化学反应原理第二章 复习学案.doc

第二章化学反应的方向、限度与速率一、化学反应的方向【学点目标】1.能判断常见的吸热反应和放热反应，能判断熵增或熵减过程。 2.会用焓变和熵变判断化学反应的方向。【知识解析和能力训练】自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。 反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，H 0；反应过程吸热， 焓 （增大或减小） ，H 0； 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，S 0； 液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，S 0； 化学反应自发进行的方向的判断：HTS 0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，Sz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数下降例10现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c (B) /c (C)_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、化学反应的速率【学点目标】1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3.掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。【知识解析和能力训练】化学反应速率： 表示方法：用单位时间内 来表示。表达式： 注意点：同一反应里，用不同物质浓度的改变量来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 ，均表示该化学反应的快慢。用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数之比。例：对于反应：mA+nBpC+qD VAVBVCVD 例11反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)例12在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)例13对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。例14对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成例15可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 例16某温度下SO2的转化反应的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。例17X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入