电解原理专题练习.doc

第一节 电解原理年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四得分阅卷人一、填空题(共18题，题分合计103分)1.燃料电池是一类重要的化学电池。它是利用燃烧这一氧化还原反应.(1)以氢气、氧气分别通入Pt电极，以KOH溶液为电解质溶液，构成H2-O2燃料电池。通入H2的一极为电池的_极，电极反应式为_；通入O2的一极为电池的_极，电极反应式为_，该电池的总反应式为_。这种电池除了能量利用率高，设备轻便外，还有一个重要特点是_。(2)分别向插入KOH溶液的两支Pt电极上通入甲烷和氧气，可以构成甲烷-氧气燃料电池,通入CH4的一极为电池的_极，电极反应式为_；通入O2的一极为电池的_极，电极反应式为_，总反应式为_。工作一段时间后电解质溶液的pH会_(填增大、减小或不变)。2.用下图装置进行电解实验，图中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表所列，要求满足的条件是：(1)工作一段时间后，甲杯中溶液的pH增大，乙杯中溶液的pH减小；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。 填写以下空白：(1)应选择的电解质溶液是_组。(2)甲杯的电解方程式是_；乙杯的电解方程式是_。(3)当b极上析出7.1 g电解产物时，c极上的电解产物是_，其质量为_g。3.以铂电极电解0.5 mol/L AgNO3溶液1L，在电路中通过0.1 mol电子后，将两电极反接，电路中又通过0.2 mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为_mol，H+的物质的量为_mol，NO3-的质的量为_mol。4.将两块质量均为100 g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85 g，则与电源正极相连的锌片质量为_g。5.(1)用铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，在温度不变的条件下，经过一段时间以后，在阴极逸出a mol气体，同时从溶液中析出m g十水硫酸钠晶体，则剩余溶液的质量分数是_。(2)在上述实验中，若改用铜电极，其它条件不变时，则余溶液的质量分数是_。(3)在上述二个实验中，阳极的电极反应分别为：(1)中_；(2)中_。8.在电解水的实验中，为了增强水的导电性，需要向水中加入以下三类化合物，它们是(1)_；(2)_；(3)_。电解时，与电源正极相连的电极作_极，电极反应式为_；与电源负极相连的电极作_极，电极反应式为_。9.应用电解原理，可以将含杂质的粗铜(杂质为Ag、Pt、Au、Zn、Pb、Fe等)挂在电解池的_极，用_溶液做电解液，将精铜(含铜99.9%以上的铜)挂在电解池的_极。 接通电源后，粗铜表面的Zn、Fe等比铜活泼的金属，先于铜被_而成为Fe2+、Zn2+而进入溶液，但却不能在阴极析出，这是因为_。粗铜中的Ag、Au等比铜活动性弱的金属，不会成为离子进入电解质溶液，这是因为_。10.把锌片和铁片放在盛有饱和食盐水和少量酚酞试液的表面皿中，如图所示，最先观察一酚酞变红的区域是_。11.等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按32体积比混合，所得溶液的pH为12，它们的浓度为 。12.常温下，某盐酸溶液的pH为2，则该溶液中OH-的浓度为 摩/升；若将此溶液用水稀释至原浓度的十分之一，这时溶液中的OH-浓度为 摩/升。13.电工操作规程中规定：不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_。14.用铁、铜和硫酸铜溶液构成一个原电池，该电池的负极是_，负极反应式为_，这一电池的总反应式为_。15.含有杂质的金属很容易发生电化腐蚀，但把Ni、Cr等金属加入到普通钢里制成的不锈钢，耐腐蚀能力却大大增强，这是因为_。16.电解饱和食盐水制取氢气、氯气和氢氧化钠，工业上称为氯碱工业，氯碱工业主要设备是立式隔膜电解槽，电解槽的阴极材料是_；阴极反应式为_；阳极材料是_；阳极反应式为_；若向两极附近滴入酚酞试液，在_极附近会出现红色，说明烧碱在_极生成，其原因是_，电解食盐水的总的化学方程式为_。17.若向铜制工件上镀银，应将工件挂在电镀槽的_极，选用_溶液作电镀液，用_作阳极，在电镀过程中，理论上溶液中_不会变化。18.使用石墨电极电解KI溶液，阳极的电极反应式为：_，阴极的电极反应式为：_，电解方程式为：_。用铜电极电解K2SO4溶液，阳极的电极反应式为：_，阴极的电极反应式为：_，电解方程式为：_。得分阅卷人二、单选题(共48题，题分合计144分)1.用pH=1的硫酸溶液500 mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.05 mol D.0.045 mol2.用铂电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体(标准状况)时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量(即原子量)为3.将两支铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度为A.410-3 mol/L B.210-3 mol/LC.110-3 mol/L D.110-7 mol/L4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.632 B.631 C.123 D.3215.