鲁科版化学反应原理第三章《弱电解质的电离 盐类的水解.doc

弱电解质的电离 盐类的水解导学案第二课时【学习目标】知识与技能1、认识盐类水解的原理2、认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性3、学会正确书写盐类水解的离子方程式。4、认识水解平衡的移动过程与方法体会“溶液的酸碱性-溶液中H+和OH-浓度的关系-溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。情感态度与价值观学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。【学习重点、难点】盐类水解的原理 影响水解的因素【课前预习】1、写出下列物质的电离方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3H2O （5）HCN 2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。分类举例强酸强碱盐NaCl、KNO3、K2SO43、测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？ 4、根据所学的知识填写下表盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3盐的类型溶液中存在的微粒哪些微粒可能作用5、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？你能联系生活实际举些例子吗？【学案导学】二、盐类的水解1、盐类水解的原理【探究活动一】盐溶液都显中性吗？以学习小组为单位，利用你们的实验器材测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3酸碱性【探究活动二】醋酸钠溶液为何显碱性？ 第一阶段：在醋酸钠溶液中存在电离平衡体系吗？溶液中存在的其它离子会对该平衡体系产生影响吗？第二阶段：氢离子和醋酸根离子的反应对水的电离平衡产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）【探究活动三】：氯化铵溶液为何显酸性？过程展示【探究活动四】NaCl溶液与KNO3溶液为何呈中性？从盐的类别来分析，哪几类盐溶液会呈现酸性或碱性？【归纳总结】（1）概括什么样的反应过程是水解反应？（2）书写水解离子方程式要注意什么？（3）结合课本内容总结盐类水解的规律。2、水解平衡的移动【探究活动五】温度对醋酸根水解程度的影响（结合86页活动探究实验1）【探究活动六】结合电离平衡的相关知识，思考改变盐的浓度、向盐溶液中加入酸或碱会对弱离子的水解产生怎样的影响。【课堂小结】各小组归纳梳理本节课所学内容。【课堂检测】1、 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+H2O NH3H2OH+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 2、下列盐溶液中可能存在那些分子和离子？写出可能发生反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。（1）Na2CO3溶液（2）NH4NO3溶液3、室温下列水溶液的浓度均为1mol/L，请按溶液的PH由大到小的顺序将它们排列起来。（1）Na2CO3溶液（2）NaOH溶液（3）NaHSO4溶液（4）NH4Cl溶液（5）NaNO3溶液第二节弱电解质的电离 盐类的水解第二课时效度检测1、有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，c(Na+)是CO32的2倍2、下列离子不会破坏水的电离平衡的是A、ClO B、Cu2+ C、OH D、K+3、下列说法错误的是A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B、盐类都能水解C、盐类的水解反应通常是吸热反应D、稀释已经达到水解平衡的AlCl3溶液，水解平衡正向移动4、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是A、Cl2 + H2O HCl + HClOB、H2S + H2OH3O+HSC、HCO3+H2OH2CO3+OHD、NH4+ + H2ONH3H2O+H+5、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、HCl D、AlCl36、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 7、已知：T，K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO），则该温度下等浓度的NaClO、CH3