硫和氮的氧化物.ppt

第三节硫和氮的氧化物 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年 公元713年 为世界第一大石刻弥勒佛 佛是一座山 山是一尊佛 是其真实写照 请同学们仔细观察 历经千年时间的流逝 是什么物质使大佛鼻翼发黑 佛容暗淡呢 2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报 部分 二氧化硫和二氧化氮是什么 你们对它们有什么样的印象 思考 1 硫元素的存在 游离态和化合态 2 物理性质 P90 俗称硫磺 黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 CS2 硫粉 一 硫 游离态 2 化学性质 硫或含硫物质燃烧时首先生成二氧化硫 纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰空气中燃烧为淡蓝色火焰 1 物理性质 P90 1 无色 刺激性气味 有毒气体 2 密度比空气大 3 易溶于水 1 40 4 易液化 二 二氧化硫 亚硫酸是一种中强酸 不稳定 2 SO2的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性A 与H2O反应生成相应的酸 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 B 与碱反应 C 与碱性氧化物反应 实验室制取SO2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 加热 又恢复原来的颜色 2 SO2的漂白性 实验现象 品红溶液褪色 实验4 7 SO2的漂白原理 SO2 某些有色物质 不稳定的无色物质 SO2不能使指示剂褪色 特别提示 SO2和CO2的相互鉴别法 a 鉴别SO2常用品红溶液 看能否是品红溶液褪色 有时还需再加热看溶液颜色能否再复原 b 鉴别CO2常用澄清石灰水 看其能否使澄清石灰水变浑浊 过量时再变澄清 有黄白两种银耳 买哪种好呢 化合漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 褪色 加热又恢复红色 褪色 褪色 褪色 变红 不褪色 先变红 后褪色 先变蓝 后褪色 褪色 不稳定 稳定 稳定 稳定 漂白性物质的对比 思考 思考 硫有哪些常见化合价 根据有关知识推测SO2除具有酸的通性外 可能还具有的性质 3 具有还原性A 与KMnO4 Cl2 Br2 I2等强氧化剂反应 使高锰酸钾溶液 溴水等褪色 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 溴水 碘水与SO2反应与氯水相似 不同 前者缘于SO2的还原性 发生的是氧化还原反应 后者缘于其漂白性 发生的是非氧化还原反应 SO3也是酸性氧化物 SO3与H2O反应生成H2SO4 同时放出大量的热 工业上常用上两个反应制造硫酸 三氧化硫熔点16 8 沸点44 8 在常温下不为气体 4 氧化性 2H2S SO2 2H2O 3S 1 二氧化硫和氯气都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 可能失去漂白性 D 课堂练习 5 二氧化硫的用途 SO3 H2O H2SO4 可以漂白纸浆 毛 丝 草编制品等 消毒 杀灭霉菌和细菌 制造硫酸 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 1 具有酸性氧化物的通性A 与水反应生成酸SO2 H2OH2SO3B 与碱反应生成盐和水C 与碱性氧化物反应生成盐 3 漂白性 暂时性漂白品红褪色红色无色 1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 课堂练习 特别提示 SO2和CO2的相互鉴别法 a 闻气味b 利用SO2的漂白性c 利用SO2的还原性用酸性高锰酸钾或溴水是否褪色鉴别 2 检验SO2中是否含有CO2 应采取的措施A 通过澄清石灰水B 通过Ba OH 2 再通过石灰水C 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水D 通过小苏打溶液再通过石灰水 C 除去CO2中的SO2 常用的方法是先通过足量的溴水或高锰酸钾溶液 再通过品红溶液或者直接通过饱和小苏打溶液除去 D 二 二氧化氮和一氧化氮 1 N的氧化物的种类N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5六种 它们都有毒 是大气污染物 2 NO NO2 无色 不溶于水 有毒 红棕色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 易液化 N2 O22NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 易错细节 NO和O2不能共存 收集NO只能用排水法 收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法 1 雷雨发庄稼 为什么 2 怎样除去NO中的NO2 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO反应中 1 NO2是酸性氧化物吗 2 n 氧化剂 n 还原剂 3 如何将尽量NO2转化为HNO3 科学探究 现给你一试管二氧化氮 其它药品仪器自选 1 设计实验 要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收 2 你的设计对工业生产硝酸有什么启示 从原料的充分利用 减少污染物的排放等方面考虑 将一支充满NO2的试管倒置于盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失 水位上升 最后水充满整个试管的2 3 往试管通入氧气 无色气体变成红棕色气体 水位继续上升 红棕色又消失 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 继续通入氧气 水逐渐充满试管 在这个过程中要通入多少O2 NO2才能完全转变成HNO3呢 3NO2 H2O 2HNO3 NO2NO O2 2NO2 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 NO2与O2以4 1的体积比混合 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸 2得 工业合成硝酸 6NO2 2H2O 4HNO3 2NO 得 问题探究 2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示 工业生产硝酸 将尾气 NO 吸收通入适量的氧气后再溶解于水 经过多次循环氧化 溶解 可充分利用原料 并减少NO的排放 保护环境 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 3 2 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 三 SO2和NO2对大气的污染 1 硫的氧化物主要来自含硫矿物的燃烧 氮的氧化物主要来自汽车尾气 2 酸雨 硫酸型酸雨 硝酸型酸雨 PH 5 6的雨水 3 酸雨的危害P934 防治酸雨的方法P94 1 下列物质不属于 城市空气质量日报 报道内容的是 A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒2 实验室中制取的下列气体中 不能用排空气法收集的是 A H2B SO2C O2D NO D C 练一练 双选下列现象主要与NO2有关的是 A 臭氧空洞B 酸雨C 光化学烟雾D 温室效应 臭氧空洞 氟氯代烃光化学烟雾 氮氧化物 碳氢化合物 温室效应 CO2 BC 氮的氧化物的计算 一 NO O2 H2O 型原理 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 例1 将40mLNO与 mLO2混合 与水反应无气体剩余 将40mLNO与20mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO与40mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 30 NO 13 3 O2 10 1 一定条件下 将等体积的NO和O2混合于一试管中 然后将试管倒立于盛水的水槽中 充分反应后 剩余气体的体积约占原气体总体积的 A 1 4B 3 4C 1 8D 3 8 C 二 NO2 O2 H2O 型原理4NO2 O2 2H2O 4HNO3余气 NO或O2 例2 将40mLNO2和 mLO2混合 与水反应无气体剩余 将40mLNO2与15mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO2与5mLO2混合 与水反应后余 气体 mL 将40mLNO2和 mLO2混合 与水反应后余气10mL 10 O2 5 NO 6 7 2 5或20 3 将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中 充分反应后 剩余气体10mL 求原混合气体的中NO和NO2的体积 NO 5mLNO2 15mL 三 NO2 NO 或其他 H2O 型 1 下列现象体现了SO2的什么性质 aSO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去 SO2体现 bSO2使品红褪色 SO2体现性 cSO2使溴水褪色 SO2体现性 dSO2使高锰酸钾溶液褪色 SO2体现性 eSO2 2H2S 3S 2H2O SO2体现性 fSO2使石蕊试液变红 SO2体现 2 写出除去下列气体中杂质的方法 并写出化学方程式 括号内的气体为杂质 1 CO2 SO2 2 NO NO2 作业 D 6 利