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560 mL，则这种金属的相对原子质量为A.10 n B.10 m C.10 mn D.40 mn6.用惰性电极电解某硝酸盐M(NO3)n溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg，此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则A.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色B.金属的相对原子质量为5.6 mn/V，溶液呈蓝色C.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色D.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色7.用铂电极电解某二价金属的硫酸盐溶液VmL，经过一段时间后，溶液的pH由6.5变到2(溶液体积变化忽略不计)同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为A.1105W/V B.2105 W/V C.100 W/V D.200 W/V8.将5 mol/L CuSO4溶液200 mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92 gCu(OH)2 B.6.4 gCuSO4 C.3.2 gCuO D.2.5 gCu9.用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略)A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg10.用指定的电极电解以下电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的pH会减小的是A.铜为阳极，铜为阴极，电解CuSO4溶液B.石墨为阳极，铁为阴极，电解CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解AgNO3溶液D.石墨为阳极，铁为阴极，电解NaCl溶液11.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，一段时间后，两极得到标准状况下11.2 L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.5 mol/L B.0.8 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L12.用pH=1的硫酸溶液500 mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.05 mol D.0.045 mol13.工业上电解熔融态的氧化铝-冰晶石混合物制取金属铝，若电路上通过1105 mol电子，则理论上可生产出金属铝的质量是A.27 kg B.9102 kg C.9 kg D.18102 kg14.用铂电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体(标准状况)时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量(即原子量)为15.将两支铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度为A.410-3 mol/L B.210-3 mol/L C.110-3 mol/L D.110-7 mol/L16.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.632 B.631 C.123 D.32117.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560 mL，则这种金属的相对原子质量为A.10 n B.10 m C.10 mn D.40 mn18.用惰性电极电解某硝酸盐M(NO3)n溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg，此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则A.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色B.金属的相对原子质量为5.6 mn/V，溶液呈蓝色C.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色D.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色19.用铂电极电解某二价金属的硫酸盐溶液VmL，经过一段时间后，溶液的pH值由6.5变到2(溶液体积变化忽略不计)同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为A.1105W/V B.2105 W/V C.100 W/V D.200 W/V20.电解0.1 mol/L AgNO3溶液1L，若阳极为Ag，阴极为Fe，通电一段时间后，阴极增重2.16 g，下列叙述中正确的是A.电子转移数为1.2041022个 B.此时溶液浓度变为0.08 mol/LC.反应中有0.02 mol的物质被氧化 D.阳极上生成标准状况下112 mL氧气21.将5 mol/L CuSO4溶液200 mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92 gCu(OH)2 B.6.4 gCuSO4 C.3.2 gCuO D.2.5 gCu22.