反应热的测量教案.doc

教学时间 教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第一单元化学反应的热效应节题第一课时反应热的种类和测量教学目标知识与技能1、 知道燃烧热和中和热的概念。2、 了解测定中和热的实验原理。过程与方法初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。情感态度与价值观通过中和热的测定实验，体会定量实验的方法，激发学生学习化学兴趣。教学重点中和热的测定教学难点中和热的测定原理教学准备烧杯、纸杯、0.50mlL-1盐酸、0.50mlL-1氢氧化钠溶液、温度计、环形搅拌器。教学过程教师主导活动学生主体活动【复习提问】常见放热、吸热反应，热化学方程式的书写，焓变=反应物总键能生成物的总键能【知识盲点】1、 比热容：P7小字部分热量Qc m t2、酸碱中和的实质：H+OHH2O【新课】反应热获得：实验测定 计算：反总键能生总键能【定义】中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热三要素：浓度尽量小、强酸强碱、生成1mol 的水中和的实质：H+OHH2O中和热的实质：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) (aq) H=- 57.3 kJ/mol由： 0.025mol H2O Q=cmt1mol H2O H得： Hcmt/n(H2O) kJ/mol讨论查阅资料和课本讨论H=-393.5 kJ/molH=-285.8 kJ/mol教学过程教师主导活动学生主体活动【质疑】1、 中和反应的实质是什么?2、 中和热的实质是什么？H+OH=H2O溶液中自由移动1mol H+和OH=发生中和反应生成H2O【实验探究】 【板书】2、中和热的测定实验课题：中和热测定实验目的：1、学习温度计的使用技能 2、学会反应热的测定方法【实验原理】： H+OH=H2O H= 其中C为热容J -1 T为为温度变化值。【实验器材】：建议量热计的组成（如右图） 大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸片、泡沫塑料（碎纸条）【实验步骤】实验记录1、量盐酸溶液温度t12、量氢氧化钠溶液温度t23、混合后，搅拌，量反应后溶液的最高温度t34计算比热容t=t3-C=(VHClpHCl+ VNaOHpNaOH) 4.18n(H2O)=0.025molH=H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) (aq) H=- 57.3 kJ/mol教学过程教师主导活动学生主体活动【讲解】(1).为确保50ml 0.50molL的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55molL NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失,读取最高温度记笔记【参考数据】：T1（HCl） t2（NaOH） 平均 t3终止 温差t 24.4 24.6 24.5 27.9 3.4 24.5 24.5 24.5 27.8 3.3 24.5 24.5 24.5 27.9 3.4【数据处理】P6步骤（4）中：将溶液密度当水的密度计算所以：m(VHClpHCl+ VNaOHpNaOH)100 g Qcmt=4.181003.41421.2 JH=Q/n1421.20.02556.848 kJ/mol 比精确结果57.3 小【误差分析】1、 量筒误差，精度一位小数，仰视俯视误差2、 药品选用不当，醋酸，浓硫酸3、 液体洒出4、 动作慢，时间长5、 保温隔热做不到位6、 测酸后，未用水清洗，立刻测碱7、 溶液比热容、密度都用水，量热计的质量比热被忽略【练习】问题讨论：实验室用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒，改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。小结重点掌握中和热实验操作。（1）减少实验过程中的热量损失。（2）不能； 因金属易导热。（3）偏低（4）增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。板书计划一、中和热1、定义：在稀溶液