【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 钠及其重要化合物 人教版.docVIP

课时作业(六)钠及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确 D全对2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：该过程中Na2O与H2O反应生成NaOH，以及NaOH吸收空气中的CO2转变为Na2CO3，均不是氧化还原反应。答案：D3检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()A滴加少量盐酸有气泡冒出B通入少量CO2气体有浑浊现象C加热产生气泡D加入BaCl2溶液有白色沉淀生成4钠单质与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀生成的是()AKCl溶液 BNH4NO3溶液CCa(HCO3)2溶液 DKOH溶液解析：钠单质投入水溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，再考虑生成的NaOH与溶质的反应情况，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀。答案：C5在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A溶液的pH增大，有O2放出B溶液的pH不变，有O2放出C溶液的c(Na)增大，有O2放出D溶液的c(OH)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH)和c(Na)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。答案：B6把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是()A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前后一样多D当NaOH适量时才会一样多解析：采用“终态法”分析，加热前后与盐酸反应均生成NaCl，据溶液呈电中性可知：n(Na)n(Cl)，故消耗盐酸的物质的量一样多。答案：C7(上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：滴加盐酸先发生反应OHH=H2O，再发生反应COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O，故B项错；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。答案：C8在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNaOH解析：HCl中和后溶质只有NaCl，依据元素守恒得n(Na)n(Cl)0.5 molL10.08 L0.04 mol。若产物为Na2O，则Na2O质量为62 gmol11.24 g，若产物为Na2O2，则m(Na2O2)78 gmol11.56 g，则1.5 g固体为 Na2O与Na2O2的混合物。答案：C9将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1(V10)。将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成 CO2的体积为V2(V1、V2均为标准状况的体积)。则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为()A(V2V1)(V1V2) BV2V1CV2(V1V2) D(V1V2)(V2V1)解析：本题主要考查有关NaOH和NaHCO3知识的计算。根据碳原子守恒，n(NaHCO3)，设n(NaOH)为x，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，xxx2NaHCO3Na2CO3 CO2H2O， 则x，得x，则n(NaOH)n(NaHCO3)：(V2V1)(V1V2)。A项正确。答案：A10关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B _，E _。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311111答案：(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)12(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。解析：若Na2O2与SO2发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，则其生成物Na2SO3可与酸(盐酸或硫酸)作用产生能使品红溶液褪色的SO2气体，故取白色固体，加入稀H2SO4，若产生使品红溶液褪色的气体，则白色固体中含有 Na2SO3。由于稀HNO3具有强氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4；或反应后的固体中仍有残留的强氧化剂Na2O2，它溶于水后，能将SO氧化为SO，故所给方案不合理。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根13(14分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。解析：(1)KCNH2O2H2O=ANH3，已经配平，则根据元素守恒得到A的化学式为KHCO3，H2O2显示氧化性时，其还原产物是H2O。根据H2O2O2，O元素化合价升高，则H2O2发生氧化反应，给定物质中具有强氧化性的微粒是MnO，则其还原产物为Mn2，按照元素守恒配出其他反应物和产物。(2)根据化合价升降法配平该化学方程式：5HClO2=4ClO2HCl2H2O，当有4 mol ClO2生成时转移4 mol e，则1 mol ClO2生成转移的电子数为6.021023。答案：(1)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)6.02102314(14分)10时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3 的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：(1