用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略) A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg23.用指定的电极电解以下电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的pH会减小的是A.铜为阳极，铜为阴极，电解CuSO4溶液 B.石墨为阳极，铁为阴极，电解CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解AgNO3溶液 D.石墨为阳极，铁为阴极，电解NaCl溶液24.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.81 B.21 C.11 D.1225.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，一段时间后，两极得到标准状况下11.2 L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.5 mol/L B.0.8 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L26.将两支质量分别为m1g和m2g的银棒作为电解池的阳极和阴极，电解AgNO3溶液，通电ts钟后，阴极增重至mg，若电流强度为I，则阿伏加德罗常数NA可表示为27.在25和1105帕下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4克沉积铜时阴极放出A.1.2升氢气 B.1.2升氧气 C.2.4升氢气 D.2.4升氧气28.将两种金属X、Y用导线连接后，平行放Z溶液中，导线中有电流流过，一段时间后X极质量减少，Y极质量增加，则X、Y、Z分别是 X Y Z溶液A.Cu Zn H2SO4B.Zn Cu CuSO4C.Fe Cu AgNO3D.Ag Zn AgNO329.Cu片、Zn片平行放入稀硫酸中，用导线连接Cu片和Zn片构成原电池，对Zn极的下列说法正确的是A.Zn极为正极，工作过程中质量减少B.Zn比铜活泼，工作过程中被腐蚀C.Zn能与稀H2SO4反应，工作过程中Zn上冒出大量H2D.Zn片的电势高，电子由Zn片流出30.将纯锌片放入20 mL0.1 mol/LH2SO4中，发现产生H2的速度较慢，为了加快生成H2的速度，可向溶液中加入A.5 mL 0.1 mol/L H2SO4 B.5 mL 0.1 mol/L 氨水C.2 mL 0.1 mol/L HCl D.2 mL 0.1 mol/L CuSO431.a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连接放入稀硫酸中时，a溶解，b上有氢气放出；a、d放入相同浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入c的盐溶液中，有金属c析出；又已知b的离子的氧化性强于c离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.dcab B.dabc C.dbac D.badc32.将下列电极材料分别浸于1 mol/LH2SO4，用导线连接构成原电池，其中电动势最大的是A.Cu、Zn B.Fe、Cu C.Zn、Fe D.Fe、C33.将Zn片、Cu片分别浸入物质的量浓度相同、体积相同的(甲)H2SO4和(乙)CuSO4溶液中，用导线连接构成二个原电池，这两个原电池工作一段时间，当对外输出的电量相同时，下列说法正确的是A.乙池溶液质量增加较多B.甲池pH值变大，乙池pH值变小C.两池中，Zn片均减少相同质量D.两池中，Cu片质量均不变化34.用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阴极有金属析出的是A.Na2SO4 B.NaOH C.KCl D.AgNO335.电解Cu(NO3)2和NaCl的混合溶液，在阳极和阴极上分别析出的物质是A.Cu和Cl2 B.H2和Cl2 C.Cl2和O2 D.Cl2和Cu36.在右图中，x、y分别是直流电源的两极。通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭的气体放出，符合这一情况的是37.有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面有氢气放出，b逐渐溶解；将含有a、c两种金属离子的溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中，有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.abcd B.cdab C.bcda D.dbac38.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为A.81 B.21 C.11 D.1239.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A.AgNO3 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl40.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2和Cl B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O241.在25和1105帕下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4克沉积铜时阴极放出A.1.2升氢气 B.1.2升氧气 C.2.4升氢气 D.2.4升氧气42.