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高二化学测试题铁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁C铝 D铁2、将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化 合价是 A3 B+4C+3 D+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A1.12 L B2.24 LC3.36 LD以上都不对4、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为ANO BNO2CN2O DN2O55、 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%7、向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A2.8 g B5.6 g C8.4 g D11.2 g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11、下列物质中，不属于合金的是 A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-116、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存 B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 氯化铁溶液D溴化银18、下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中19、含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克 B.16.8克 C.5.6克 D .8.4克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无22、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 ABMg2+CFe2+DAl3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是AFeCl3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO424、现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B30mL C5mL D100mL25、Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO3三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题： (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。27、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。BADEFBCA28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应是置换反应，反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的电子式 写出反应的化学方程式 写出E与强碱液反应的离子方程式 C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应的化学方程式： 29、在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.四、计算题30、将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。33、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？34、(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)(1) 随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：(2) 当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。(3) 当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。35、（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=_mL（用含a的代数式表示）。36、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式参考答案：26、(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O27、(1) Al Fe2(SO4)3 (2) Al2O3+OH-= 2AlO2-+H2O(3) Fe2+ +2 NH.2= Fe (OH)2+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+22=4 Fe (OH)328、 H O H 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H22高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe29、(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+30、巧解 守恒法由由题可知：介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3 守恒可得：解得 Fe(NO3)3质量为：0.01mol242g/mol = 2.42g Fe(NO3)3质量为：0.015mol180g/mol = 2.7g被还原的HNO3 为： 31、解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 总ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol32、nCa（OH）2=0.100mol/L2.35L=0.235moln（CaCO3）=20.0g100g/mol=0.200mol生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）33、分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4因为无Fe剩余、无Fe3，所以恰好完全反应；则Fe2O3 2 Fe3 Fe设Fe2O3 x Fe H2耗 Fe3耗 54.4x x 32 g 所以m（Fe2O3）32 g；m（Fe）22.4 g H Fe耗 Fe2O3耗 c（H2SO4） 4 mol/L Fe元素最终FeSO4 n（FeSO4）34(12分)(1)(每空1分，共4分) (2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ax 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O a(1x) 总耗用硝酸量： n(HNO3)2=+= 所以： 3.2) 解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。 则 则 （液） 当时， 由质量守恒，固体A气体 产生的气体的总物质的量余下气体的总体积（4分）36、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）有机化合物的命名 学案复习依据碳4价原则，写出下列物质的碳架结构所表示物质的结构简式,并判断下列物质的碳架表示了几种不同结构？ 以上碳架结构代表 种烃，结构简式为： 。预备知识烃基（1）定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基一般用“R-”来表示。