酸碱盐复习 (含答案).doc

1 酸碱盐复习一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧离子的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3 HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨五、盐1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用 途氯化钠( )白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠( )白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠( )白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙( )白色固体，难溶于水用于建筑业，补钙剂、常用于实验室制CO22、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。(1)实验步骤： 、 、 (2)实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒过滤时注意： 要做到“一贴、二低、三靠”。 一贴 即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。） 二低 1滤纸边缘略低于漏斗边缘。 2液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不净。） 三靠 1倾倒时盛过滤液的烧杯杯口紧靠玻璃棒。 2玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。 3漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。3、盐的化学性质(1)盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）(2)盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）(3)盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）(4)盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐除银盐（AgCl）；硫酸盐除钡盐（BaSO4）难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶；碳酸盐除钾钠铵可溶，其他均难溶。酸碱盐练习题一、基础练习1、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会呈现如图所示的变化A NaOH溶液 B锌粒CBa(OH)2溶液 DBaCl2溶液2、 下列化合物中，属于酸式盐的是ANaCl BNaHCO3 CCu(OH)2 DH2SO43、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（）滤液中一定含有Fe(NO3)3 B滤渣中只含有Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定含有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn4、 下列各组的物质中，能在溶液中大量共存的是（ ）A KNO3、NaCl 、NaOH BKOH、Na2CO3 、HCl CKNO3 、NaOH 、FeCl3 DAgNO3、BaCl2、HNO35、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A石灰水 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D盐酸6. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石7、53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 A Na2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较8、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A氧化物 B酸 C碱 D盐9、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是 A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液 C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液硫酸钠10、小刚同学在做有关溶液性质的实验时，向溶液中滴加过量的溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是11、各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HCl12、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红13、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl14、下列说法不正确的是A铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B原子中质子数一定等于中子数CPH7的溶液一定是碱性物质 D酸溶液中一定含有氢离子2、 常见题型l 实验探究题装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色1、某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：气体通过有关装置时观察到的现象如下：试推断：（1）该气体中一定含有 （2）该气体中一定没有 ，理由是 l 物质推断题1、有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。有关实验结果如下：（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可知，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ABCDEA-B-C-DE-2、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“”表示有沉淀出现，“”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 。l 鉴别试剂1、下列各组溶液，不需其它任何试剂就能鉴别出来的是 A稀HCl、稀H2SO4、K2CO3、KNO3 BNaOH、HCl、MgSO4、KOH CHCl、NaOH、FeCl3、MgCl2 DAgNO3、HCl、NaCl、HNO32、请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法：（1）_（2）_（3）_（4）_写出其中一种方法的化学反应方程式：_l 判断反应1通常条件下，下列转化不能一步反应实现的是（）CaCaCl2 Ca(OH)2NaOHFeOFe(OH) CuSO4FeSO42.制作松花蛋所用配料中主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（K2CO3）、水五种物质，制作时要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A、1个 B、2个 C、3个 D、4个3能由金属与盐酸直接反应制取的盐是（）ACuCl2 BMgCl2 CFeCl3 DAgCll 检验、分离、除杂题1、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（）混合物 思路方法 选用物质ACO2(CO) 点燃 空气BNaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳Ca(OH)2CFeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉DNaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积3、 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。（1） 他问了问，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 （填物理或化学）性质作出的判断。（2） 他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有 （填“酸性”或“中性”）物质，进一步判断为白醋。（3） 他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液为 色，要使其变为蓝色，可向其加入 A. 食盐 B.熟石灰 C.白酒 D.水4、久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：变质原因_检验原理_。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的_试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为_。l 计算题1、已知t时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。146g73gBA放出气体的质量/g滴入稀盐酸的质量/g0答案基础练习1、 C2、 B3、 C4、 A5、 D6、 C7、 C8、 D9、 D10、 C11、 D12、