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化学反应原理第二章化学反应的方向、限度、速率复习题1、已知反应FeO(s)C(s)=CO(g)Fe(s)的H为正、S为正(假定H、S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B高温下为自发过程，低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程2、在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )AH0BH0S0S0 DH0S乙 B甲乙 C甲乙 D无法计算6、能确认化学平衡发生了移动的是( )A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂7、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是( )A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8、在密闭容器中可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )A加压 B减压C加催化剂 D升温10、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是 ( )A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加 Dab11、现有下列两个图象,下列反应中符合上述图象的是( ) AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(gH0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H012、用来表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(双选)( )13、某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙H2/mol/L0.0100.0200.020CO2/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中CO2是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14、2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v15、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等16、合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )At1时降低了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度17、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率18、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)v(逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大21、已知可逆反应：N(g)M(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为_(填字母)。A加入一定量M B加入一定量NC将生成的气体P液化分离 D缩小反应容器的体积温度/600700平衡常数K1K2(2)不同温度下该反应的平衡常数如下：则K1_(填“”或“”)K2。(3)某温度下，反应物的起始浓度M1.0 molL1，N2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_，该反应的平衡常数Kc_。22、反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol A和2 mol B，达到新平衡时B的物质的量为_。24、硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填编号)。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。25、 “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 以下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为()A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_。26、在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为:A0.100 mol/L、B0.200 mol/L及C0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_ _；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v