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中考化学猜想题例析1、（2012安徽）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。实验编号 实验操作 实验现象取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含有_。【进行实验】由实验可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_。写出实验的化学反应方程式_。由实验可知，该黑色粉末肯定含_。（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：_。（3）人们利用化学反应还可以_。解析：（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉。而加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2）。而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜。对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉。（2）人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等。（3）化学反应可以制造新物质，如各种新材料、研制新药品等。故答案为：（1）铁和四氧化三铁； 铁；氧化铜； Fe+H2SO4=FeSO4+H2；炭粉。（2）燃烧燃料做饭等。（3）制造新物质等。点评：熟悉常见物质的特征性颜色和特征性反应，平时多总结，这样利于物质推断题的解答。2、（2012聊城）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙 B、既有碳酸钙，也有氧化钙 C、全部是氧化钙【设计并完成实验】 试验操作试验现象试验结论（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有_（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有_【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的_ （填“A”或“B”或“C”)相符。【交流与反思】实验操作产生的气体是_，如何检验是该气体_；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象_填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”不同。3、（2012徐州）化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。普通酒精灯火焰温度为500左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000以上。某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热12分钟。【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为_。做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）_。验证该猜想的方案为_。猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为_。验证该猜想的方案如表所示：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液变红剩余固体中含有_【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案_（填“存在”或“不存在”）问题，理由是_。【拓展与分析】 另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热12分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为_，发生该情况的原因是_。4、（2012陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（2） 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过 探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在 两处明显错误 ，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。5、（2012肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是_和_。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：_；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想_成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_成立。6、（2012恩施）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是_；操作二的名称是_。（2）固体A中一定含有_。（3）溶液B成分的探究。【查阅资料】Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl2溶液呈中性。【猜 想】溶液B中溶质可能为：NaOH； Na2CO3； NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和_（填化学式）。【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。【反思与评价】丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；过滤，在滤液中滴加酚酞试液有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_，其实验目的是_。（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_（填序号）。A一定有NaOH B一定有Na2CO3 C一定有CaO D至少有NaOH、CaO中的一种考点：实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式分析：（1）根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；（2）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（3）【猜想】：根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠；（4）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答解：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；（2）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）；（3）【猜想】：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：NaOH； Na2CO3； NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和NaOH；【反思与评价】：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；（4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一种。故答案为：（1）玻璃棒； 过滤；（2）碳酸钙（CaCO3）；（3）【猜想】NaOH；【反思与评价】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（4）BD。点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式。7、（2012广西）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_溶液，理由是_；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_产生，反应的化学方程式为_，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_产生，设计这一步骤的目的是_；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是_。【探究启示】实验取完药品后应_。【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：_（用化学符号表示）8、（2012哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？【探究实验1】【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）_（填“正确”或“不正确”）。【探究实验2】【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价（2）_。【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有（3）_生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。【解释与结论】：探究实验3中发生反应的化学方程式为（4）_，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上（5）。分析：（1）硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀；（2）可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀；（3）银盐中只有硝酸银是易溶的，氯化银是常见的难溶性白色沉淀，硝酸银和氯化铜反应会生成白色沉淀；（4）硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀；（5）根据实验想先来判断具体的物质解：（1）2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和体重的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；（2）3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；（3）根据题目中的实验现象，2号电镀液一定含有铜离子，3号电镀液一定含有硫酸根离子，1号电镀液是可溶的银盐，即硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，1号电镀液与少量的2号电镀液混合，会生成白色沉淀，故答案为：白色沉淀；（4）氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2；（5）1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：点评：本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。9、（2012宜宾）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。【猜 想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有_CO和CO2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：【实验探究】（1）实验过程中观察到_装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。（2）实验过程中还观察到以下实验现象：C装置中澄清石灰水不变浑浊；E装置中黑色粉末变成红色；_，证明有CO气体。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是_。【问题讨论】（1）C装置的作用是_；D装置的作用是_。（2）装置末端酒精灯的作用是_。10、(2012泰安)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的_号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的_溶液。实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种写出其中一个反应的化学方程式_。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有_现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有_现象，说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液11、(2012遵义)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小亮取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_；_。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有_（填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 小林猜想正确 有蓝色沉淀生成你的猜想正