高三一轮复习化学键课件(全) (1).ppt

高三一轮复习第一章第五章物质结构元素周期律 第三节化学键 考纲要求 1 了解化学键的概念 2 理解离子键和共价键的概念 能够领会极性键和非极性键3 熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子及它们的形成过程 4 了解化学反应的本质 5了解几种晶体类型及其性质 第一课时化学键 一化学键1定义 使离子相结合或使原子相结合的强烈的作用力统称为化学键 2化学键的分类 离子键 共价键 极性键 非极性键 金属键 3化学反应的实质 旧键断裂 新键形成 二离子键1定义 带相反电荷的离子之间强烈的静电作用叫做离子键 2成键微粒 阴阳离子 3键的本质 静电作用包括阴阳离子之间的静电引力及 电子与电子 原子核与原子核之间的静电斥力 4成键条件 活泼金属 IAIIA 与活泼的非金属 VIAVIIA 化合时都能形成离子键 特殊 Na2O2NaOHNaNO3NH4ClNH4NO3等 5存在形式 只存在于离子化合物中 离子化合物 由离子键形成的化合物叫做离子化合物包括金属氧化物 强碱 绝大多数盐类 6表示方法 在元素符号周围用 或 来表示原子或离子最外层电子的式子 叫电子式 Na Mg 原子的电子式 离子的电子式 H Na Mg2 Ca2 阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 复杂阳离子 NH4 例外 简单阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子数并用中括号 括起来 同时在方括号右上角标出所带的负电荷数 原子的电子式 在元素符号周围用小点 或小叉 来表示其最外层电子数 电子式 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Na Ca 用电子式表示离子化合物的形成过程时需注意1 离子需注明带电荷数 阴离子还要用方括号括起来 2 相同的原子可以合并写 相同的离子要单个写 3 原子与生成的化合物之间用连接 4 可以用箭头标出电子转移的方向 也可不标 7离子键的强弱与离子化合物的性质离子的半径越小 带电荷数越多 形成的离子键就越强 由该离子键形成的离子化合物的熔沸点就越高 二共价键1定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 2成键微粒 相同或不同的非金属元素的原子之间 且原子最外层电子未达到稳定结构 特殊AlCl3FeCl3BeCl2等 3键的本质 共用电子对4键的数目 单键 两个原子之间以一对共用电子对形成的共价键 H Cl双键 两个原子之间以两对共用电子对形成的共价键 O O叁键 两个原子之间以三对共用电子对形成的共价键 5存在形式 1 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物包括非金属元素形成的氧化物 非金属元素形成的氢化物 酸 绝大多数有机物等 2 除稀有气体外的非金属单质如H2 O2 N23 某些离子化合物如NaOHOH Na2O2O22 6表示方法 电子式结构式 用一根短线表示一对共用电子 其余电子省略不写的式子 H2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 HClO HFO H2O2 共价化合物的形成过程 或单质 HCl H2O F2 7非极性键 同种元素的原子形成的共价键 两个原子吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 因而成键的原子都不显电性 这样的共价键叫非极性共价键 存在形式 1 除稀有气体外的非金属元素形成的单质如H2 O2 F2 22 某些共价化合物H2O23 某些离子化合物Na2O28极性键 不同种元素的原子形成的共价键 由于不同元素的原子吸引电子的能力不同 共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方从而使得吸引电子能力较强的原子一方显负电性 共用电子对偏离吸引电子能力较弱的一方从而使吸引电子能力较弱的一方显正电性 这样的共价键叫极性共价键 存在形式 1 不同非金属元素的原子形成的共价化合物如HCl CO2 CH4 2 某些离子化合物中如NaOH Na2SO4 NH4Cl注 稀有气体不存在化学键 9配位键 由单个原子提供一对电子与另一原子或单核离子形成的共价键称为配位键 如NH4 10影响共价键强弱的因素 成键原子的半径越小 共用电子对数越多 则共价键越强 由该共价键形成的分子越稳定 如共价键的强弱H F H Cl H Br H I稳定性HF HCl HBr HI11对于AmBn这样的共价化合物 氢元素形成的化合物除外 当各原子最外层都达到8个电子时 须同时满足 IA元素化合价I A元素原子的最外层电子数 8IB元素化合价I B元素原子的最外层电子数 8如不满足则未达到 三金属键1定义 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 第二课时分子间作用力和氢键 二分子间作用力 1定义 分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 范德华力 1 分子间作用力比化学键弱得多 是一种微弱的相互作用 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中 如 多数非金属单质 稀有气体 非金属氧化物 酸 氢化物 有机物等 3 分子间作用力的范围很小 一般是300 500pm 只有分子间的距离很小时才有 4 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 如卤素单质 又如四卤化碳 但是 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 讨论 三 氢键 1定义 氢键是由已经与电负性很强的原子 N O F 形成共价键的氢原子与另一分子中 或同一分子中 电负性很强的原子NOF之间形成的作用力 1 氢键不属于化学键 比化学键弱得多 比范德华稍强 也属于分子间作用力的范畴 2 形成条件 含H O或H F或H N键分子之间可形成氢键 如HF H2O NH3等分子间易形成氢键 3 特征 具有方向性 4 结果1 分子间氢键的形成会使物质的熔 沸点大大升高 如 水的沸点高 氨易液化等 这是因为固体熔化或液体汽化时 必须破坏分子间作用力和氢键 思考 为什么冰会浮在水面上 雪花为什么是六角形的 讨论 如果水分子之间没有氢键存在 地球上将会是什么面貌 5 结果2 氢键的形成对物质的溶解性也有影响 溶质分子与水分子之间氢键的形成会增大物质的溶解度 如 NH3极易溶于水 四常见的晶体类型 1分子晶体 由分子构成的晶体称为分子晶体 构成微粒 分子微粒间的作用力 分子间作用力 范德华力或氢键 包含的物质类别 大多数非金属单质 大多数非金属元素形成的氧化物 非金属元素形成的氢化物 酸 绝大多有机物 物理性质 硬度小 熔沸点低 分子晶体在固态和融化时都不导电 某些分子晶体溶于水能导电 溶解性相似相溶 影响分子晶体熔沸点的因素 分子间作用力或氢键 2原子晶体 所有原子都以共价键相结合 空间构型是立体网状结构 这样的晶体称为原子晶体 构成微粒 原子 微粒间的作用力 共价键包含的物质类别 晶体硅 晶体硼 晶体锗 金刚石 灰锡 SiC Si3N4 BN AlN SiO2 物理性质 硬度大 熔沸点很高 在固态和融化时一般不导电 Si Ge 难溶于一般的溶剂 影响原子晶体熔沸点的因素 原子晶体中共价键的键长越短 键能越大 晶体的熔沸点越高 3金属晶体 金属原子通过金属键形成的晶体称金属晶体构成微粒 金属阳离子自由电子微粒间的作用力 金属键包含的物质类别 金属单质及其合金物理性质 在固态及熔融态易导电 导热 硬度差别比较大 熔沸点差别比较大 影响金属晶体熔沸点的因素 一般说来 金属原子的半径越小 价电子数越多 则形成的金属键就越强 金属晶体的熔沸点越高 硬度越大 4离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 构成微粒 阴 阳离子 微粒间的作用力 离子键包含的物质类别 金属氧化物 强碱 绝大多数盐类 物理性质