第六章 化学平衡.docVIP

淮阴师范学院物理化学课外习题第六章 化学平衡一、选择题1. 理想气体反应 N2O5 (g) = N2O4 (g) + (1/2) O2 (g) 的rH 为 41.84 kJmol-1，Cp = 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是： ( ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体2. 在 298 K 时，气相反应H2 (g)I2 (g) 2HI (g)的rG -16 778 Jmol-1，则反应的标准平衡常数K 为: ( )(A) 2.0 1012 (B) 5.91 106 (C) 873 (D) 18.93. 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx (或Ky)4. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2 + (3/2) H2 = NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 15. 理想气体反应平衡常数 Kx (或Ky)与 Kc的关系是 ( ) (A) Kx= Kc(RT) (B) Kx= Kc(RT/P) (C) Kx= Kc(RT/p (D) Kx= Kc(V/nB6. 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6 (g) H2 (g) + C2H4 (g)的 Kc/Kx为： ( ) (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)7. 在等温等压下，当反应的rG = 5 kJmol-1时，该反应能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行8. 化学反应等温式 rGm = rG + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的rG 将改变，该反应的 rGm和 Qa将： ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，rGm不变 (D) Qa不变，rGm 改变9. 某温度时，NH4Cl (s)分解压力是p ，则分解反应的平衡常数为： ( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/810. 理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式？ ( ) (A) rG = -RT lnK (B) rG = -RT lnK (C) rG = -RT lnKx (D) rG = -RT lnK 11. 25 C时水的饱和蒸气压为3.168 kPa，此时液态水的标准摩尔生成Gibbs自由能为- 237.19 kJmol-1，则水蒸气的标准摩尔生成Gibbs自由能为： ( )(A) -245.76 kJmol-1 (B) -229.34 kJmol-1(C) -245.04 kJmol-1 (D) -228.60 kJmol-112. 某实际气体反应在温度为500 K、压力为202.6102 kPa下的平衡常数K 2，则该反应在500 K、20.26 kPa下反应的平衡常数K为： ( )(A) 2 (B) 2 (C) Kc (D) K Kc 16. 某化学反应在298 K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的值将： ( )(A) K 0 (B) K 1 (D) 0 K 0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行？四、计算题 1. 反应2HI (g) H2 (g) + I2 (g)在698.6 K时的 Kp= 1.8310-2，若以10 g I2、0.2 g H2置于3 dm3的容器中，加热使达此温度，试计算：(1) 可形成多少克 HI ？ (2) I2，H2，HI 的分压各为若干？2. CO2在高温时按下式分解 2CO2 (g) = 2CO (g) + O2 (g)，在 p$，1000 K时解离度为 2.010-7，1400 K 时为 1.2710-4，设在该温度范围内反应热效应不随温度而改变，则在 1000 K 时反应的rG 和rS 各为多少？ 3. (1) 反应CO2 (g) + C (s) 2CO (g) 的平衡结果如下： T / K 总压 p / kPa 物质的量分数 x (CO2) 1073 260.40 26.45% 1173 233.10 6.92% (2) 2CO2 (g) 2CO (g) + O2 (g) 计算 1173 K 时，反应 (2) 的rH及rS 。已知：反应 (2) 的K (2) = 1.2510-16，1173 K 时碳的燃烧焓cH = - 390.66 kJmol-1。4. 工业上用乙苯脱氢制苯乙烯：C6H5C2H5 (g) = C6H5C2H3 (g) + H2 (g)。如反应在900 K下进行，其K$ = 1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。(1) 反应压力为100 kPa；(2) 反应压力为10 kPa；(1) 反应压力为100 kPa，且加入水蒸气使原料气中水蒸气与乙苯的摩尔比为10:1。5. 在真空容器中放入NH4HS (s)，于25 C下分解为NH3 (g)与H2S (g)，平衡时容器内的压力为66.66 kPa。(1) 当放入NH4HS (s)时容器内已有39.99 kPa的H2S (g)，求平衡时容器中的压力。(2) 容器内原有6.666 kPa的NH3 (g)，问H2S (g)压力为多大时才能形成NH4HS (s)？6. 298 K时，已知甲醇蒸气的标准摩尔Gibbs生成自由能fG (CH3OH, g)为-161.92 kJmol-1，试求甲醇液体的标准摩尔Gibbs生成自由能fG (CH3OH, l)。已知该温度下甲醇液体的饱和蒸气压为16.343 kPa。设蒸气为理想气体。7. 两种硫化汞晶体转换反应：，转换反应的标准Gibbs自由能的变化值与温度的关系为trsG = (4100 6.09 T/K) 4.184 Jmol-1。(1) 问在373 K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？(2) 求该反应的转换温度。8. 有反应： C (s) + O2 (g) = CO2 (g); K (1) 2C (s) + O2 (g) = 2CO (g); K (2) 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g); K (3)试导出K (1)、K (2)、K (3)三者之间的关系，从中可以得出何种启示？9. 298 K，105 Pa时，有理想气体反应：4HCl (g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O (g)。求该反应的标准平衡常数K和平衡常数Kp和Kx。已知298 K时，fG (HCl, g) = -95.265 kJmol-1，fG (H2O, g) = -228