探索酸的性质二.doc

中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科教师辅导讲义学员姓名： 项琛忱 教师： 李淑楠课 题 探索酸的性质二授课时间：2011年8 月 11日 教学目标1. 酸的通性2. 一些特殊酸的性质重点、难点酸的通性、一些特殊酸的性质考点及考试要求酸的通性、一些特殊酸的性质教学内容第二节 探索酸的性质(第二课时)知识点1、酸的共性(通性).酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸金属盐氢气 酸金属氧化物盐水酸碱 盐水 酸盐 新盐新酸2、CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O3、SO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。4、溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。例题剖析例1：装有下列固体烧杯中，加入过量稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ） A.Cu(OH)2 B.Zn C.Fe2O3 D.BaCl2分析：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例2：一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al分析：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。同类问题的，如怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少。例3：一块含有铁锈（Fe2O3）的铁片，质量为3.0克，跟25克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1克，试通过计算回答：（1）含铁锈的的铁片中单质铁的质量分数是多少？（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为多少？ 分析：本题主要考查酸与金属氧化物能反应的事实及如何依据给定条件应用化学方程进行计算。首先分析存在的反应，结合物质的性质有两个反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2、Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,气体H2由金属与酸反应生成，硫酸中的溶质一部分与Fe反应，一部分与Fe2O3反应。因此可以由H2 算出单质铁和与单质铁反应的硫酸溶质，由Fe2O3算出与Fe2O3反应的硫酸溶质。基础过关1.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO32. 酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）（1）酸能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 ； （2）酸+碱盐+水： ； （3）酸+ 金属氧化物 盐+水 ： ；（4）酸+较活泼的金属 + ： （5）酸+ 盐 新酸+新盐 ： ； 3. 在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求反应后产生氢气的质量。 ；（2）反应后溶液中的溶质质量分数。4. 用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是 ，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。能力提高1. 某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？ 2. 从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 中考在线1. (2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸。(2)请举一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生3. (2008年南昌市)向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( ) 第二节 探索酸的性质(第三课时)知识点1. 盐酸（氯化氢溶液）重要的物理性质a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。2. 硫酸物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）3.硝酸物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。例题剖析例1：下列实验操作正确的是( ) A给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘D用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸人试管内，以防液体溅出分析：此题是一道叙述型“拼盘组合”式选择题。是考查基本操作知识点的一种最常见的题型。难度不大，但涉及的内容较多。此类试题只要仔细阅读选项再结合平时操作，不难解答。分析各选项只有A正确。因为给碱式碳酸铜加热，有水生成，这样可防止水倒流至试管底部，使试管炸裂。例2：浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )、浓盐酸电离出氯离子 、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾 、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾 分析：本题考查的是有关浓盐酸的物理性质，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴。 基础过关1. 用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是（ ）A. 浓硫酸与水B. 氯化钠与水C. 熟石灰与水D. 生石灰与水2下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体3. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小能力提高1. 下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2：试回答：（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是：_ 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是_ _，蒸馏水起的作用是_ （3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A B_ _ 。（4）用 _ _ 法可以收集到干燥的CO2。2.某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn + 2H2SO4（浓）ZnSO4 + SO2+ 2H2O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_ _（填分子式）。（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。 装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_ _。 A中加入的试剂可能是_ _， 作用是_ _。HClZnACBB中加入的试剂可能_ _，作用是_ _。证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 D中最好选择的试剂_ _。（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ _（填代号）。a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A铁溶于稀硫酸，煤的燃烧B火药爆炸，粉碎矿石C冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D汽油挥发，湿衣服晾干2、下列变化肯定属于化学变化的是（）物质发生爆炸 由铝原子变成铝离子 酒精的燃烧火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 汽油挥发ABCD3、在空气中燃烧既能生成二氧化碳，又能生成水的物质是（）A木炭B蜡烛C氢气D硫4、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 （）AZnBAgNO3CNa2CO3DNaOH5、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A一定含有硫酸根离子B一定含有银离子C只有硫酸根离子，没有银离子D可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有6、“老者生来脾气燥，每逢喝酒必高烧，高寿虽已九十八，性情依然不可交。”这则谜语的謎底是A生石灰B酒精灯C浓硫酸D烧碱7、砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为 （）AAs2O3BAs2O5CH3AsO3DH3AsO48、只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A氯化钡溶液B碳酸钠溶液C酚酞试液D硝酸银溶液9、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品10、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A氯化铁B氯化亚铁C氯化锌D氯化镁1、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）. H2O. NaOH. CO2.MgO13、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）.石蕊试液.酚酞试液.稀硫酸. BaCl2溶液15、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌16、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H302)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_。17、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_，可用_化学方程式表示。18、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现_逐渐消失，并产生_，可用_、_化学方程式表示。21、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO45H2O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到_，同时_，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_，其变化的化学方程式为_。22、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是_(写化学式)。24、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