第六章 第三节 物质的溶解性f.ppt

浓溶液稀溶液 增加溶剂 蒸发溶剂 增加溶质 1 蔗糖溶液100g 溶质的质量分数为20 1 若将溶质质量分数变为40 蒸发水的质量为 若将溶质质量分数变为40 加入蔗糖的质量为 2 若溶质的质量分数变为10 加入水的质量为 第三节物质的溶解性 1 理解影响物质溶解性 影响因素 2 掌握饱和溶液和不饱和溶液含义 以及两者之间的相互转化 3 教学目标 一 物质溶解性 一种物质 溶质 溶解在另一种物质 溶剂 里的能力 1 物质的溶解性P166 对比溶解的速度 熔化概念 联系生活 1 面粉和蔗糖放入水中 是否都能溶解 2 衣服上沾了油污 用水洗不干净 但汽油却能洗去油污 3 你冲糖水的时候用热水还是冷水 为什么 蔗糖能够溶解在水中 而面粉几乎不溶 油污不溶于水 却很容易溶解在汽油中 蔗糖在热水中溶解的既快又多 猜想 影响物质溶解性的因素 猜想一 溶解性与溶质的性质有关猜想二 溶解性与溶剂的性质有关猜想三 溶解性与温度有关 如何设计实验验证猜想 影响溶解性的因素 对比实验 控制变量法 2 影响物质溶解性的因素实验探究 溶解性与温度有关 溶解性与溶质的性质有关 溶解性与溶剂的性质有关 相同 相同 不同 相同 相同 不同 相同 相同 不同 对比实验 控制变量法 实验1 用量筒各量取5mL水 分别加入A B C三支试管中 再分别加入食盐 蔗糖 消石灰各1g 振荡片刻 静置 观察物质的溶解情况 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解 注意 固体物质的溶解性有强有弱 如 食盐 蔗糖 硝酸钾等易溶于水 而消石灰微溶于水 碳酸钙却不溶于水 溶解性与溶质的性质有关 实验2 取A B两支试管 分别滴入少量食用油 往试管A中加入少量水 往试管B中加入少量汽油 振荡 观察现象 食用油不溶于水 食用油溶于汽油中 注意 在生活和生产中 人们常用酒精 汽油 氯仿 苯 香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质 溶解性与溶剂的性质有关 实验3 取1支试管 加入5mL水 然后加入3g硝酸钾 充分振荡 硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解 将试管加热 观察实验现象 固体没有全部溶解 固体全部溶解 溶解性与温度有关 注意 多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强 如 硝酸钾 极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱 如 消石灰 2 影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度有关 胡萝卜如果生吃 其中的 胡萝卜素只有25 被吸收 如果用食用油烹调后 则能吸收95 你知道吸收效率高低的道理吗 想一想 胡萝卜素在水和油中的溶解性不同 胡萝卜素在水中溶解性小 而在食用油中的溶解性大 老爸 我要喝最甜的糖水 还要加 一直加 儿子 现在最甜的了 再加也不会再变甜了 思考 讨论 是儿子还是老爸正确 你能设计实验证明吗 嘿 别吵了 我给个建议吧 学学化学 讨论 物质能否无限的溶解在水中吗 实验1 分别取出适量加入A B C三支试管中 再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体 振荡 观察固体是否溶解 实验现象 试管中的硝酸钾固体不能再溶解 如此我们便称之为硝酸钾的饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 不能再溶解某种溶质的溶液 称为这种溶质的饱和溶液 3 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度 一定量的溶剂中 还能继续溶解某种溶质的溶液 称为这种溶质的不饱和溶液 不饱和溶液 实验2 在A试管中再加入适量水 观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解 实验现象 试管中的硝酸钾固体能继续溶解 实验3 在酒精灯上加热B试管 观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解 实验现象 试管中的硝酸钾固体能继续溶解 实验4 在C试管中再加入适量氯化钠固体 观察氯化钠固体是否能溶解 实验现象 试管中的氯化钠固体能溶解 讨论 你有办法让将要饱和的硝酸钾溶液变饱和吗 你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗 加硝酸钾溶质 蒸发掉少量溶剂 降低温度 加溶剂 升高温度 交流讨论 饱和溶液一定是浓溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 同学们说说他们谁是正确的 加溶质 蒸发溶剂 降温 4 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂 升温 6 浓溶液和稀溶液 5 检验饱和溶液方法 取样 加入少量该溶质 观察能否继续溶解 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液也不一定是稀溶液 相同温度 同一溶质的溶液 饱和溶液比不饱和溶液要浓一些 练习 下列说法是否正确 1 不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 装有饱和溶液的瓶底 一定有这种溶质的固体 3 含有未溶溶质的溶液 一定是这种溶质的饱和溶液 4 使一接近饱和的溶液变成饱和溶液 可倒出一些溶液 5 在同一温度下 某物质的饱和溶液 一定会比不饱和溶液含有的溶质多 6 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 7 在相同温度下 食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 8 60 时的硝酸钾饱和溶液 当温度降低到20 时 其它条件不变 该溶液还是饱和溶液 你有什么收获 你还有什么疑问 学完本课 课堂小结 1 物质的溶解性 2 影响物质溶解性的因素 溶质性质 溶剂性质 一种物质 溶质 溶解在另一种物质 溶剂 里的能力 温度 加溶质 蒸发溶剂 降温 3 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂 