2011年江苏高考化学反应原理.doc

2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学题库（化学反应原理、溶液中的离子反应）1. 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是CA某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，则溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)B在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO32)C将0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)D等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)2. 某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是BDA当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽3. 下列离子方程式表达正确的是BASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O4. 下列离子方程式表达正确的是：DA氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O B氯化铁溶于水 ： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD碳酸氢钙溶液中滴加过量烧碱：Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+ 2H2O+ CO325. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH) 6. 中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是A A.铜锌原电池 B. 中和热测定装置 C. 离子交换膜法电解原理 D. 氨的制取装置 7. 下列离子方程式不正确的是ADA苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O8. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是ACA负极的电极反应式是：N2H44OH=4H2ON24eB正极的电极反应式是：O24H4e=2H2OC溶液中阴离子向负极移动D电解后电解质溶液的碱性增强9. 下列叙述不正确的是BDA氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH4+) c(SO42)c(H+)c(OH) B某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na+)c(B2)且pHc(H2PO4) c(H3PO4) c(HPO42)D0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) 10. 下列离子方程式正确的是CDA向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO22H2OB向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32+2HCl=H2SiO3+2ClC Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4HCO32OHBa2+NH3H2OH2OBaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH42Ag3NH3H2O11. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是AA除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O212. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是DA等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后： c(NH+4)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)D25时，pH=8的CH3COONa稀溶液中，c(CH3COOH)=9.910-7mol/L13. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是AC ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4)：14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是DA根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化来源:Zxxk.ComD根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右15.下列说法正确的是DA.常温下，NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12mol/L，则该溶液可能是NH4Cl溶液C. 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D. 0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)16.下列反应的离子方程式书写正确的是CDA.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2+4OH-C.往明矾溶液中中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD.用澄清石灰水吸收少量的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是AD物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)SO4溶液盐析、过滤、洗涤18. 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ACApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应19. 下列装置所示的实验不能达到目的的是A20. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ放出热量：Q 下列叙述错误的是CA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ21.根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是AB化学式电离常数（25）HCN4.9l0-10H2CO3K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-11 A等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于bC等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)DNaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO322. 下列离子方程式的书写正确的是ADA弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应 B将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2+2Br+3Cl2 = 2Fe3+6Cl+Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH- = CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O +H2O23. 钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下方程式表示：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH36Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是A反应均为氧化还原反应 B该生产过程符合绿色化学思想C整个反应过程中，每有5.6g Fe参加反应转移0.3 mol电子D反应中的氧化剂均为NaNO224.用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是BAAl、FeBFe、SiCAl、SiDZn、Fe25.O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为DA .448mL B .460mL C .472mL D. 720mL26. 下列有关实验操作或对实验的描述正确的是C A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质D鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水27. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性28. 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD图1图3图2A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）29. 下列离子方程式书写正确的是C A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3230. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) H=57.20kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的H= kJmol1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300molL1、c(N2O4)=0.0120molL1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得100L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？31.电解 100 mL 含c(H)