化学《化学反应原理》检测题(1)(鲁科版选修3).doc

第 1 页 共 5 页 化学反应原理 检测题一 60分钟 100分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括10小题 每小题小题 每小题4分 共分 共40分 每小题有一个或两个选项符合题意 分 每小题有一个或两个选项符合题意 1 已知 450 时 反应 H2 g I2 g 2HI g 的 K 50 由此推测在 450 时 反应 2HI g H2 g I2 g 的化学平衡常数为 A 0 02 B 50 C 100 D 无法确定 2 炽热的炉膛内有反应 C s O2 g CO2 g H 392 kJ mol 1 往炉膛内通入水蒸气时 有如 下反应 C s H2O g CO g H2 g H 131 kJ mol 1 CO g 1 2O2 g CO2 g H 282 kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 kJ mol 1 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A 不能节省燃料 但能使炉火瞬间更旺 B 虽不能使炉火瞬间更旺 但可以节省燃料 C 既能使炉火瞬间更旺 又能节省燃料 D 既不能使炉火瞬间更旺 又不能节省燃料 3 在铁制品上镀上一定厚度的锌层 以下电镀方案中正确的是 A 锌作阳极 铁制品作阴极 溶液中含 Fe2 B 锌作阳极 铁制品作阴极 溶液中含 Zn2 C 锌作阴极 铁制品作阳极 溶液中含 Fe3 D 锌作阴极 铁制品作阳极 溶液中含 Zn2 4 已知胆矾溶于水时 溶液温度降低 在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时 放出热量为 Q1kJ 而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l H Q2 kJ mol 1 则 Q1与 Q2 的关系是 A Q1 Q2 B Q1 Q2 C Q1 Q2 D 无法确定 5 化学用语是学习化学的重要工具 下列用来表示物质变化的化学用语中 正确的是 A 氢氧燃料电池的负极反应式 O2 2H2O 4e 4OH B 电解饱和食盐水时 阳极的电极反应式为 2Cl Cl2 2e C 粗铜精炼时 与电源正极相连的是纯铜 电极反应式为 Cu Cu2 2e D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式 Fe Fe2 2e 6 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 对该反应体系加热 B 不用铁片 改用铁粉 C 滴加少量 CuSO4溶液D 不用稀硫酸 改用 98 的浓硫酸 7 右图是某空间站能量转化系统的局部示意图 其中燃料电池采用 KOH 为电解液 下列有关说法中不正 确的是 A 该能量转化系统中的水也是可以循环的 B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C 水电解系统中的阳极反应 4OH 4e 2H2O O2 充电 放电 第 2 页 共 5 页 H2O g 反应过程 能量 a b H2 g 1 2O2 g 2H g O g D 燃料电池放电时的负极反应 H2 2e 2OH 2H2O 8 在一容积可变的密闭容器中 aA 气 bB 气 达平衡后 保持温度不变 将容器体积增加一倍 当 达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 C 物质 B 的质量分数增加了D 化学计量数关系 a b 9 将 1mol H2 g 和 2mol I2 g 置于某 2L 密闭容器中 在一定温度下发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 并达到平衡 HI 的体积 分数 HI 随时间变化如图 II 所示 若改变反应条件 HI 的变化曲线如图 所示 则改变的条件可能是 A 恒温恒容条件下 加入适当催化剂 B 恒温条件下 缩小反应容器体积 C 恒容条件下升高温度 D 恒温条件下 扩大反应容器体积 10 如图所示 下列叙述正确的是 ZnSO4 溶液 隔膜 只允许 SO 通过 CuSO4 溶液 滤纸 滴加了 Na2SO4 酚酞溶液 表面皿 Y ZnCu 铜丝 X A Y 为阴极 发生还原反应 B X 为正极 发生氧化反应 C Y 与滤纸接触处有氧气生成 D X 与滤纸接触处变红 二 本题共 本题共6小题 共小题 共60分 分 11 4 分 用铜和硫酸铜 银和硝酸银溶液设计一个原电池 电池的负极是 电极反应式是 正极是 电极反应式是 12 6 分 已知 H2 g 1 2O2 g H2O g 反应过程中能量变化如右图 请回答下列问题 1 图中 a b 分别代表什么意义 a b 2 该反应的 H 零 填 大于 或 小于 HI t 第 3 页 共 5 页 13 14 分 1 5 分 在 T 时 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 的平衡常数 K 6 102 mol L 1 1则 温度升高 化学平衡移动后 平衡常数 K 值 填 增大 减少 