升温 5 浓溶液和稀溶液 4 检验饱和溶液方法 取样 加入少量该溶质 观察能否继续溶解 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液也不一定是稀溶液 相同温度 同一溶质的溶液 饱和溶液比不饱和溶液要浓一些 2 在一定温度下 某物质的饱和溶液一定是 A 浓溶液B 不能溶解任何物质的溶液C 稀溶液D 不能继续溶解该物质的溶液 D 1 下列因素不会影响物质溶解性的是 A 溶质的性质B 溶剂的质量C 溶剂的性质D 温度 B 3 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 A 蒸发溶剂B 增加溶质C 改变温度D 加速搅拌 D 4 现有20 时的硝酸钾饱和溶液100克 能使该溶液变为不饱和溶液的方法是 A 恒温蒸发掉20克水B 温度不变 加入20克硝酸钾C 降低温度到10 D 升高温度到30 D 练习 5 两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液 其中一支为饱和溶液 另一支为不饱和溶液 请用实验的方法加以鉴别 分别取样 加入少量硝酸钾固体 若能继续溶解 则是不饱和溶液 若不能溶解 则是饱和溶液 6 实验室中有两瓶失去标签的白色固体 只知道其中一瓶是氯化钠 另一瓶是碳酸钙 为了区别这两瓶白色固体 我们可采用什么物理方法 分别取样 加入适量水 若能溶解 则是氯化钠 若不能溶解 则是碳酸钙 1 与溶质的性质有关2 与溶液的性质有关3 与温度有关 2 影响因素 1 一种物质溶解在另一种物质的能力 一 溶解性 3 饱和溶液和不饱和溶液 物质溶解性能力的大小如何定量来表示呢 学习目标 1 掌握溶解度的含义 2 初步学会绘制溶解度曲线和溶解度曲线的相关信息 二 溶解度 条件 在一定温度下 标准 在100克溶剂中 状态 达到饱和状态 单位 克 二 溶解度 一 固体溶解度1 定义 在一定温度下 某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 用符号S表示 讨论 200c时硝酸钾的溶解度为31 6g 这句话的含义 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 200c 31 6g 100g 131 6g 2 含义是 在20 C时 硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31 6克 或说 在20 C时 硝酸钾在100克水中最多能溶解31 6克 答 其含义是 在20 C时 该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21 5克 或说 在20 C时 该物质在100克水中最多能溶解21 5克 例1 某物质在20 C的溶解度为21 5克 其含义是什么 例2 在某温度时 400g水中最多能溶解X物质10g 则X物质在该温度的溶解度是 A 40gB 10gC 5gD 2 5g D A 在20 C时 100克水中溶解了23克食盐 则食盐在20 C时的溶解度为23克 B 在20 C时 100克溶液中含有溶质23克 则该物质的溶解度为23克 C 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 D 在20 C时 在100克水中最多能溶解NaCl36 5克 则氯化钠的溶解度为36 5克 例3 判断下列说法是否正确 D 例4 计算20 C时 向50g的水中加入20g的氯化钠固体 试计算所得溶液溶质的质量分数 20 C时 氯化钠溶解度为36g 注意 是否完全溶解 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 二 溶解度的表示方法 1 列表法 表格法 2 溶解度曲线 溶解度 克 温度 C 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4Cl NaCl 硼酸 图9 12几种固体物质溶解度曲线 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度 相同 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 找一找 度各物质的溶解度 某物质在某一温度下的溶解度 点 1 信息 图9 13熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9 12几种固体物质溶解度曲线 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 温度 熟石灰的溶解度曲线 2 固体物质溶解度受温度变化规律 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 A 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度小于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 68 134g 小于 B 4 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 练习 3 在 时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同 都约为 5 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 1 完成书P170 观察与思考 巩固练习 1 定义 在压强为101KPa 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状态时的气体体积 三 气体物质的溶解度 了解 2 影响气体物质溶解度的因素 压强 温度 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1标准大气压下 20 时部分气体的溶解度 是一个比值 无单位 讨论1 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水以后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 气体的溶解度与温度 压强有关 温度越高 溶解度越小 压强越大