氯气学案1.doc

编制人佟淑云： 审核人：王丽云 年级：高二 科目：化学氯气的实验室制法及工业制法教学目标：实验室制备氯气的原理、装置教学重点：原理、装置教学难点：装置的装、拆，气密性检查，气体收集，有毒尾气的吸收学习过程一、初中学过的气体制备发生装置 收集装置H2： O2：（KMnO4） CO2 二、实验室制备氯气的原理： 三、实验室制备氯气的装置： 1、发生装置 2、除杂 、干燥装置 3、收集装置 4、检验 5、氯气制备装置图： 6、问题讨论：、装置连接顺序：_、气密性检查：_、尾气吸收：_、除杂：杂质气体是_,方法_尾气的吸收试剂 反应方程式 干燥：干燥剂_ 二者先后顺序是_四、性质：实验演示：连接装置、气密性检查、添加药品、加热、收集、尾气吸收、装置拆除1、观察：色_态_2、溶解性：_,颜色_3、与铁丝反应现象_4、与湿润的鲜花现象_ 与干燥的鲜花现象_ 五、课堂思考、练习 1、标出制备原理中各元素化合价的变化_ 2、在气密性检查中，如果不用酒精灯微热，可用其他的什么方法？_ 3、在加入浓盐酸时，如果不能顺畅流下，可能的原因是_ 4、能否用饱和食盐水吸收尾气？_ 5、能否先干燥后除杂？_为什么_ 6、如何拆除装置_7、根据氯气的相关知识，如果出现泄漏，人应该逃离现场，往_（高、低）处，原因是_。知识回顾：操作实验现象结论接通电源验证气体a管和b管加酚酞12滴水的电解问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？ 问题2：您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？ 问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象呢？1、接通电源，观察U型管内的变化2、探究a管是什么气体（阴极）3、探究b管是什么气体？（阳极）4、滴加酚酞观察电极附近的溶液现象？四、氯气的工业制法反应方程式 当堂检测1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( ) 连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A、 B、 C、 D、2、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。反应方程式 3、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 （1）装置中有六处错误，请指出。 ， ， ， ， ， 氯气的性质学案（第一课时）教学目标：1：了解氯气的物理性质； 2： 掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；教学重点： 氯气的化学性质教学难点： 氯气的化学性质学习过程、氯气的物理性质： 色： ， 态： ，味： ， 密度比空气 ，易液化，有毒， (能或不能) 溶于水， 溶于饱和食盐水。2:实验室里闻Cl2的方法是 。3、氯气的化学性质 （1）氯气和金属单质反应 把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中 实验现象：铁丝在氯气中 ，生成大量 烟。 实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式 铁有 和 两种价态。铁与氯气反应只生成 而不生成 说明 氯气的活泼性 铜和氯气的反应实验现象：铁丝在氯气中 ，生成大量 烟。 实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式 小结 此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 价态 （高或低）的金属氯化物。 （2）氯气与非金属反应，氢气在氯气中 （填反应条件）现象 生成 。反应方程式 。 小 结：此反应说明燃烧 （一定或不一定）要有氧气参加。氯气和磷的反应 总结： 氯气的化学性质： 氯气是一种化学性质很 的非金属单质，能与多种 和 直接化合。当堂检测1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ） 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、2下列说法正确的是 （ ） A氯气是黄绿色的，C1是无色的BH2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成CCl2和H2的混合气一定会发生爆炸D燃烧时一定要有氧气参加3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ） A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧4.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl35除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（ ） A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙62.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（ ） A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl27当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ） ANaOH BNaCl C.NH3.H2O DNaHCO38.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（ ）人躲到低洼的地方去 人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶 用沾有肥皂水的软布蒙面A B C D9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。 处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A、 转移到坡下 B、转移到坡上10现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。氯气的性质学案（第二课时）教学目标： 掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；教学重点： 氯气的化学性质教学难点： 氯气的化学性质学习过程1 氯水的性质:氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成 和 反应方程式为 。2 次氯酸的性质和氯气的用途 氯酸 （稳定或不稳定），容易分解放出 。在 条件下分解速率加快。反应方程式为 次氯酸 （能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实 质就是利用 的 性。次氯酸能使某些有机色素和染料 。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是 。：氯气是一种重要的 ，在生产和生活上应用十分广泛。比如 写出Cl2与NaOH的反应方程式 氯气与石灰水的反应方程式 共业制取漂白粉 ：反应方程式 漂白粉的有效成分 漂白粉的保存 氯水和液氯的区别氯水液氯物质类别所含微粒种类主要性质制 法存在条件保存方法当堂检测1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有碱性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明本品为无色液体呈碱性使用时应加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO44.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 （ ） A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水温 D.增加水中的氧气含量5、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、KNO36、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在棕色细口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水9、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 溴、碘的提取学案学习要求：1进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。 4建立资源综合利用的思想。学习过程1、溴的提取Cl22KBrBr22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。活动与探究2 见书本观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。板书Cl22KII22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：1“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？2实验室过滤的基本操作？3“提纯”的方法是什么？怎样操作？4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离，得到碘单质？5生产流程能否做其他改变？（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。）小结我们学习了氧化还原反应的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。巩固训练1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ）A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br22向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl3下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI4将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入足量KBr溶液中。(1) 计算被氧化的KBr的质量；(2) 氧化剂得到的电子总数是 。5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气是氧化剂7如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D8海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）A0.09% B0.07% C1.0% D0.03%9碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。操作步骤有以下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。旋开活塞，用烧杯接收溶液。从分液漏斗上倒出上层水溶液。打开漏斗上口的玻璃珠。静置，使液体分层。请完成下列填空：（1）正确的操作步骤顺序是： （2）上述操作中应该注意： 。（3）上述操作的目的是： 。（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。10工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。*11某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量的浓度之比为1: