广东省中山市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题06.docx

高二化学1月月考试题06可能用到的相对原子质量： C：12 H ：1 O ：16 Cu ：64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 A采用电解水法制取氢气作为新能源 B完善煤液化制取汽油的技术C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3下列说法错误的是 ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。4下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5下列关于铜电极的叙述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A烧杯中有气泡产生 B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹 D烧杯内溶液变红色7下列反应类型中可能是吸热反应的是 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应。 A B C D8根据右图可判断下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)9下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 10如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是A溶液的质量变化：甲减小乙增大 B溶液pH值变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e= Mg2+11反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）12在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L CZ为0.4mol/L DX2为0.2mol/L13下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.1515用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸 BNaOH NaOH CCuCl2 CuCl2 DCuSO4 Cu(OH)216对下列实验的描述正确的是A图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀B 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应C图1所示的实验：根据现象可以比较Zn、Cu的金属活泼性D图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热17对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g)，H0；下列图像正确的是18右图为反应2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可 能是A反应时间 B温度C压强 DSO2的浓度放电充电19爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D20已知450时，反应A2(g)B2(g) 2C(g)的K25，由此推测在450时，则反应C (g) 1/2A2(g)1/2B2(g)的化学平衡常数为A25 B0.2 C0.04 D无法确定21从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H0 升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施22关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6后，反应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。24合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要 的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， H”、“”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v正（H2）2v逆（NH3） B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为 mol/(Lmin) ， NH3的体积分数 （4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式： ；（5）第6分钟时，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 8分钟时达到平衡，N2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），请在下图中画出69分钟的NH3的浓度变化曲线。 28（8分）已知反应AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答： 。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象答： 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。29（12分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性 低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前 途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：(1)甲池为 装置 M极是 极(2)写出甲池中通氧气一极的极反应式 为 。(3)N的电极反应式为 。(4)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 升（标准状况下）(5)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 克乙醇KAB30 （6分）如图所示，容器A左