化学必修一第三章金属及其化合物能力题选.doc

金属及其化合物练习1(2012保定高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2(2012北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同3(2012南京高一检测)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2的物质的量浓度为0.2 molL1，Cl的物质的量浓度为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mLB72 mL C80 mL D128 mL4(2012郑州高一检测)除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是()A加入铁粉 B加入铜粉 C加入氢氧化钠溶液 D滴入KSCN溶液5(2013试题调研)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应过程中，溶液的pH不变C在反应过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe26(2013经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A BC D7(2013试题调研)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4%C47.6% D30%8下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH9将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D水溶液变为红色10要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是()A加入过量氨水后过滤B加入过量NaOH溶液后过滤C先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸11、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：213、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44gB0.66gC0.88gD都不是14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:616、在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol A B C D18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu219下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀20工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，_；与实验相比，实验的优点是_；(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_。(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_。_。22一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物()是红棕色固体，氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式(分子式)是_；氧化物()的化学式(分子式)是_。(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。23在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。24(2013经典习题选萃) 3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。25、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 26、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。27某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验： ( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数是 。（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。28. (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是： 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子 。 当与铝反应后生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是 。(2) 拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2离子，实际存在Al(OH)4 离子，在200mL 0.2mol/L NaAl(OH)4溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：写出分两步反应的离子方程式： ， 。反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42离子的物质的量之比为 参考答案：题号12345678910答案BBCAADACDD题号111213141516171819C20D答案BADBAADCB21【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O操作简便(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3(5)焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO322【答案】(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2COH2O(g)CO2H2O23【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL1 molL1(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL1：124【点拨】H2来自于Fe与盐酸的反应，混合物溶于盐酸生成FeCl2。设原混合物中Fe2O3的质量为x，根据得失电子守恒得：003 mol222，解得x1.6 g。25、（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2）HCO3- + OH- = H2O+CO32- （3）Cu2+ +Fe=Fe2+Cu26、(1)10.7g (2)30.8%.