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化学选修4化学反应原理作业参考答案第一章 化学反应与能量第一节作业一1.B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B11.-92kJ/mol -30.6kJ/mol12.温度 压强 状态作业二1.C 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； H= +131.3KJ/mol（2）2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)；H=314KJ/mol（3）Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ；H204QkJmol1（4）Fe2O3（s） + 3CO（g） = 2Fe（s） + 3CO2（g） H-24.9kJ/mol8.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2（g）和3molH2（g）不能完全反应生成2molNH3（g），因而放出的热量总小于92.38kJ第二节1.A 2.A 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。第三节作业一1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.D 9.339.2 kJ/mol 10.54.4作业二1.C 2.A 3.A 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9.A 10.B11.B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)；H=2165 kJ mol-1 1016.5单元作业1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.+16.3kJ/mol8. 4 ：19.（1）1：4 （2）CH4（g） + 2O2（g） CO2（g） + 2H2O（l） H=-891.45kJ/mol（3）0：33 b5a/4第二章 化学反应速率和化学平衡第一节1.D 2.C 3.D 4. B 5.C 6.B 7. 0.1 mol/(Lmin) ，0.2 mol/(Lmin) ，0.3 mol/(Lmin) ，A+2B3C 8.AB29.(1) 1 (2)0.05 (3)0.025 mol/(Lmin) 10.(1)0.75 molL-1 (2)0.05 mol/(Lmin) (3) 2第二节作业一1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.A 8.加速反应速率；提高SO3的质量分数 9. 2Y M+N；X 10.（1）增大，增大（2）增大，增大（3）增大，增大（4）减小，减小（5）减小，减小（6）不变，不变作业二 1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7. 酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。8.(1)升高温度，化学反应速率增大 升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，K增大，C(H+)增大，反应速率增大（2）H+，Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2或Mg+2NH4+2H2OMg2+2NH3H2O+H2（3）Mg+2Fe3+Mg2+2Fe2+ ；Mg+2H+Mg2+ H2；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ; Mg+Fe2+Mg2+Fe9.(1) 60mL (2)1min (3)2min （4）DCBA (5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢（6）0.108 molL-1第三节作业一1D 2C 3D 4C 5A6. (1) 增大，正向移动，增大；(2)增大，正向移动，减小；(3) 减小，正向移动，增大；(4)增大，正向移动，增大；(5)增大，逆向移动，减小；(6)增大，不移动，不变；(7)不变，不移动，不变；7. （1） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 开始时 amol bmol 0 t 时 13mol 6mol 所以反应消耗N2 3mol ，a = 13+3 = 16mol （2） n(平)（NH3）= 716.8L / 22.4Lmol1 25% = 8 mol作业二1D 2B 3C 4D 5C 6C7(1) 25% a （2）2a，不变8设CO转化为CO2 的转化率为 xCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)n(起始)mol 2.0 10 0 0n (转化)mol 2.0x 2.0 x 2.0 x 2.0x c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)n(平衡)mol 2.0（1x）102.0x 2.0 x 2.0 x由题意知：K = = = 1 解得 x = 83.3% 9. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)c(起始)mol L1 0.4 1 0 n (转化) mol L1 0.480%n(平衡) mol L1 0.420% 平衡时c（SO2） = 0.08 mol L1c（O2） = 0.84mol L1c2 (SO3)c2 (SO2)c(O2)c（SO3） = 0.32mol L1K= 第四节1A 2C 3C 4B 5C 6A 7C8（1）减小 （2）不变 （3）减小9湿衣服经过晾晒会干燥是自发过程，因为该过程虽然吸收热量，但熵值增大。10氯化钾溶于水虽然吸热，但由于溶质分子扩散在溶剂中，使混乱度增大，熵增效应超过了能量效应，所以能自发进行。单元作业1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D7.（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；8.m+n P； 逆； 气。第三章 水溶液中的离子平衡第一节1C 2A 3B 4A 5D 6C 7A 8B 9D10K2SO4 2K SO42 NH3H2ONH4OHNa2HPO42NaHPO42，HPO42HPO43NaHSO4NaHSO42HClO HClO CH3COONH4 CH3COONH4（2）（3）（5）11加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH3COONa固体加水微热n(H+)c(H+)平衡移动方向右移左移左移右移右移12B；由于氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO第二节作业一1D 2A 3B 4A 5C 6B 7A 8D 9C 10A 11B 12c（H+）c（OH）；温度；升高；1107；11014； 增大；11012；6；中性；减小133pH4；11 pHc(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+) （106108)molL1； 108molL1作业二1D 2A 3D 4C 5C 6B 7B 8A 9D 10A 11B 1213. ；14Na2CO3 、NaHCO3； B15Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 ；外；内；因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。