物质的量浓度.ppt

物质的量在化学实验中的应用 1 12 4gNa2X中含Na 0 4mol 则Na2X的摩尔质量是 X的相对原子质量是 2 若某原子的摩尔质量是Mg mol 则一个该原子的真实质量是g 3 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33 6LH2B 所含电子的物质的量为4mol的H2C 20 45gH2OD 常温下 16gO2 与14gN2的混合气体 含原子总数为1 204 1024的NH3 什么叫浓度 复习 比如 100g10 的NaCl溶液 其中的NaCl的质量是10g 结论 质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度 对于溶液 我们通常不称其质量 而是测量体积比较容易 再如 1L10 的NaCl溶液 我们很难通过w 10 计算出溶质的质量 因此我们应寻找其他物理量来表示溶液浓度的方法 问题探究 背景 对于溶液而言 测量体积比较方便 对于溶质 我们知道其物质的量使用方便 便于计算 回顾 探究 M 请设计一个物理量 将溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 联系起来 该物理量应如何定义 物质的量浓度 CB 一 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 1 符号 cB2 常用单位 mol L 或mol L 1 3 数学表达式 注意 溶质物质的量V 溶液的体积 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 1mol LNaOH溶液的意义2 5mol LH2SO4溶液的意义 错 水是溶剂 错 从溶液中取出任何体积的溶液 溶液浓度不变 练习 1 将40gNaOH溶解在1L水中 所得溶液物质的量的浓度为1mol L 2 2L的NaCl溶液中含1mol的NaCl 取其中的2 5ml的溶液 则余下的溶液的物质的量的浓度为1mol L 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 cB 例题1 将71gNa2SO4溶于水配成2L溶液 求C Na2SO4 溶液中离子的浓度 溶质物质的量的浓度 右下角系数 下列各溶液中 Na 浓度最大的是 A 4L0 5mol LNaCl溶液 B 1L0 3mol LNa2SO4溶液 C 0 8L0 4mol LNaOH溶液 D 2L0 15mol LNa3PO4溶液 C Na 0 5mol L 1 0 5mol L C Na 0 3mol L 2 0 6mol L C Na 0 4mol L 1 0 4mol L C Na 0 15mol L 3 0 45mol L B 对已知浓度的溶液中 离子的物质的量浓度与溶液的体积无关 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习1 9 5gMgCl2配成500ml溶液 试求C MgCl2 C Cl C Mg2 cB 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习2在S P T下 将aLHCl气体溶于水配成500ml溶液 求C HCl cB 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习3100mlAl2 SO4 3溶液中Al3 为2 7g 求C Al2 SO4 3 cB 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习4VLFe2 SO4 3溶液中Fe3 为mg 求溶液中C SO42 cB 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 练习5配500ml2mol L的CuSO4溶液 需CuSO4多少克 练习6配500ml0 2mol LNa2CO3溶液需Na2CO3 10H2O的质量 cB 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C浓V浓 C稀V稀 体积单位不一定用升 相同则可 例 将30ml0 5mol LNaCl溶液加水稀释到500ml 稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 0 03mol L 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C浓V浓 C稀V稀 体积单位不一定用升 相同则可 练习 配250ml1 0mol LH2SO4溶液需18mol L的H2SO4多少ml 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为VL 所含溶质的质量百分含量为W 溶质的摩尔质量为Mg mol 求该溶液的物质的量浓度 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为VL 所含溶质的质量百分含量为W 溶质的摩尔质量为Mg mol 求该溶液的物质的量浓度 解 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 cB 练习 200ml36 5 密度为1 19g cm3的盐酸的物质的量的浓度 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 3 与质量分数的换算 cB 练习 配制1L2mol L的H2SO4 需98 密度为1 84g cm3的浓H2SO4的多少毫升 用36 5 密度为1 3g cm 3的浓盐酸配制0 1mol L 1的稀盐酸650mL 所需浓盐酸的体积为mL 5 0 练一练 分析 C浓V浓 C稀V稀C浓 1000 w M 例 标准状况下 用1体积水吸收448体积氨 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 n NH3 448L 22 4L mol 20mol m NH3 20mol 17g mol 340g V 氨水 1340g 0 9g mL 1000mL L 1 49L 答 此氨水的浓度是13 4mol L m 氨水 340g 1000g 1340g C 氨水 20mol 1 49L 13 4mol L 气体溶于水后物质的量浓度的计算 求溶液体积 求物质的量浓度 设NH3为448L 则水为1L 课堂小结 一 物质的量浓度 CB 二 有关物质的量浓度的计算 1 公式法 cB 2 溶液稀释 或浓缩 的计算 C浓V浓 C稀V稀 3 与质量分数的换算 CB 物质的量 微粒数 NA NA M M 质量 气体体积 标准状况 Vm 物质的量浓度 V 课堂小结 容量瓶 2 构造 细颈 梨形的平底玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 1 用途 配制一定体积准确浓度的溶液 4 规格 常用的有100ml 250ml 500ml 1000ml等 3 特点 瓶颈上标有温度 容积 刻线 不能配制任意体积的溶液 使用时必须注明规格 容量瓶的使用 注意 使用前 检查是否漏水 使用时 不能在容量瓶中进行溶解 稀释的操作或进行化学反应 不能加热 使用后 不能长期存放溶液 现在 我们要配制100ml1mol L的NaCl溶液怎么办 首先应该做什么 1 计算计算所需无水氯化钠的质量m NaCl n NaCl M NaCl 1mol L 0 1L 58 5g mol 5 85g 如何用密度为1 84g cm3 溶质质量分数为98 的浓硫酸配制100ml1 0mol L的稀硫酸 步骤 计算 溶质质量或体积 称量 用托盘天平称量或量筒量取 溶解 在烧杯中用适量 配制溶液体积1 6 蒸馏水使之完全溶解 转移 移入一定容积的容量瓶 洗涤 洗涤烧杯及玻璃棒2 3次 并把洗涤液也注入容量瓶 定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切 摇均 塞好瓶塞 反复上下颠倒摇均 装瓶 摇均后的溶液装到试剂瓶中 并贴上标签 冷却 溶解后溶液放置室温 5 9gNaCl 物质的量溶液浓度配制 1 步骤 2 仪器 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 下列操作对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 误差