若为烷烃，叫做烷烃基。如“CH3”叫 基“CH2CH3”叫 基“CH2CH2CH3”叫 基“CH(CH3)2”叫 丙基（2）根和基的区别：“根”带电荷，“基”不带电荷；根能独立存在，而基不能单独存在。练习 写出CH3 、 OH 、 OH CH3+的 电子式。 有机化合物的命名有机化合物的命名的基本要求是必须能够反映出分子结构，使我们看到一个不很复杂的名称就能写出它的结构式，或是看到构造式就能叫出它的名称来。一、烷烃的系统命名法： 烷烃的命名法是有机化合物命名的基础，应很好的掌握它。烷烃常用的命名法有普通命名法和系统命名法。1、普通命名法烷烃可以根据分子里所含 原子的数目来命名称为“某烷”，碳原子数在 以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、 、 、 、 来表示；碳原子数在 以上的，就用数字来表示。例如C5H12叫 烷，C17H36叫 烷。戊烷的三种同分异构体，可用“ ”、“ ”、“ ”来区别，这种命名方法叫普通命名法。只能适用于构造比较简单的烷烃。2、系统命名法（1）选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基多的为主链。如：主链选择（ ）主链选择（ ）主链选择（ ）主链选择（ ） （2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。如：编号： （ ） （ ）（ ） （ ）从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如： 编号： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 （ ） 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 （ ） 编号选择（ ）编号选择（ ）有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：（3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。如，异戊烷的系统命名方法如下：名称：（ ） （4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。如：名称：（ ）名称：（ ） 小结1 系统命名法的基本步骤可归纳为：选主链，称某烷；编号码，定支链；取代基，写在前，注位置，连短线；不同基，简在前，相同基，二三连。以2，3-二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可图析如下：（ ）（ ）（ ）（ ）（阿拉伯数字注明 的位置，中文数字注明相同 的个数）小结2 命名时，必须满足主链碳原子数最多，连有支链最多，编号离支链最近，取代基位置编号数之和最小原则。练习（ ）1、写出下面烷烃的名称：（1）CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH3 （2） CH3CH2CH2CH2CH2 CH3（ ） CCH3CH2CH2CH2CH2 CH2CH3 （ ）（3）(CH3)3C-CH2-C(CH3)3 2、写出下列物质的结构简式：（1）2，3，5-三甲基已烷 （2）2，5-二甲基-4-乙基已烷3、下列烷烃的命名是否正确？若不正确请在错误命名下边写出正确名称。（ ）（ ） （ ） 二、烯烃和炔烃的命名1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。编号： （ ） （ ）（ ） （ ）编号： （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）编号： （ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）3、用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。名称：（ ）名称：（ ）名称：（ ）4、支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。练习 写出下列物质的名称： （ ）（ ）（ ）三、苯的同系物的命名1、苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如:名称：（ ）名称：（ ）2、二烃基苯有三种异构体，由于取代基在苯环上的位置不同，也称为位置异构。命名用邻位或1,2位;间位或1,3位;对位或1,4位表示取代基在苯环上的位置。例如，二甲苯的三种位置异构体：名称：（ ）名称：（ ）名称：（ ）思考四者间的关系是： 其一氯代物分别有几种： ， ， ， 。苯环上的一氯代物分别有几种： ， ， ， 。3、若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。名称：（ ）名称：（ ） 4、当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。名称：（ ） 名称：（ ） 思考4中的两种物质属于苯的同系物吗？为什么？练习 1、写出下列物质的名称CH3 C2H5 CH3 CH3 C2H5（1）CH3CHCH C CH2CHCH2CH2CH3 （2）CH3CHCH2CH2CH2CHCH2CHCH3C2H5 CH2CH2CH3 CH3 C2H5 C2H5 CH3 CH2CH2CH3（3）CH2=CCHCH2CHCH3 （4）CH3CH=CCH2CHCH2CH3 CH3 CH2CH32、写出下列名称的结构简式（1）2，4二甲基3，3二乙基己烷 （2）2，3，5三甲基3，4，4三乙基辛烷（3）2，5二甲基3，4二乙基3己烯 （4）1，1，2，2四溴乙烷（5）3，5二甲基2，3，4三乙基1辛烯 （6）2，3二甲基1，3丁二烯3、写出符合下列要求的可能结构（1）分子式为C7H16主链上有四个碳原子的结构简式。（2）分子式为C8H18主链上有六个碳原子的结构简式。（3）碳原子数为4的烷基的结构简式。（5）分子式为C9H12的苯的同系物只含一个支链的结构简式。4、找出下列物质的一氯取代产物的种类CH3 CH3（1）CH3CH CHCH2CH3 （1）CH3CH2C（CH2CH3）35、用电子式表示烃分子的空间结构与碳的成键形式（1）碳的电子式： （2）碳的原子结构简图： （3）碳碳单键的成键方式： （4）碳碳双键的成键方式： （5）碳碳叁键的成键方式： 练习二1、下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（ ）；不可能存在的是（ ） A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷 C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯2、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A.3-甲基戊烷 B.2-甲基戊烷 C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷3、下列命称的有机物实际上不可能存在的是 A.2，2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯 C.3-甲基-2-戊烯 D.3，3-二甲基-2-戊烯4、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔5、下列有机物的名称肯定错误的是 A.1，1，2，2-四溴乙烷 B.3，4-二溴-1-丁烯 C.3-乙基戊烷 D.2-甲基-3-丁烯6、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有A.2种B.3种C.4种D.5种7、1-丁炔的最简式是 ，它与过量溴加成后的产物的名称是 ，有机物B的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量的溴加成后的产物的名称是 。