16为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 17不能；2Al3+ + 3S2 + 6H2O2 Al(OH)3 + 3H2S2Al + 3S Al2 S318SiCl4 +4H2O4HCl + H4SiO4 ；PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HClCa3P2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3Mg3C2 + 6H2O 3Mg(OH)2+C2H6第四节作业一1B 2B 3C 4D 5A 6B 7D 8D 9难溶电解质；动态平衡10溶度积常数；溶度积；（略）112SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO42H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO42H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2 四、12c(Cu2+)molL1；c(OH)molL1作业二1D 2D 3C 4A 5A 6D 7溶解能力；温度；浓度 8 AgI、AgBr、AgCl9Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3+ 3NH4+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + 2H2O +CO2 MgCO3 + H2O Mg(OH)2+ CO2AgCl + BrAgBr + Cl10过饱和；有，饱和；饱和；沉淀与溶解处于平衡状态；未饱和；无；过量难溶电解质11BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。 CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。单元作业一、1C 2B 3A 4C 5C 6D 7D 8A 9D 10B 二、11冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电；CAB；C。12 ； NH4Cl； NH4Cl和NH3H2O ； 中性； Va Vb13AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)2xx(2x)2xKspc(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL1 AgNO3溶液中，c(Ag+)0.010 molL1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡时： 0.010x x(0.010x)x1.81010x很小，0.010x 0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010x x (0.0102x)2x1.11012x很小，0.0102x 0.010x1.1108c(Ag2CrO4)1.110-8 molL1c(AgCl)c(Ag2CrO4)第四章 电化学基础第一节1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8. 将两块金属用导线连接起来，放入稀盐酸中，观察到金属表面有气体产生的为较不活泼的金属，表面没有气体逸出的金属为较活泼的金属。9.(1) Zn - 2e= Zn2+ 2H+ + 2e = H2，(2)9.75 (3)1.806 1023 (4)0.510. (1) 不同 (2) 负极: 2Al -6e=2 Al3+ ； 正极：6H+ + 6e = 3H22Al + 6H+ =2 Al3+ + 3H2 （3）负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应；(4)由于铝在浓硝酸中发生钝化，所以锌为负极第二节1C 2.A 3.C 4.A 5.D6.(1)负极,正极(2)从锌棒经导线流向石墨 ;从石墨经导线流向锌棒(3)石墨(正) ;锌(负) (4)( Zn) 负极: Zn - 2e= Zn2+ (石墨) 正极: 2NH4+ + 2e = 2 NH3 + H2 ；Zn + 2NH4+ = Zn2+ +2 NH3 + H2 （5）变大 （6）2.40810227. (1) 负 CH3OH +8OH-6e-=CO32-+6H2O (2) 2CH3OH3O2 +4OH-= 2CO32-+6H2O8. 2H2 4e- = 4H+ , O24H+4e- 2H2O ; 2H2OO24e- 4OH- , 2H2 4OH- 4e-4H2O第三节作业一1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.D 8. 石墨；铁网；防止H2和O2混合又避免O2和NaOH作用；电解 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-9.（1）HCl、CuCl2 （2）H2SO4、Na2SO4 （3）CuSO4、NaOH10 54 mg作业二1.A 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B 8.D9.（1）原电，原电 （2）1.4 （3）原电；电解；3360第四节作业一1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6. A7.(1)电化学腐蚀; 铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及氯化钠残液构成原电池(2) 2Fe4e2Fe2 2H2OO24e- 4OH- Fe22OH- Fe（OH）24Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3, 2Fe（OH）3 Fe2O3 n H2O(3n)H2O8.(1) Fe + 2H+ = Fe2 +H2 (2) 2H+ + 2e = H2 ; 增大(3) Zn ; Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H29. 铁丝表面形成一层红棕色铁锈；铁丝发生吸氧腐蚀；试管上部（反应前未进水部分）体积的1/5；铁和氧气反应，时间较长时铁消耗空气中全部氧气，而在空气中约占总体积的1/5,所以试管内水面上升高度大约为试管体积的1/5。10. 有水无氧气； 无铁锈； 没有氧气 ，不能生锈有氧气无水； 无铁锈； 没有水 ，不能生锈有水和氧气； 有铁锈； 氧气和水共同作用，铁才能生锈作业二1.B 2.B 3.D 4.D 5.B6.化学腐蚀；2Al + 6CH3COOH 2(CH3COO)3Al +3H2；电化学腐蚀；负极：4Al - 12e=4 Al3+ 正极：3O26H2O12e- 12OH- 4Al3O26H2O4Al（OH）37（1）D（2）加入CuSO4后