下列关于原电池电极的说法，不正确的是A.发生氧化反应的一极为正极 B.电子流入的一极为正极C.较活泼的金属为负极 D.发生还原反应的一极为正极43.钢铁在通常的潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极的反应主要是A.Fe-2e=Fe2+ B.2H+2e=H2C.2H2O+O2+4e=4OH- D.4OH-4e=2H2O+O244.在实验室中，要加快制取氢气的反应速度，最好采用A.纯锌与稀盐酸 B.纯锌与较浓盐酸C.粗锌与稀盐酸 D.粗锌与较浓盐酸45.钢铁在腐蚀过程中，下列变化：Fe由+2价转化为+3价；O2被还原；产生H2；Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O；杂质碳被氧化；其中可能发生的是A.只有 B.只有C.只有D.46.水是很弱的电解质，纯水不导电。在电解水的实验中，为了增强导电性，应加入适当的电解质，下列电解质中可以加入的是A.NaCl B.AgNO3 C.KOH D.CuSO447.当电解NaOH溶液时，阴极的变化是A.产生OH-离子 B.Na+离子被还原成NaC.相条件下，放出气体体积和阳极相等D.OH-离子被还原成氢气48.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O+O2+4e=4OH- B.2H+2e=H2C.4OH-4e=2H2O+O2 D.Fe-2e=Fe2+得分阅卷人三、多选题(共19题，题分合计76分)1.将锌片和铜片用导线连接后，平行放入CuSO4溶液中，一段时间后，将锌片、铜片取出，洗净、烘干，称得铜片质量增加了3.2 g，下列说法正确的是A.锌片质量减少了3.2 g B.电解溶液质量减少了3.2 gC.锌片质量减少了3.25 g D.电解溶液质量增加了0.05 g2.电解0.1 mol/L AgNO3溶液1L，若阳极为Ag，阴极为Fe，通电一段时间后，阴极增重2.16 g，下列叙述中正确的是A.电子转移数为1.2041022个 B.此时溶液浓度变为0.08 mol/LC.反应中有0.02 mol的物质被氧化 D.阳极上生成标准状况下112 mL氧气3.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： 下列有关铅蓄电池的叙述正确的是A.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2OB.充电时铅蓄电池阴极的电极反应式为：PbSO4+2e=Pb+SO42-C.用铅蓄电池电解CuSO4溶液，要生成1.6 gCu，则该电池内部要消耗0.05 molH2SO4D.铅蓄电池充电时，若要使3.0 kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20 mol电子4.A、B、C、D分别表示四种物质的溶解度曲线，下面的说法中，错误的是A.60时，饱合溶液C的质量分数一定比D大B.60时，饱和溶液A的物质的量浓度一定比B小C.因为B、C的溶解度不同，所以可以用冷却结晶的方法分离它们D.在100克水中含有A、B的质量只有在40时才相同5.A、B两种固体的溶解度都随温度的升高而增大，现将70时A和B的饱和溶液各100克，降温至10，A晶体析出的质量比B晶体析出的质量多（晶体均不含结晶水），则说明A.10时A的溶解度一定比B的溶解度小B.70时A的溶解度一定比B的溶解度大C.温度变化对A的溶解度影响大D.同一温度时A和B的溶解度无法比较6.铜片、锌片用导线连接平行放入稀硫酸中，若在铜片上收集到标准状况下3.36L氢气时，下列叙述正确的是A.电解质溶液的质量增加了9.75 g B.锌片质量减少了9.75 gC.电解质溶液的质量增加了9.45 g D.铜片的质量增加了0.3 g7.将锌片和铜片用导线连接后，平行放入CuSO4溶液中，一段时间后，将锌片、铜片取出，洗净、烘干，称得铜片质量增加了3.2 g，下列说法正确的是A.锌片质量减少了3.2 g B.电解溶液质量减少了3.2 gC.锌片质量减少了3.25 g D.电解溶液质量增加了0.05 g8.铜片、锌片用导线连接平行放入稀硫酸中，若在铜片上收集到标准状况下3.36L氢气时，下列叙述正确的是A.电解质溶液的质量增加了9.75 gB.锌片质量减少了9.75 gC.电解质溶液的质量增加了9.45 gD.铜片的质量增加了0.3 g9.用石墨电极电解下列物质的水溶液，在阴极和阳极得到的电解产物的物质的量之比为21的是A.H2SO4 B.CuSO4 C.KCl D.AgNO3 10.用石墨电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，溶液的pH会减小的是A.NaCl B.H2SO4 C.Cu(NO3)2 D.HCl11.下列关于弱电解质的电离度的叙述中，正确的是A.值一般随温度的升高而增大B.稀释后值一定增大，离子数目相应增多C.如果弱电解质A、B的相对强弱是A弱于B，则A的值一定小于BD.电离度与溶液浓度无关12.20毫升NaOH溶液和70毫升氨水都能跟10毫升0.1摩/升的盐酸完全中和，则NaOH和氨水的A.OH-离子浓度相等 B.可提供OH-数相等C.pH都相等 D.物质的量浓度相等 13.将Zn片和Cu片用导线连接放置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近SO42-逐渐增大B.负极附近SO42-逐渐增大C.正、负极附近SO42-基本不变D.若Zn片、Cu片同时有较多气泡冒出，说明Zn片不纯14.由锌片、铜片插入稀H2SO4中构成的原电池，在工作过程中发生的变化是A.锌片质量减少，铜片质量增加 B.