8、有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：A的名称是 ；B的名称是 ；C的名称是 。9、1摩尔某有机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是2，2，3-三甲基戊烷，A可是 （写出名称）。10、烃A的分子量是72，每个A分子中有42个电子，A的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，A的名称是 。在线学堂高一年级化学期中试题命题人：于洋 审题人：呼卫红（主任）考试时间：120分钟 满分：150分 A卷(100分)可能用到的相对原子质量：Na:23 H: 1 O:16 N：14 C：12k:39 Rb:85一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）（A）第15列元素的最高价氧化物为R2O5（B）第2列元素中肯定没有非金属元素（C）第17列元素第一种元素无含氧酸（D）第16、17列元素都是非金属元素 2.下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁。C.烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热。D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了 B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原4.下列离子方程式正确的是A.大理石和硝酸：CO32- + 2H H2O + CO2B.铁和稀盐酸：2Fe + 6H 2Fe3 + 3H2C.稀硫酸和氨水 H + OH H2OD.碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3 + H H2O + CO25. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是 AK、HCO3、Cl、SO42 BS2、CO32、Cl、KCK、Cu2、SO42、Na DNa、Mg2、NO3、SO426.吸热反应一定是A.反应物总能量低于生成物总能量B.释放能量的反应 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.需要加热才能进行的反应7.金属钠和金属钾比较。下列说法错误的是A.金属性：钾比钠强 B.原子半径：钾比钠大C.还原性：钾比钠强 D.熔点：钾比钠高8. 进行焰色反应检验K+ 时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A. B.C. D.9. 下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2 + SO42 = BaSO4表示的是 A.氯化钡溶液跟稀盐酸混合 B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合C.氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D.氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合10.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共32分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38g B.4.16g C.4.58g D.4.41g13. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 A.2W+Z2=2Z+W2 B.2X+Z2=2Z+X2 C.2Y+W2=2W+Y2 D.2Z+X2=2X+Z214.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A.4 B.5 C.6 D.715.现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl16.在5NH4NO3 = 2HNO3 4N2 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：817.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中可能有反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D.溶液中可能有反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生18.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNa2O CNa DCaO三、填空题（每空2分共20分）19. 完成下列离子方程式(1)CO2+( )= HCO3(2)( )+Ca2+2OH= CaCO3+( )(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热(4)Cu和AgNO3的溶液20. S2,Fe2,Fe3,Mg2,S,I,H中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_21.通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_.四、实验题（8分）22.草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：称量溶解过滤（再过滤）滤液蒸发冷却结晶下列问题：(1)用托天平（指针向的）称量样品时，若指针偏右边，则表示（）A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重(2)在进行第三步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_(3)在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_蒸发，当蒸发皿中出现多量固体时，即应该停止加热，其原因是_五、计算题23. （4分）实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式（2）若实验室想制取23g NO2气体，反应中有多少g HNO3被还原？24.（6分）将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答： (1)当a1：a231：39时，则b1：b2_.(2)若a4.6g，则b_g.B卷(50分)一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）1.3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 A+1 B+2 C+3 D42. 含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.Na B.K C.Rb D.Cs3. 少量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间的变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 氢气质量（g） A.投入的钠、钾一定等质量 b B.投入的钠的质量小于钾的质量 a C.曲线a代表钠，曲线b代表钾 时间（s）D.稀盐酸的量一定是不足量的 4.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是A.K、Br、HCO3、CO32 B.Na、OH、S2、CO32C.Na、Rb、HCO3、CO32 D.Li、OH、HCO3、CO325. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液6. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是A.溶液仍为紫色 B.最后溶