸收能力很强 D 测定该物质的灵敏度高 4 测定无水乙醇中的微量水分的方法有 A 加热挥发法 B 卡尔费休法 C 佛尔哈德法 D 气相色谱法 5 为下列溶液选择 pH 的计算公式 1 1mol L 1HAc 2 0 19mol L 1HAc 0 10mol L 1NaAc 3 0 10mol L 1NH 4Cl 4 用 NaOH 滴定 H3PO4至第一计量点 5 用 HCl 滴定 Na2CO3至第二计量点 6 0 2mol L 1NaAc A pH 2 1 pKa pc B pH pKa lg cA cHA C pH 2 1 pKw pKa pc D pH 2 1 pKa1 pKa2 E pH 2 1 pKw pKb pc F pH 2 1 pKa1 pc 6 哪种情况使测定结果产生负误差 A 以莫尔法测定 Cl 用 NaCl 标定 AgNO 3溶液 B 以佛尔哈德法测定 Cl 未加硝基苯 或 1 2 二氯乙烷 C 以 K2Cr2O7法测定全铁时 SnCl2用量不足 D 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 为基准标定 KMnO4溶液 7 以下说法错误的是 A 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度和液层厚度有关 B 光度计检测器 直接测定的是透射光的强度 C 比色分析中比较适宜的吸光度范围是 0 2 0 8 D 比色分析中用空白溶液作参比可消除随机误差 8 对氧化还原电对电极电位的影响 下列叙述中正确的是 A 凡是使氧化态活度降低的 电位就升高 B 凡是使氧化态活度降低的 电位就降低 C 凡是使还原态活度降低的 电位就降低 D 凡是使还原态活度降低的 电位就升高 9 对下列各种情况 请选出计算难溶化合物 MmAn溶解度的公式 1 不考虑各种副反应 2 pH 一定 考虑弱酸根 A m 的水解 3 pH 一定 同离子 Mn 的浓度为 c m 4 pH 一定 同 离子 A m 浓度为 c A A nm nm sp nm K B n nm M A n sp nc aK C nm A nnm sp nm K D m n A n A m ps cm K 10 标定 KMnO4溶液时 可用作基准物质的是 A H2C2O4 2H2O B Na2C2O4 C 邻苯二甲酸氢钾 D NaCl 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 88 分 1 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不可 逆电对 2 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 3 苦杏仁酸是测定 Zr IV 的良好试剂 选择性好 准确度高 4 络合滴定中到达计量点时 金属离子与 EDTA 完全络合 因此无游离态的 EDTA 或金属 离子存在 5 欲测定含铜约 10 的铜合金中铜含量 要求相对误差小于 0 5 选用碘量法或 EDTA 络合滴定法 6 可利用 加重效应 来提高有机沉淀剂进行重量分析的灵敏度 7 选择分析方法时 优先考虑的是方法的速度 8 在反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 中 Fe3 Fe2 电对为不对称电对 9 当分配比 D 不够大时 要提高萃取率 可采用连续几次萃取 10 KHIn的值与溶液中 H 有关 11 催化剂既能改变反应速度 又能改变反应的平衡常数 12 浓 HNO3能溶解几乎所有的金属试样及合金 所以浓 HNO3是分解铬合金的适宜溶剂 13 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 14 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 15 应根据被测组分的大致含量和对准确度的要求选择合适的分析方法 16 NaOH 吸收了空气中的 CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓 度偏低 17 催化剂只能加快反应速度 18 定量分析中的基准物质的含义是组成恒定的物质 19 重量分析中 沉淀剂总是过量越多越好 20 稀 H2SO4作沉淀剂重量分析测 Ba2 适当过量的 H2SO4也影响测定结果 21 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 22 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 23 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应 且其氧化态和还原态颜色不同 24 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1HAc 的 pH 突跃范围 25 时比 18 时大 25 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大 则反应速度就越大 26 活度常数只与温度有关 浓度常数不仅与温度有关 也与溶液离子强度有关 27 在酸碱滴定时 指示剂用量越多越好 28 树脂的交换联度越小 网眼愈大 交换速度越快 反之 交联度大 网眼小 交换速度 慢 29 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 30 酸愈强 其共轭碱愈强 酸愈弱 其共轭碱愈弱 31 利用有机碱法可使高价金属离子和一 二价金属离子分离 32 在沉淀的过程中 异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的 33 两组数据的精密度无显著性差异 那么这两组数据的平均值也一定无显著性差异 34 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 35 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 36 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 37 络合滴定时由于副反应的存在 远比酸碱滴定复杂 38 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 39 温度升高 所有沉淀的溶解度都增大 40 测定结果的平均值与标准值的比较 可用 F 检验 41 离子交换柱上的操作一般过程是 交换 洗涤 洗脱和再生 42 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 43 加入回收法作对照时 实验求得的回收率越接近 1 分析方法的准确度越高 44 无色物质都不能用分光光度法测定 45 S2O2 8在 H2SO4或 H3PO4介质中 有催化剂存在时 可将 Mn2 氧化为 MnO 4 Cr3 氧化 为 Cr2O2 7 46 在共沉淀现象中 仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律 47 双波长分光光度法中所测得的 A 与待测成分在两波长处的吸光度有关 且与待测成分 浓度成正比 48 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 49 大容器中存放的液体物料 也可能因相对密度的差异影响均匀程度 采样时 应在容器 不同高度处采取 混匀 才得到具代表性的分析试样 50 溶液的离子强度越大 活度系数越大 51 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 52 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 53 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 54 置信区间的意义是 表示在一定置信度下 总体平均值 所落的某一范围 区间 55 反应物浓度越大 反应速度越大 56 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 57 弱酸溶液愈稀 其离解度愈大 因而酸度亦愈大 58 HAc NH4 HSO4 H2PO4 H2CO3都属于酸 59 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 电对的标准电极电位及 Ag Ag 电 对在 1mol L 1HCl 介质的条件电位均为 0 224V 60 显色指示剂本身具有氧化还原性质 61 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 62 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 63 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 64 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 65 增加溶液的离子强度 Fe3 Fe2 对的条件电位将升高 66 温度既能改变反应速度 也能改变反应的平衡常数 67 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 68 分析结果的随机误差大于 2 58 的概率与小于 2 58 的概率相同 69 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 70 亲水性的物质只溶于水 71 滴定分析法的准确度较高 适用于高含量组分的测定 72 EDTA 的副反应越严重 副反应系数越大 溶液中游离 Y 的平衡浓度就越小 络合物 MY 的条件稳定常数 K MY越小 73 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 74 强酸性和弱酸性阳离子树脂在酸性 中性和碱性溶液中都能使用 75 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 76 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 77 不同的物质 有不同的 max 78 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 79 用 PAN 作指示剂时 加入少量乙醇