【优化指导】高中化学 1-2-1同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 1-2-1同步备课试题 新人教版必修21(2012杭州高一检测)某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为()A8个B18个C32个D2(n1)2个解析：每个电子层最多容纳的电子数为2n2个，而次外层最多容纳18个电子。答案：B2(2012漳州高一检测)元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A元素相对原子质量递增B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化解析：原子核外电子排布呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化。答案：C3下列各组元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是()AF、Cl、BrBAl、Mg、NaCN、S、Cl DP、S、Cl解析：A项中F无正价；C项中N、S、Cl的最高正价依次升高；D项中P、S、Cl的原子半径依次减小。答案：B4(2012嘉兴高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是()A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD原子序数：ZYX解析：由酸性强弱关系可知，X、Y、Z元素的非金属性关系为XYZ，从而推知原子序数为XYZ，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3，原子半径为ZYX。答案：B5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYC离子半径：X元素的阳离子Y元素的阴离子D原子最外层电子数：XY解析：由题目给出的信息，两种元素在周期表中的相对位置为，可知原子序数XY；X的最外层电子数比Y少；X的原子半径比Y大；X的阳离子半径小于Y的阴离子半径。答案：D6(2012周口高一检测)下列递变规律正确的是()AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强解析：B项Na、Mg、Al、Si元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性依次减弱；C项F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱，其氢化物的稳定性依次减弱；D项K、Ca、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱，则其对应碱的碱性逐渐减弱。答案：A(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难核外电子的排布规律1、54、6元素周期律及其应用23综合应用87、910一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1A、B两原子，A原子的L层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的2倍，则A、B分别是()A硅和钠B硼和氮C碳和氯D碳和铝解析：设A原子的L层电子数为x，则B原子的L层和M层的电子数分别为2x和x3,2x8x4A、B两原子电子数分别为6和17，即A、B分别是碳和氯。答案：C2下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解析：A项4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3。答案：B3(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：题中涉及元素P、S、Cl、As、Br在元素周期表中的相对位置如下图所示：PSClAsBrA项原子半径为AsBrPSCl；B项非金属性为ClBrAs，则氢化物的热稳定性为HClHBrAsH3；D项非金属性为SPAs，则酸性为H2SO4H3PO4H3AsO4。答案：C4(2012杭州高一检测)甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙指的是碳和铝D甲与乙的原子序数之和是偶数解析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。答案：D5(2012广州高一检测)下列叙述，正确的是()A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如只有排满了K层后才排L层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：A项多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域运动；C项核外电子排布相同的微粒，可能是原子或离子，其化学性质不一定相同；D项He原子最外层上只有2个电子，但已达稳定结构。答案：B6(2012成都高一检测)已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()AabmnBabmnCabmn Dabmn解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数，在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm和Yn具有相同的核外电子排布，即电子层结构相同，所以，Xm和Yn具有相等的核外电子数，aXm的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为bn，则ambn，即abmn。答案：A7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236，222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等解析：根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3)r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。答案：B8最外层电子数相等的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是H3XO4H3YO4YZBXYXZ DZXY解析：由X、Y、Z的最外层电子数相等，且最高价氧化物的水化物为酸性，可知它们为同主族非金属元素；根据酸性的强弱顺序以及同主族元素非金属性越强者，其最高价氧化物的水化物酸性也越强的规律，可判断X、Y、Z的非金属性强弱顺序。由酸性H3XO4H3YO4H3ZO4，判断非金属性XYZ。答案：B二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(14分)(2012大连高一检测)下表是周期表中的一部分，根据A在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析：根据元素在元素周期表中的位置，可推出A元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na10(18分)已知X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1，4，5，7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电子数均为8。(1)写出各元素的名称。X_，Y_，Z_，W_。(2)画出它们的原子结构示意图。X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置。X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：_、_、_、_。解析：短周