第二单元第四节讲学稿.doc

20102011学年 济南十二中化学第二单元 第四节 物质在水中的溶解（第一课时）主备人：李慧娟 审核人：仇凤英 【学习目标】1知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂。2了解溶解过程中的能量变化；了解乳化作用。【学习重点】溶液的概念及溶液的基本特征。【学习过程】一、溶解的过程：（一）溶液：【活动天地】：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失。【问题思考】：1.食盐散落水中发生了什么变化？2.如果把上述食盐水倒入瓶子里密封起来，放置一个月，一年，你猜想食盐会不会从水中分离出来？用过滤和沉降的方法能不能把食盐和水分开？3.想一想，烧杯中食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？【阅读课本】50页，完成下列问题1.溶液是_ 溶剂是_ ，溶质是_ _ 。2.溶液最重要的特征 、 。注意：溶液不一定无色，但一定是透明的。（二）溶液的组成：1溶液由 和 两部分组成。在同一溶液中，只有一种溶剂，可以有一种或多种溶质。一般：（1）固体溶于液体， 是溶质， 是溶剂，如蔗糖溶液中， 是溶质， 是溶剂。（2）两种液体互溶，量少的是溶质，量多的是溶剂，但有水存在，无论量的多少，水一定是溶剂。如在酒精溶液中， 是溶质， 是溶剂。（3）气体溶于液体， 是溶质， 是溶剂，如盐酸溶液中， 是溶质， 是溶剂。2溶液质量= + （三）物质溶解时，溶液温度的变化【实验探究】：物质溶解时溶液温度会有什么变化？请同学们根据提供的实验用品设计并证明你的结论。完成51页实验探究实验结论：物质的溶解通常都伴随 的变化。有的物质溶于水时，溶液温度升高，如 ，有的物质溶于水时，溶液温度降低，如 ，有的物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如 。注：电离、乳化作用：一般了解【学生活动】 53页在线测试 【课堂检测】 1. 下列关于溶液的说法正确的是 （ ）A.溶液中只有一种溶质 B.溶液组成中一定含有水C.溶液里各部分的性质都相同 D.均一、稳定的液体都是溶液2. 一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定3. 将白醋、食用油、蔗糖、味精分别放入水中不能形成溶液的是 （ ）A. 白醋 B.食用油 C.蔗糖 D.味精4. 溶液的基本特征是 （ ）A.无色透明 B.含有溶质和溶剂 C.都是液体 D.均一、稳定 下列物质溶解时，溶液温度显著减低的是（ ）A. 硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.氢氧化钠5.生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.汽水 B.泥浆 C.食醋 D.白酒6.指出下列溶液中溶质、溶剂的名称：溶液名称氯化钠溶液硫酸铜溶液75%的酒精溶液溶质名称溶剂名称7.溶液是由_和_组成的。溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)。溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。物质在水中的溶解（第二课时）主备人：李慧娟 审核人：仇凤英【学习目标】1、能进行溶质质量分数的简单运算2、初步学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法【重点】溶质质量分数的简单计算【知识回顾】1 溶液是 2 溶质是 ，溶剂是 3 蔗糖溶液中 是溶质， 是溶剂；碘酒中 是溶质， 是溶剂；硫酸铜溶液中 是溶质， 是溶剂；酒精溶液中 是溶质， 是溶剂；稀盐酸中 是溶质， 是溶剂。4溶液质量= + 【学习过程】二、溶液组成的定量表示 【活动天地】：完成课本53页“活动天地”1.称取8g白糖加到烧杯中，再加入40mL水，搅拌，使白糖溶解。2. 称取10g白糖加到另一烧杯中，再加入50mL水，搅拌，使白糖溶解。【问题思考】：1.实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式是怎样的？【阅读课本】54页，完成下列问题化学上主要掌握定量表示溶液组成的方法之一溶质的质量分数通过以上分析，溶液质量=（ ）+（ ）溶质的质量分数=（ ）的质量（ ）的质量100% （ ）溶质的质量=（ ）如：1。某食盐水的溶质质量分数为16%，表示：在100g的食盐溶液中有 g的食盐和 g的水。2将10g NaCl固体溶于90g水配成溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 【课堂练习】54页在线测试1【有关溶液中溶质质量分数的计算】（一） 计算溶质的质量分数例.将20g蔗糖放入180g水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。