2014年高考化学试题分类汇编解析01 化学用语.doc

2014年高考化学试题汇编：专题1 化学用语2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一 化学用语1. （2014四川理综化学卷，T2）下列关于物质的分类说法正确的是： A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2（2014上海化学卷，T11）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(OH)增大、c(H)减小3（2014江苏化学卷，T2）下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：2 8 6 +16D间二甲苯的结构简式： H3C CH3 4（2014江苏化学卷，T1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大5（2014福建理综化学卷，T8）下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体6（2014广东理综化学卷，T7）生活处处有化学。下列说法正确的是A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7（2014重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8（2014福建理综化学卷，T23）(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。9（2014广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。10.（2014上海化学卷，T四）（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号） a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_25简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2， 其原因是_。 11（2014重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数K （4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率 。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一 化学用语参考答案1-5ABBAD 6-7AD8. （2014福建理综化学卷，T23）(15分) （1） （2）b、c（3） 1 NaCl+ 3 H2O=1 NaClO3+ 3 H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 （4）ClO4 3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=117kJmol19. （2014广东理综化学卷，T32）（16分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）过滤（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。（4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5) （3分）10. （2014上海化学卷，T四）（本题共12分） 23bc 242NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO325低温加压下吸收CO；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 26CNOH；NH3和PH3的稳定性 27 CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。11. （2014重庆理综化学卷，T11）（14分）（1）H2O（2）NaBH42H2O=NaBO24H2，4NA或2.4081024（3）mol3L3（4）AD C6H66H6eC6H12 64.3%2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一 化学用语答案解析1. （2014四川理综化学卷，T2）A【解析】金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。2（2014上海化学卷，T11）B【解析】CaC2能和水发生反应，反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH，伴随着该反应的发生，溶剂水的质量逐渐减小，所以会有Ca(OH)2析出。由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生改变，该溶液依然是饱和溶液，所以c(Ca2)、c(OH)均保持不变，答案选B。3（2014江苏化学卷，T2）B【解析】A选项过氧化钠为离子键，正确的是，错误；溴原子表示正确，B正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为 C错误；D为对二甲苯，错误。4（2014江苏化学卷，T1）A 【解析】水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0时冰的密度小于液体水的密度，D错误。5（2014福建理综化学卷，T8）D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。6（2014广东理综化学卷，T7）A 【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。7（2014重庆理综化学卷，T3）D【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，减小；C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2+2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。8（2014福建理综化学卷，T23）(15分) （1）（2）b、c（3） 1 NaCl+ 3 H2O=1 NaClO3+ 3 H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 （4）ClO4 3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=117kJmol1【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：（2） 能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳定性顺序，c正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。（3） 根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2；氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。（4） 根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4则根据化合价可得反应方程式为：3 ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=63+0-360=-117 kJmol1。9（2014广东理综化学卷，T32）（16分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）过滤（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。（4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5) （3分） 【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固体含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2、OH，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH；（4）溶液IV中的阴离子有Cl、AlO2、OH。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO+ Al(OH)3+CH3CH2OH ；由Al2O32Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg5.1%1021567.8Kg（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：10.（2014上海化学卷，T四）（本题共12分） 23bc 242NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO325低温加压下吸收CO；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 26CNOH；NH3和PH3的稳定性 27 CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。【解析】23a减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快；c升温，化学反应速率加快； d及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。 24铜液中的氨水（碱性）能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3；25由化学方程式“Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3COAc”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即低温加压下吸收CO；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。26铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化