或 不变 T 时 某生向容积为 2L 的密闭容器中充入 0 4molSO2 0 18molO2和 1 2molSO3的混合气体 此时 该反应是否处于化学平衡状态 填 是 或 否 化学反应速率 V 正 V 逆 填 大于 等于 或 小于 2 同磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H 上述反应中 副产物矿渣可用来 已知相同条件下 4Ca3 PO4 2F s 3SiO2 s 6Cas3 PO4 2 s 2CaSiO3 s SiF4 g 1 H 2Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g 2 H SiO2 s CaO s CaSiO3 s 3 H 用 和表示H H 1 H 2 H 3 H 3 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol 1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 84kJ mol 1 在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为 14 6 分 右图表示 800 时 A B C 三种气体物质的 浓度随时间变化的情况 t 是达到平衡状态的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学方程式是 3 若达到平衡状态的时间 2min A 的平均速率是 15 12 分 在一定体积密闭容器中 进行如下反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其平衡常数 和温度 t 的关系如下 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 1 K 的表达式为 2 该反应为 反应 吸热 或 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中 CO 浓度不变 v H2 正 v H2O 逆 D c CO2 c CO 第 4 页 共 5 页 4 在 830 时 若起始浓度 c CO 为 1mol L 1 c H2O 为 1mol L 1 反应达到平衡时 CO 的转化率 为 16 18 分 碘缺乏症遍及全球 多发生于山区 南美的安第斯山区 欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲 的喜马拉雅山区是高发病地区 我国云南 河南等十余省的山区发病率也较高 据估计我国患者大约有 1000 万人左右 为控制该病的发生 较为有效的方法是食用含碘食盐 我国政府以国家标准的方式规定 在食盐中添加碘酸钾 KIO3 据此回答下列问题 1 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A 胰岛素 B 甲状腺激素 C 生长激素 D 雄性激素 2 长期生活在缺碘山区 又得不到碘盐供应 易患 A 甲状腺亢进 B 佝偻病 C 地方性甲状腺肿D 糖尿病 3 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾 反应的化学方程式为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 能观察到的明显现象是 4 已知 KIO3可用电解方法制得 原理是 以石墨为阳极 以不锈钢为阴极 在一定电流强度和温度 下电解 KI 溶液 总反应化学方程式为 KI 3H2O 通电 KIO3 3H2 则两极反应式分别为 阳极 阴极 5 在某温度下 若以 12 A 的电流强度电解 KI 溶液达 10 min 理论上可得标准状况下的氢气 L 第 5 页 共 5 页 通电 参考答案参考答案 1 5 A A B B B 6 10 D B AC C A 11 4 分 铜 Cu Cu2 2e 银 2Ag 2e 2Ag 每空 1 分 12 6 分 每空各 2 分 1 旧键断裂吸收的能量 答 活化能 也算对 反应热 2 小于 13 9 分 1 减少 否 大于 每空各 1 分 2 水泥 H1 3 H2 18 H3 3 分 3 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 319 68kJ mol 1 3 分 14 5 分 1 A 2 3A B 3C 3 0 6mol L min 15 7 分 1 2 分 2 吸热 1 分 3 B C 2 分 4 50 2 分 22 2 HcCOc OHcCOc 16 1 B 2 C 3 5KI KIO3 6HCl 6KCl 3I2 3H2O 5 1 溶液变蓝 4 阳极 I 3H2O IO 3 6H 6e 阴极 6H2O 6e 3H2 6OH 5 0 837 参考答案参考答案 1 5 CA C D A 6 10B AC B BD 11 4 分 每空 2 分 1 C S H2O g CO g H2 g H 131 28 kJ 2 0 4Q1 0 05Q2 1 mol 12 8 分 每空 2 分 1 m n p 2 固 或液 3 逆反应方向 4 吸热 13 8 分 1 2 分 2 90 2 分 3 0 35a 4