第五章单元评估检测.doc

单元评估检测第5章 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012郑州模拟)科学家根据不同海域的海水中Nd和Nd(元素钕)的含量差异，得出不同区域的大陆岩层中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是()A.Nd原子的质量数是60B.Nd比Nd少一个质子C.Nd和Nd中质量数与中子数均不相同D.因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量2.(易错题)某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为()A. molB. molC. mol D. mol3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为A.XY B.XY2C.Y3XD.XY44.(2012深圳模拟)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：YRWD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.466.(2012汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的()A.原子半径： YZXB.气态氢化物的热稳定性：XZC.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为m7.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.XY B.XY2C.Y3XD.XY44.(2012深圳模拟)短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同主族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B.Y、Z、R的简单离子半径：YRWD.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.466.(2012汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的()A.原子半径： YZXB.气态氢化物的热稳定性：XBCDB.A、B、C、D的单质在常温下均不导电C.生成氢化物的稳定性ABCDD.A与C形成的阴离子可能有AC、A2C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为3。回答下列问题：(1)Y的结构示意图为。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_。(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。18.(14分)(探究题)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为。.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去。19.(7分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D原子结构示意图为，A在周期表中的位置为。(2)B和C形成的化合物的电子式为_。(3)B和D简单离子的半径大小为。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_。a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.比较原子半径大小e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为。20.(8分)(2012蚌埠模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是。(2)B与D所形成的化合物电子式为。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。21.(12分)(探究题)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为，E在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的有。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定