【优化指导】高考化学总复习 15-3 综合实验方案的设计与评价课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 15-3 综合实验方案的设计与评价课时演练 人教版1(2010广东理基改编)对实验I的实验现象预测错误的是()A实验I：液体分层，上层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，A项正确；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，B项错；实验生成红色的Fe(SCN)3溶液，C项正确；CaO有一定的吸水性，能使饱和CuSO4溶液中的水减少，有晶体析出，D项正确。答案：B2(2009天津高考)下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A项不正确；B项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO能将其氧化为BaSO4，C项不正确；加热FeCl3溶液，Fe3水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D项不正确。答案：B3(2012保定调研)下列实验装置的设计、试剂选用或操作正确的是()A除去NO中混有的NO2B铁制品表面镀锌C稀释浓硫酸 D制备少量O2解析：A项NO2能与水反应生成NO，达到除杂的目的；B项应该使用ZnSO4溶液作电解液；C项容量瓶不能用于稀释浓硫酸，需在烧杯中完成；D项Na2O2为粉末状物质，不能保证反应随关随停。答案：A4(2011江苏高考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大解析：A项，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀。B项，若溶液中原有Fe3，滴加KSCN后，一样变红。C项，苯酚与NaOH反应生成的易溶于水，可与分液，D中CCl4层显紫色是由于反应II2I生成的I2溶于CCl4层。答案：C5(2012武汉模拟)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校同学在实验室进行如下实验。(1)甲组实验方案：在坩埚中称取样品3.0 g加热冷却称量再加热(至恒重)。完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有_。若坩埚质量为16.0 g，加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2 g，则样品的纯度为_。(2)乙组：称取样品，利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积，计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。完成该实验方案应选择的最佳装置是_(用字母回答，下同)。该实验应选用的酸是_。a稀盐酸b稀硫酸c稀硝酸d三种酸均可理由是_。(3)丙组中A同学根据Ca2CO=CaCO3的反应设计了如下方案：称取样品配成溶液加入足量浓CaCl2溶液充分反应后过滤洗涤干燥称量计算纯度。B同学对该实验方案提出质疑，丙组同学查阅了相关资料并进行了如下实验：室温下，取20 mL 0.4 molL1NaHCO3溶液置于烧杯中，向其中加入20 mL 2 molL1CaCl2溶液，用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀，还有气泡产生。产生该现象的原因是_(用有关离子方程式解释)。由此丙组同学共同讨论，否定了A同学的设计方案。解析：(1)根据差量法计算NaHCO3的质量，然后进一步计算NaHCO3的质量分数。(2)利用产生的CO2计算样品的纯度，制取的CO2杂质含量要尽量少，故选用稀硫酸，而不选用具有挥发性的盐酸和硝酸，为减少误差，选用的装置应为B、D。(3)丙组A同学的方案不合理的原因是2HCOCa2=CaCO3CO2H2O，即NaHCO3和CaCl2也能反应生成CaCO3沉淀。答案：(1)玻璃棒、干燥器72.3%(2)B、Db硫酸难挥发，盐酸、