高二化学选修4_化学反应原理综合测试题[1].doc

高二化学选修4 化学反应原理综合测试题 相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1 “纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐C漂白粉等消毒剂 D小苏打2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)； H890kJmol1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)； H890kJmol1 D1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l)；H890kJmol1 4铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A铁棒附近产生OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O25某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%6反应COH2O(g)CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂 D增大水蒸气的浓度7用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH79用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL110在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1molL-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）tnT1P2T2P2T2P111反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HZYM BXYZM CMZXY DXZMY15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB纯碱与水反应：CO32+2H2OH2CO3+2OHC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH= H2O16在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmolL-1 HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动17反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)v(molL-1s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 Bm=，n= Cm=，n=1 Dm=1，n=18一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是：A0.3 molL-1，B0.2 molL-1，C0.15 molL-1。最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol19. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率下降20室温下0.1molL-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度H+是( ) molL-1A0.1/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D110-7第卷（选择题 共50分）三、填空题（本题包括5小题，共24分）21（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4kJmol1在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是 。22（6分）某温度（t）时，水的Kw10-13 mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；23（4分）向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为12，发生如下反应：4NH3+O24NO+6H2O(g)。（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的HTS0，此时该反应达到_状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_ ，O2的平衡浓度为_ _。（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡_移动。24（4分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；HNH4+HOH Cl一NH4+OHH NH4+Cl一OHH Cl一HNH4+OH填写下列空白：（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ _，上述四种离子浓度的大小顺序为_ _（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液中性，则Cl _ NH4+(填“”、“”或“=”)，理由是_ _ _。四、推断题（本题包括1小题，共8分）26（8分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。阅读下述流程，完成下列填空：（1）操作（I）中Fe的作用是_ _，离子反应方程式_ _。（2）操作（II）冷却的目的是_ _ _ 。（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_ _。（4）由TiO2可经过反应、制取单质Ti，已知：C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。反应在Ar气氛中进行的理由是 。（5）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_ _ _。五、实验题（本题包括2小题，共8分）27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1 molL-1 50mL B0.20 molL-1 25mLC0.02 molL-1 5mL D5 molL-1 10mL28（6分）已知25时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因而pH增大。你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。六计算题（本题包括1小题，共10分）29（10分）已知反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) 0.05 molL1，c(CO2) 0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？化学反应原理综合测试题答案 2009-1-7一、1A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.D 10.A 二、11.C 12.AD 13.A 14.A 15.AD 16.AD 17. D 18.C 19.B 20.D三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。22. 大于水的电离反应：H2OHOH是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大（1）101 （2）9223. （1）平衡，0.05molL-1min-1，0.975molL-1；（2）不。24. (1) 小于 (2) 逆反应 0x3 (3) 小于25. (1) NH4Cl， (2) NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl (3) ，由电荷守恒得：HNH4+=OH+ Cl一，因溶液为中性，即：H =OH，故NH4+= Cl一。 四、26. （1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2+Fe2+（2）析出(或分离、或得到)FeSO47H2O晶体 （3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀（4）80 kJmol-1 ；保护气作用 （5）制造潜艇或用作航天材料等五、27甲基橙（或酚酞） B28乙 (1)B (2)乙 增大六、2912