氟及其化合物.doc

三十九、氟及其化合物一、氟气1、组成：分子式：F22、结构：电子式：F：F： 化学键：共价键 晶体类型：分子晶体 作用力：范德华力3、物理性质：一种淡黄绿色的有刺激性气味比空气重易溶于水的气体4、化学性质：非金属性、氧化性（1）铝和氟气反应：2Al3F2=2AlF3（2）铁和氟气反应：2Fe3F2=2FeF3（3）硅和氟气反应：Si2F2=SiF4（4）氢气和氟气反应：H2F2=2HF（5）水与氟气反应：2H2O2F2=4HFO25、X2的比较：F2 Cl2 Br2 I2 ：（1）状态从气态到固态 （2）颜色逐渐加深（3）熔点、沸点、密度依次增大 （4）氧化性、非金属性逐渐减弱（5）与氢气的化合能力逐渐减弱二、氟化氢1、组成：分子式：HF2、结构：电子式：H：F： 化学键：极性键 晶体类型：分子晶体 3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。4、化学性质：酸性（1）氧化镁和氢氟酸反应：2HFMgO=MgF2H2O（2）氢氧化钠和氢氟酸反应：HFNaOH=NaFH2O（3）碳酸氢钠和氢氟酸的反应：NaHCO3HF=NaFCO2H2O（4）硅与氢氟酸的反应：Si4HF=SiF42H2（5）二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO24HF=SiF42H2O5、制法：（6）氟化钠与浓硫酸共热：2NaFH2SO4Na2SO42HF6、用途：刻蚀玻璃7、HX的比较：HF、HCl、HBr、HI（1）酸性依次增强（2）还原性依次增强（3）稳定性依次减弱三、氟化钠1、组成：化学式：NaF2、结构：电子式：Na：F： 化学键：离子键 晶体类型：离子晶体 3、物理性质：无色晶体、易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈碱性（1）氟化钠溶液和氯化钙溶液反应：2NaFCaCl2=CaF22NaCl（2）氟化钠溶于水：NaFH2OHFNaOH（3）氟化钠与盐酸反应：NaFHCl=NaClHF（4）氟化钠固体和浓硫酸共热：2NaFH2SO4Na2SO42HF5、制法：（5）氢氧化钠与氢氟酸反应：HFNaOH=NaFH2O6、用途：与氢氟酸一起刻蚀玻璃7、X比较：F Cl Br I ：（1）还原性依次增强（2）AgF可溶于水，AgX的溶解度依次减小。（3）CaF2不溶于水四、相互转化关系 HF NaF F2 五、强化练习：1、下列有关卤素的说法正确的是（ ）A、氟化氢的沸点比氯化氢的高 B、氯化氢的还原性强于溴化氢C、盐酸的酸性强于氢碘酸 D、溴化氢的熔点高于碘化氢2、在盛有1mL1mol/LAlCl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol/L氨水，没有白色沉淀生成，其原因是（ ）A、溶液的碱性不够强 B、Al3不与氨水反应C、生成的Al(OH)3溶解了 D、Al3几乎与F结合生成了新的物质3、下列各组离子能够大量共存的是（ ） A、K、Ca2、NO3、F B、Na、H、Cl、HCO3 C、Mg2、Al3、SO42、NO3 D、Fe2、Na、Cl、ClO4、在2F22H2O=4HFO2的反应中，下列说法不正确的是（ ） A、氟气是氧化剂，水是还原剂 B、氟元素被氧化，氧元素被还原 C、氟化氢是还原产物，氧气是氧化产物 D、氟气体现氧化性，水体现还原性5、工业上采用电解氧化铝的熔融液生产铝，其中要加入冰晶石，下列有关冰晶石的说法不正确的是（ ）A、冰晶石的化学式是Na3AlF6 B、冰晶石作熔剂，起降低熔点的作用C、冰晶石属于盐 D、冰晶石的电离方程式是Na3AlF6=3NaAl36F6、下列有关卤素及其化合物的用途说法错误的是（ ） A、加碘盐可预防大脖子病，所加碘是碘单质 B、通常用氟化铵与氢氟酸的混合溶液刻蚀玻璃 C、溴化银用于制摄影胶卷和感光纸 D、氯酸钾常用于实验室制备氧气7、已知2BrO3Cl2=Br22ClO3 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO35Cl6H=3Cl23H2O 则下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3 C、BrO3ClO3Cl2IO3 D、Cl2BrO3ClO3IO38、某溶液中含有0.005molFeBr2及其其他物质，向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2，溶液中只有Fe