【练习】: 1经测定，在120g蔗糖溶液中，含水90g，求该蔗糖溶液中溶质的质量分数？2某温度时，蒸干150 g NaCl溶液得到12g NaCl固体，计算原NaCl溶液中NaCl的质量分数？(二) 溶液的配制：阅读自学54页例题【活动天地】：完成课本55页“活动天地”，并填写下表：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积： 。（2）称量和量取所需的溶质和溶剂： （3）把溶质溶解在溶剂中： 。（4）把配制好的溶液装入溶剂瓶中，盖好瓶盖，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数），放入试剂柜中。【问题思考】：配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过 、 或 、 等步骤。【练习】1. 配制80g 15% 的硝酸铵溶液，需硝酸铵固体和水各多少？2. 某实验室要求学生配制100g 10% 的食盐溶液：（1） 第一步是计算，需食盐 _ g，需水_ g；（2） 第二步操作是_，用_ 称出所需质量的食盐，用_ ml 规格的量筒量出_ ml 水；（3） 第三步操作_ ，将称量好的食盐放在_ 中（填仪器名称），再将称量好的水倒入其中，并用_搅拌，使氯化钠全部溶解。【课堂检测】1将25g食盐放入175g水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。2实验室需要配制500g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体和水各多少克？3配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过 、 或 、 等步骤。第四节 物质在水中的溶解（第三课时）主备人：李慧娟 审核人：仇凤英【学习目标】初步学会“稀释”“浓缩”的有关计算【重点难点】关于“稀释”“浓缩”的相关计算，即使重点，也是难点【知识回顾】1溶液中溶质的质量分数=2配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过 、 或 、 等步骤。【学习过程】（三）溶液的稀释【问题思考】溶液如何由浓变稀？如将100g20%的蔗糖溶液如何变为10%的溶液？在稀释过程中，什么量不变？例：将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液加水稀释成10%的溶液。能稀释成多少克10%的溶液？ 需加水多少克？【练习】1欲将80g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释至10%，需加水多少克？2配制500 ml 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少克？（已知20%的稀硫酸的密度是1.14g/cm3）3实验室需要配制500g 10%的稀盐酸，需38%的浓盐酸多少克？（四）溶液的浓缩：【问题思考】如何将100g10%的食盐溶液变为20%的溶液？【例题】将100g10%的食盐溶液变为20%的溶液，（1）需加入多少克食盐?(2)蒸发多少克水？【练习】 1。将溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g变为质量分数为20%的硝酸钾溶液，若用蒸发水的方法，需蒸发水多少克？若加入硝酸钾固体，需加入多少克硝酸钾固体？2现有40g10%的食盐溶液，若使其溶质质量分数增加一倍，应蒸发水 g或加入食盐 g。 【课堂检测】1. 把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？2. 配制500g20%的硫酸需要多少克80%的硫酸?3现有50g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其溶质质量分数达到20%，需加入蔗糖多少克？蒸发多少克水第四节 物质在水中的溶解（第四课时）主备人：李慧娟 审核人：仇凤英【学习目标】初步学会“混合”的有关计算【重点难点】“混合”的有关计算【学习过程】例：把50g 98%的浓硫酸与50g 10%的稀硫酸混合，求混合后所得溶液中溶质的质量分数。【练习】1将30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等质量混合，求混合后溶液中溶质的质量分数2用质量分数为10%的NaCl溶液和质量分数为30%的NaCl溶液相混合，配制质量分数为15%NaCl溶液100g，上述两种溶液需各取多少克？3按怎样的质量比，可将60%和10%的两种硫酸溶液的混合成20%硫酸溶液？【知识拓展】1在80g 15%的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠，计算用这两种方法制得的两种溶液中溶质的质量分数。2某养殖户需配制2000 g 2的氢氧化钠溶液