20061311物理化学期未试卷(B).doc

试卷代码：1130101602班级_ 学号_ 姓名_-密-封-线-曲 靖 师 范 学 院任课教师： 院长： （签字）题 号一二三总 分复核人分 值202060100得 分登分人注意：1.本试卷共 7 页，请考生仔细检查，有错、漏、破烂现象及时报告监考教师更换。 2.考生班级、学号和姓名必须写在指定地点。3.考试形式：闭卷；考试时间:120 分钟。得 分阅卷人一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的,请把你认为正确选项的字母填入题中的括号内，多选不给分。共10小题，每小题2分，满分20分）1.298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是( A )。A.Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt B.Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt C.Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt D.Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 2.在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极( C )？A.Pt|Fe3+, Fe2+ B.Pt|Tl3+,Tl+ C.Pt,H2| H+ D.Pt|Sn4+,Sn2+ 3.当电池的电动势E=0时，表示( C )。A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 B.电池中各物质都处于标准态 C.正极与负极的电极电势相等 D.电池反应的平衡常数Ka=1 4.298 K 时,已知f(Fe3+,Fe2+)0.77 V, f(Sn4+,Sn2+)0.15 V,当这两个电极组成自发电池时, E为( B )。 A.1.39 V B.0.62 V C.0.92 V D.1.07 V 5.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上( B )。 A.还原电势愈正的粒子愈容易析出 B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C.还原电势愈负的粒子愈容易析出 6.某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为( C )。A.32 B.36 C.40 D.60 7.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么( D )。A.t1/2 = t1/2 B.t1/2 t1/2 C.t1/2 t1/2 D.两者大小无法确定8.某一气相反应在500下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为( C )。A.0.5 s-1 ； B.0.5 dm3mol-1s-1 ；C.31.69 dm3mol-1s-1 ； D.31.69 s-1 。9.已知20C时水空气的界面张力为7.2710-2Nm-1，当在20C下可逆地增加水的表面积4cm2,则系统的G为( A )。A.2.9110-5J B.2.9110-1J C.2.9110-5J D.2.9110-1J10.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于( C )。A.产生的原因与方向相同，而大小不同B.作用点相同，而方向和大小不同C.产生的原因相同，而方向不同D.作用点相同，而产生的原因不同得 分阅卷人二、填空题（共10小题，每题2分，满分20分）1.已知25时,下列反应的标准电极电势 则 的。2.电解H2SO4水溶液和KOH水溶液时，正极产物都是 O2 。3.某气体在电极上析出的理论电势为1.245V，而实际析出电势为0.932V，则其超电势等于 0.313V4.德拜休克尔极限公式可表示为： ，式中A为与溶剂、温度等有关的常数，在25水溶液中A=0.509。5.某电解质溶液中正离子迁移速度是负离子迁移速度的2倍，则正离子迁移数t+= _0.66 _。6.对于一个空气中的极薄气泡，可以认为有两个气液界面，假定这两个球形界面的半径相等（），液相的表面张力为，大气压为，则气泡内的压力为_ _。7.由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构为_。已知稳定剂为FeCl3。8.微观可逆性原理可表述为：一个基元反应的逆反应也必然是基元反应，基元反应的正反应和逆反应通过相同的过渡态。 班级_ 学号_ 姓名_-密-封-线-9对于单向连续反应：，反应体系中x、y、z的浓度与时间t的关系如下图所示，请判断与之间的关系 。10.某物质A能与水起反应，在水溶液中，若A的起始时间为1，1小时后浓度为0.5，2小时后浓度为0.25，则对A来说，反应级数是 一级 。得分 评卷人三、计算题（共6小题，第1题10分，第2题12分，第3题10分，第4题10分，第5题10分，第6题8分,满分60分）1.25时，电池的电动势E=0.6122V，其标准电动势=0.6152V。(1)写出电极反应与电池反应;(2)求该溶液的离子平均活度系数。1. 解：（1）阴极: （2分） 阳极: （2分）电池反应: （2分） （2） （4分） （2分） （2分）班级_ 学号_ 姓名_-密-封-线-2.电池 Cu(s)CuAc2(0.1 mol.kg -1 )AgAc(s),Ag(s)，在 298 K 时，电动势 E = 0.372V，当温度升至 308 K 时，E= 0.374V，已知 298K 时,(Ag+ ,Ag) = 0.800V，(Cu2+ ,Cu) = 0.340V (1) 写出电极的反应和电池反应。 (2) 298 K 时，当电池有 2F 电量流过，这时 rGm、rHm、rSm 为多少？ (3) 计算醋酸银 AgAc 的溶度积 Ksp。2.答 (1) Cu(s) + 2AgAc(s) Cu (0.1 molkg -1 ) + 2Ag + 2Ac - (0.2 molkg -1 ) (3 分) (2) DrGm= -zEF= -71.769 kJmol -1 (1 分) DrSm= zF(E/T)p= 38.6 JK -1 mol -1 (1 分) DrHm= DrGm+ TDrSm= -60.293 kJmol -1 (1 分) (3) 设计电池 AgAg + Ac - AgAc(s)Ag f $ (AgAc,Ag) = 0.6413 V Ksp = 2.0710 -3 (4 分) 3.在 671 768 K 之间，C2H5Cl 气相分解反应 (C2H5Cl C2H4+ HCl) 为一级反应，速率常数 k(s-1) 和温度 (T) 的关系式为： lg(k/s-1) = -13290/(T/K) + 14.6 (1)求 Ea和 A； (2)在 700 K 时，将 C2H5Cl 通入一反应器中 (C2H5Cl 的起始压力为26664.5 Pa)，反应开始后，反应器中压力增大，问需多少时间，反应器中压力变为 46 662.8 Pa？3(1) lg k = lg A - Ea/2.303RT A = 3.981014 s-1 Ea = 254.5 kJmol-1 (6分) (2) p总 = p0+ p(HCl) pt (C2H5Cl) = 2p0- p总 t = 1/kln(p0/pt) = 33 700 s (6分) 4.320 K时，对于气相反应A+OHAO+H；当A=N时，实验测得kN=4.11010 mol-1.dm3.s-1；当A=O时，kO=3.01010 mol-1.dm3.s-1。已知rN=0.15 nm，rO=0.14 nm，rOH=0.15 nm。请用硬球碰撞理论计算反应速率常数，并与实验值相对照。4 SCT理论 自由原子与自由基反应，EC0 ， k=A（指前因子） （2分） m3mol-1s-1 dm3mol-1s-1 （4分） dm3mol-1s-1 （4分） 与实验值非常接近，说明硬球碰撞理论对这类反应较适用。 （2分）5.293 K 时，汞的表面张力 g = 4.8510-1 J.m-2，求在此温度及 101.325 kPa 的压力下，将半径 R1= 1 mm 的汞滴分散成半径 R2= 10-5 mm 的微小汞滴至少需要消耗多少功？5A1= 4pR12， A2= N(4pR22) (3分) N = (R1/R2)3 , A2= 4pR12(R1/R2) (3分) W = g4pR12 (R1/R2- 1) = 0.609 J (2分) 6.用化学凝聚法制成F