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铝的复习课12.23【重点难点解析】1 铝的化学性质 上式可简写为 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H22.氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H2O+ +H+Al(OH)3Al3+3OH-(酸式电离) (碱式电离)3.Al3+、Al(OH)3、AlO-2之间的转化关系Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+只能存在于酸性溶液中，AlO-2只能存在碱性溶液中，若将两种溶液混和且适量将全部生成Al(OH)3沉淀.4.Al(OH)3的制备：用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4.用可溶性偏铝酸盐与CO2反应：AlO-2+2H2O+CO2(过量) Al(OH)3+2AlO-2+3H2O+CO2(少量) Al(OH)3+【难题巧解点拨】例1：把等质量的金属镁分别放在纯氧气(O2)中二氧化碳气体中空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是w1g，w2g和w3g.以三者的关系正确的是( )A.w1w2w3 B.w3w1w2C.w3w2w1D.w2w1w3关系式为W2W1W3.例2：将一块10gMg和Al的合金完全溶解于500ml 4mol/L的盐酸中，再往所得溶液中加入多少毫升8mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀最多?分析：本题旨在考查读者思维的灵活性.分析题中反应过程：【典型热点考题】1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性本题参考答案：AB2.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CaOD.BaCO3本题参考答案：B3.某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31g恰好与100ml8molL-1的HCl反应生成MgCl2溶液，则x为( )A.1B.2C.3D.4本题参考答案：C4.某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为.(2)固体E所含物质的化学式为.(3)反应的离子方程式为.本题参考答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3+【同步达标练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大 B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为21，则两份铝屑的质量比为( )A.11 B.21 C.14 D.125.不能发生铝热反应的物质是( )A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( ) 7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl2B.NaOHC.NH4ClD.Na2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取的正确方法是( )A.Na2S溶液与AlCl3溶液反应B.铝和FeS发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al2(SO4)3溶液吸收H2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.K+、H+、SO2-4、AlO-2C.Na+、Al3+、NO-3、S2-D.K+、Na+、AlO-2、CO2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3；D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.13.12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( )A.Mg、AgB.Cu、NaC.Al、FeD.Mg、Al15.为了除去MgO中混有少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( )A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸 D.NaOH溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( )A.NaAlO2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH溶液中加入过量的AlCl3溶液D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸18.下列实验中有：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH溶液B.向NaOH溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na2CO3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( )A.NaOH、AlCl3B.CuSO4、BaCl2C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl320.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.0molB.molC.1molD.1.33mol21.向100ml0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml0.26mol/L的NaOH溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.13B.23C.14D.275.把一定量的Na2O2投入100ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中得到沉淀5.85g，则Al2(SO4)3与Na2O2的物质的量之比为( )A.49B.89C.413D.8136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( )A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.21B.41C.11D.318.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl的金属性比Al强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl可以和稀H2SO4发生置换反应D.Tl和稀HNO3反应生成Tl(NO3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20B.40C.60D.65.411.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.11 B.89C.23 D.4913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3molL-1的NaOH溶液和100mL1molL-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为11B.Mg3N2共耗盐酸160mLC.Mg3N2与MgO质量比为52D.MgO含量为5017.将5g某金属投入100ml，4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( )A. molB. molC. molD.cmol或mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：空气，CO2，Ar，H2，N2其中可作为冷却气体的是( )A.B.C.D.20.将等物质的量的Na和Mg分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg和ng，则m和n的关系不可能是( )A.mnB.mnC.m=nD.mn21.A为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其分子式写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 毫升24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .D.煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、OH-、，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成时，可能存在参考答案：【同步达纲练习】1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.BD 12.AB 13.C 14.AC 15.AD 16.AD 17.AB 18.B 19.D 20.A【素质优化训练】1.D 2.D 3.D 4.BD 5.AC 6.C 7.A 8.B 9.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D 17.BD 18.B 19.C 20.D21.A：Al B：AlCl3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3(1)2Al+3Cl22AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O+3H2(3)2Al+6H+2Al3+3H2(4)Al3+3NH3