深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试(化学).doc

深圳中学2018届高三年级第一次阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cl 35.5Mn 55Sn 1197化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂BSO2 可用于制作葡萄酒的添加剂 C食盐可用作食品调味剂和防腐剂 D制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol H2O2 中含有的阴离子数为 NAB0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 NA C22.4 L（标准状况）Cl2 与 Na2SO3 溶液完全反应转移电子数目为 NA DpH=1的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1 NA9某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B1 mol 该有机物完全燃烧可生成 9 mol H2O C1 mol 该有机物可电离生成 2 mol H+D1 mol 该有机物最多可与 6 mol H2 发生加成反应10垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。下列 说法正确的是A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B放电过程中，正极附近 pH 变小C若 1 mol O2 参与电极反应，有 4 mol H+穿过质子交换膜进入右室 D负极电极反应为：H2PCA + 2ePCA + 2H+11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、Y 的简单离子的电子层结构相 同，Z 的单质为淡黄色固体，且 Z 能与 X 形成多种化合物。下列说法正确的是 A原子半径：Y ZXWB简单氢化物的稳定性：XZC非金属性：ZWDY 的某种氧化物能与 W 的氧化物相互反应得到单质 X12根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是1325时，H2CO3 的 Kal=4.2107，Ka2=5.61011。室温下向10mL 0.1 mo1L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1L1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是AA点溶液的PH11BB点溶液：c（Na+）= c（HCO3）+ c（CO32）+ c（H2 CO3）CAB 的过程中，离子反应方程式为：CO32+H=H CO3D分别加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaH CO3混合物组成26（14 分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9 ）与 Cl2 反应制备 SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：已知：SnCl4 在空气中极易水解生成 SnO2H2O物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114（1）仪器 A 的名称是，其中发生反应的离子方程式是。（ 2 ） 点 燃酒精灯 前需排 尽装置中 的空气， 否则 会发生副 反应， 化 学方 程式是 、。（3）试剂 B、C 依次为、，试剂 B的作用是。（4）Cl2 和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是、。（5）碘氧化法滴定分析产品中 2 价 Sn（II）的含量。准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI 溶液做指示剂，用 c molL1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量 （用含 c、m、V 的代数式表示）。27（15 分）锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是 KOH，该电池的负极材料为 (填化学式)，MnO（OH）中Mn的化合价为： ,正极反应式为: 。（2）黑粉的主要成份为 MnO2 和石墨，写出反应的化学方程式：。（3）MnO2 的转化率与温度的关系如下表：温度/20406080100转化率/86.090.091.392.092.1生产中常选反应温度为 80，其理由是：。（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰MnCO36Mn(OH)25H2O，写出其离子反应方程式：，检验沉淀是否洗净的操作是：。滤液中可回收的物质为：（填化学式）。(5)“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO2 为 34.8%。 称取 5.000 g 炭包，经处理得到 3.211 g MnSO4H2O，计算锰的回收率为：。28（14 分）工业上采用高温活性炭催化 CO 与 C12 合成光气（COCl2）。（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为。（2）工业上利用天然气（CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.3 kJmol-1已知：CH、CO、HH键的键能依次为 413 kJmol1、1076 kJmol1、436 kJmol1，则 CO键的键能为kJmol1。（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式 为： 。（4）某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）CO（g） CO Cl2（g） H108 kJmol1，测得在混合气中 COCl2 的体积分数(COCl2)和时间 t 的关系如图曲线所示。下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是（填字母标号）。ACO 的体积分数不改变BCl2 的消耗速率与 COCl2 的生成速率相等C体系中不改变 D混合气体的平均相对分子质量不再变化按曲线，平衡常数 K 。A 点时，向容器中加入等物质的量 CO 和 Cl2， 再次达到平衡时，光气的体积分数会 （填“增大”、 “减小”或“不变”。曲线相对曲线改变的条件可能是（填字母标号）。A恒容通入惰性气体B通入 COC增大压强D升高温度34【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）C60 具有完美的球形结构。之后 Si60、N60 等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si的核外电子排布式为，C 和 N 元素中第一电离能较大的是。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如 右图所示， C60 属于晶体；C60 分子中五元环与六元环的数目比为 （已知简单多面体的顶点数 V、棱数 E及面数 F间有如下关系：VE+F=2）。（3）N60的晶体中存在的作用力有 （填字母标号） A共价键B离子键C氢键 D范德华力E配位键F金属键（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是。（5）金属 M（相对原子质量为 m）与 N60 形成的化合物晶体结 构如右图所示（其中白球代表 N60，黑球代表金属 M），若其晶胞边 长 为k pm ，NA 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 则 其 密 度 为 gcm3，该化合物中 N60的配位数为。36【化学一选修 5：有机化学基础】（15 分）芳香族化合物 A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：已知以下信息： A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；回答下列问题：（1）A生成B的反应条件为： ,由D生成E的反应类型为 。（2）F的官能团名称为 。（3）K的结构简式为 ，由H生成I的反应方程式为 。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为