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高一化学 必修一使用时间：2010 编制：王晓鸾课型：自学展示模式班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 审核 专题2 第二单元 钠镁及其化合物第二课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习目标1、掌握碳酸钠的性质及应用2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性3、掌握鉴别它们的方法学习重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质学习难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。课前预习（请同学们阅读课本50页最后一段和51页最后两段，完成下列问题）1.碳酸钠俗称 和 。 溶于水，是一种 色粉末。碳酸钠晶体含结晶水，其化学式为 ，在空气中易失去结晶水，碳酸钠的水溶液呈 性，热的纯碱可以去除 。2.碳酸氢钠俗称 ， 溶于水，但溶解度比碳酸钠 ，是一种 色晶体。（根据对碳酸钠与碳酸氢钠现有的了解，写出下列化学方程式并配平）1、Na2CO3 + BaCl2 = 2、Na2CO3 + HCl = 3、Na2CO3+ Ba（OH ）2 = 4、NaHCO3 + HCl = 课堂探讨学习（教师引导探究）【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_ 【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_ 结论_ （学生合作讨论）【问题】1、如何出去碳酸钠中混有的碳酸氢钠？2、如何出去碳酸氢钠中混有的碳酸钠？ 课堂小结碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其化学性质的差异课堂检测1. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。2. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比NaCO3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用3. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量的0.100 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是： ANaHCO3 产生的气体多 BNa2CO3 产生的气体速率快CNa2CO3 产生的气体多 DNaHCO3 消耗的盐酸的质量多4. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A.11.5 B.11 C.12 D.215. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法
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