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高二化学化学反应原理练习一、选择题1、根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A1mol S燃烧放出的热量为297.23kJBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量2、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113、一定条件下反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A（正、A2） （逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+5、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： ，该电池放电时的负极材料是 A. B. C. D. 6、下列各变化中属于原电池反应的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为： Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca8、 用石墨作电极电解足量CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阳极生成的铜 B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液呈碱性9、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b10、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-197 kJ/mol, 当达到平衡时, 下列说法正确的是A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量C. SO2 的转化率可能等于100% D. 平衡时压强不再改变(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P11、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是12、在一容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的B是 A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol13、在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 加催化剂 A、 B、 C、 D、14、某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大的浓度对速率影响的图象是（）。 图3正、逆反应速率的变化曲线15、有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。图5曲线图 正反应吸热， 正反应吸热，正反应放热，正反应放热， 16、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快图6曲线图17、图7表示（）（）（）（）+，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。图7曲线图图8曲线图0 0 0 0 18、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动19、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.电源ab20、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaClB. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl二、填空题21、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 22、可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ d D（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。23、 在25时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。（2） 极发生还原反应，电极反应式为 。（3） 有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L ， 溶液的c（H+）是 mol.L-1 。反应速率v（Cu2+）：v（O2）= （4） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片质量相差 _g ，电解液的_ （填“变小”、“变大”或“不变”） 24、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2 ，则其正极反应式为_。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_。25、按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判断装置的名称：A池为_ B池为_锌极为_极，电极反应式为_铜极为_极，电极反应式为_石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_g. 规律总结：原电池1、 原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定(结合工作原理判断) 金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极； （2）根据电极反应的本身确定 失电子的反应氧化反应负极；得电子的反应还原反应正极2、 原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化； （2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）； （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH- 非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。规律总结：电解池1、阳极放电次序：非惰性电极S2-I-Br-Cl-OH-高价含氧酸根离子F- 阴极放电次序一般为：Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+2、电解原理应用： 电解食盐水：电极反应式：_电镀：以铁件镀铜为例 阳极材料：_ 电极反应：_阴极材料：_ 电极反应：_电镀液：_ 精炼铜：阳极材料_ 阴极材料_电解质溶液_3、惰性电极电解溶液时各种情况简析类 型电极反应特点实 例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型分解电解质型放出H2生成碱型放出O2生成酸型高二化学反应原理练习参考答案选择题:（113）BBCCC BBBAD AAD 14.CADB 15.A 16.AC 17.C 18.AC 19.A 20.B21. 热化学反应方程式: 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ,H= 13.5 KJ/moL22.