溶液的质量减少C.溶液的pH增大 D.铜片质量没有变化15.下列有关钢铁腐蚀的叙述，正确的是A.在化学腐蚀和电化腐蚀中，铁都被氧化B.在吸氧腐蚀中，铁做正极C.在析氢腐蚀中，正极放出氢气D.在电化腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍，更容易发生16.下列各变化中，属于原电池反应的是A.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层B.金属铝在空气中表面迅速形成氧化膜C.白铁表同镀层破损时，内部的铁仍然未被氧化D.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液17.关于金属的化学元素腐蚀和电化腐蚀的下列叙述A.实质都是金属单质被氧化成为金属离子B.化学腐蚀的速度一般比电化腐蚀快C.电化腐蚀过程伴有微弱的电流产生，化学腐蚀过程里没有电流产生D.化学腐蚀比电化腐蚀更普遍18.将Fe片和Zn片用导线连接后，浸入食盐水构成原电池，向两极附近分别滴入几滴酚酞溶液，可以观察到的现象是A.Zn片上有大量气泡产生 B.Fe片上有大量气泡产生C.先看到Zn片附近溶液变红 D.先看到Fe片附近溶液变红19.在电解池中A.与直流电源负极相连的电极是阴极B.阳极上发生还原反应C.电解过程中，电极质量一定增加D.阴极上发生还原反应得分阅卷人四、计算题(共6题，题分合计45分)1.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O，经测定，其摩尔质量为242 g/mol。取1.21 g这种晶体溶于水，制成100 mL溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01 mol电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.32 g金属。求：(1)金属M的相对原子质量。(2)化学式M(NO3)xnH2O中的x、n的值，并写出该晶体的化学式。(3)电解后溶液的pH(不考虑溶液的体积变化)。2.由铜、锌和稀硫酸组成一原电池。注入的稀硫酸为500 mL，pH=1。工作一段时间后，测得电解质溶液pH=2，若不考虑电解质溶液的体积变化，计算：(1)电解质溶液质量怎样变化？变化了多少克？(2)这一段时间内，该电池输出的电量是多少库？(电子电量1.610-19库仑)3.用铂电极电解8%的Na2SO4溶液100 g，当质量分数变为9.09%时，停止通电，在这段时间内，两个电极上各生成标况下气体多少L？4.有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)xnH2O，经测定，其摩尔质量为242 g/mol。取1.21 g这种晶体溶于水，制成100 mL溶液，将此溶液用惰性电极进行电解，当电路中通过0.01 mol电子时，溶液中的金属离子全部析出，在阴极得到0.32 g金属。求：(1)金属M的相对原子质量。(2)化学式M(NO3)xnH2O中的X、n的值，并写出该晶体的化学式。(3)电解后溶液的pH(不考虑溶液的体积变化)。5.用铂电极电解8%的Na2SO4溶液100 g，当浓度变为9.09%时，停止通电，在这段时间内，两个电极上各生成标况下气体多少L？6.某温度下，将密度为1.15 g/cm3的NaCl溶液用石墨电极电解，若装入电解槽的NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，所得溶液中氧元素的质量分数为80%。求：(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 (2)电解前NaCl溶液的物质的量浓度。第一节 电解原理答案一、填空题(共18题，合计103分)1.20273答案：(1)负 ； H2+2OH-2e=2H2O ； 正； 1/2O2+H2O+2e=2OH-；H2+1/2O2=H2O ；由于最终生成物是水，所以不污染环境。(2)负；CH4+100H-8e=CO32-+7H2O ；正；4H2O+2O2+8e=8OH-； CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O ； 减小。2.20289答案：(1)(3)Ag；21.6 g3.20307答案：0.3 0.2 0.5 4.20308答案：93.5 g 5.15426答案：6.15427答案：0.3；0.2；0.5 7.15428答案：93.5 g8.20285答案：(1)可溶性强碱(如NaOH、KOH等) (2)含氧强酸(如H2SO4等) (3)含氧强酸的强碱盐(如Na2SO4、K2SO4等) 阳；4OH-4e=2H2O+O2 ； 阴；4H+4e=2H2。9.20286答案：阳； CuSO4； 阴； 氧化；Zn2+、Fe2+等离子的氧化性比Cu2+弱，且溶液中Cu2+很大；Ag、Au等金属活动性比铜弱，在有大量铜存在时，不会被氧化成为离子。10.20305答案：、 11.20322答案：0.05摩/升 12.20323答案：36.110-12；110-11 13.20262答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形式成原电池，铝线会很快被腐蚀。14.20264答案：铁；Fe-2e=Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu15.20272答案：向普通钢里加入Ni、Cr等金属，改变了钢铁的内部结构，不同于普通钢中含有的杂质，在而提高了抗蚀能力。16.20287答案：铁；2H+2e=H2；石墨 ；2Cl-2e=Cl2； 阴；阴；在阴极附近，由于H+在阴极上放电生成H2，从而破坏了水的电离平