铝及其化合物教案.doc

第三章 第一节 第二课时 铝的性质教学目标知识与技能： 1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。 二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验 视频 添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验” （2）铝箔在空气中加热 视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。2.与盐反应与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？ 对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应与盐酸反应 视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应 说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。提问：请大家利用氧化还原分析，找到铝与氢气的比例关系？讲解：除了生成氢气，还生成一种盐-偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种白色固体，极易溶于水，溶于水形成无色溶液。提问：请大家试着写出反应的化学方程式。提问：写出此反应的离子方程式扩展：铝既能和酸反应又能和碱反应，所以要注意铝制品不能长期盛放酸液或碱液，以免被腐蚀。5.与金属氧化物的反应 视频 添加镁与二氧化碳反应铝热机：铝粉与难熔金属氧化物的混合物铝热反应：铝粉与难熔金属氧化物的混合物间的反应铝热反应的用途：常用于野外冶炼铁小结：知识小结：结合板书小结铝的化学性质方法小结：结构决定性质，性质体现结构。情感态度：辩证的看待事物。铝性质的一般性和特殊性。板书设计 ：第二节：铝的性质一、物理性质银白色 金属光泽 固体 导电 导热 延展性 密度小二、原子结构 还原性 Al 失3e- Al3+三、化学性质1、与非金属单质反应 氧气：在氧气中燃烧 在空气中加热：化学方程式2、与盐溶液反应： CuSO4 离子方程式3、与酸溶液反应： 离子方程式（盐酸，稀硫酸）4、与氢氧化钠溶液反应：化学方程式 离子方程式5.与金属氧化物的反应第二课时 铝的化合物知识与技能：（1）了解氧化铝的两性（2）掌握氢氧化铝的的性质、制备，理解氢氧化铝的两性（3）了解铝盐的净水作用过程与方法：（1） 借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：通过实验教学，激发学生学习化学的热情。通过多种活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生思维能力和综合分析能力。重点：氢氧化铝的性质难点：两性氢氧化物概念的形成四、教学过程（引入）各种宝石图片引入（学生回答）铝的化合物，铝的氢氧化物，含铝的盐类。（板书）铝的重要化合物（问题）1.铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛利用？2.铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？（学生活动）根据生活经验，阅读课本，讨论并回答（问题）写出氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应的化学反方程式和离子方程式(学生活动)根据以前掌握的知识，迁移、模仿、尝试找到答案：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（教师补充）两性氧化物的概念（板书）一氧化铝Al2O31.化学性质：两性氧化物：既可跟酸反应又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（问题）氧化铝有哪些用途？（学生活动）阅读课本总结：冶炼金属铝，作耐火材料,耐火管。（教学活动）通过百度搜索（板书）用途：（1）冶炼金属铝（2）作耐火材料,耐火管。（3）制造人造红宝石蓝宝石（过渡）氧化铝是两性氧化物，那么氢氧化铝是否既与酸反应又与碱反应呢？在桌面所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、NaOH溶液、稀氨水和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。（板书）二氢氧化铝Al(OH)3（过渡设问）怎么制备氢氧化铝呢？视频（学生活动）学生根据提供的试剂设计实验方案，四人一组进行分组实验，并填写实验报告实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量实验现象反应方程式结论（教师活动）教师深入到学生的活动中巡回指导，鼓励学生合作讨论，共同归纳。（问题）实验室制备Al(OH)3最好的方法是什么？为什么？（学生活动）通过分组实验得出结论：氢氧化铝与强碱反应,所以制备时应用Al2(SO4)3溶液与氨水反应来制备。（板书）1.制备：常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（问题）从以上实验中，我们已知氢氧化铝能与强碱反应，请同学们从其所属类别推测它是否也与盐酸反应并通过实验验证。（学生活动）分组实验实验：取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴盐酸，震荡。观察现象，分析原因，写出反应的离子方程式（教师活动）巡视，指导学生实验（学生活动）通过实验得出：Al(OH)3与盐酸也可以反应（教师总结）氢氧化铝既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物（板书）2化学性质（1）Al(OH)3既能于强酸反应，又能与强碱反应-两性氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（问题）难溶性氢氧化物通常可受热分解成对应的氧化物与水，那么氢氧化铝呢？（学生回答）根据自己的知识回答：分解生成氧化铝和水（板书）（2）受热不稳定，易分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（走进生活）如果你是医生，碰见患有胃酸过多症的患者，你用什么药物治疗呢？（学生回答）根据生活经验回答：胃舒平（教学活动）胃舒平的知识，让学生学以致用。（问题）用氢氧化铝作胃药主要利用了它的那些性质？（学生活动）思考，讨论并回答：氢氧化铝碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激性或腐蚀作用，但却与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的的作用。(板书)3用途：医用胃酸中和剂的一种（教师讲解）另一方面，由于氢氧化铝可凝聚水中的悬浮物，形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。因此，在日常生活中或洪涝灾害时，当人们要把较混浊的水处理成澄清水时，就向浑水中加入少量的明矾。（学生活动）阅读课本55页“资料卡片”（板书）具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水三、铝盐与偏铝酸盐1、铝盐转化为偏铝酸盐2、偏铝酸盐转化为铝盐简单介绍物理性质，重点是相互转化的化学反应，以及相关图像。3、关于十二水硫酸铝钾的介绍巩固练习：1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2铝在空气中能够稳定存在的原因是A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭4为了除去铁粉中