化学反应原理测试题 姓名 分数.doc

化学反应原理测试题 姓名 分数一、选择题。 2010年1月19日1、下列说法或表示方法正确的是 ( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C(石墨)C(金刚石)：H = +119 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285.8 kJ mol-1D、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ2、化学反应2X(g) =2Y(g)Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 ( )A减少Z的浓度 B减压 C降温 D加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32- CCa2+、H+、C1-、NO3- DH+、K+、CI-、SO42-4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( )A. 加热 B. 改用硝酸C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体6、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C亚硫酸钠 D硫酸镁7、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3H2O溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：，达平衡时测得A的浓度为，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3。有关判断正确的是（ ）Ax+y Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q111.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P212.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数14.下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比：是（ ） pH=0的盐酸； 0.1mol/L盐酸； 0.01mol/L的NaOH 溶液； pH=11的NaOH 溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12、二非选择题15、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL。（计算出结果到小数点后二位)16.水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