氧化还原反应竞赛试题.docx

高一化学培优辅导之氧化还原反应一、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1反应方向：由强到弱氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化剂还原剂 还原性：还原剂 还原产物；还原剂氧化剂2反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。3反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。(二)根据金属活动性判断还原性： KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NO CFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I答案：A二、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。（3）配平步骤：标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出反应前后化合价的改变情况。求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。配关键化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。检查两边原子个数和电荷是否守恒。（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。如：MnO4+ H2S+ H Mn2 + S + H2O （5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。如：Cu2S + NO3 Cu2+ S+ NO + H2O 【例2】配平KMnO4+HClKCl+Cl2+MnCl2+H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。化合价降52 化合价升25即2KMnO4+HClKCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O点拨：用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。【例3】配平下列离子方程式：MnO+SO +H+Mn2+SO+H2O解析： 化合价降52 化合价升25得：2MnO+5SO +H+2Mn2+5SO+H2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。反应物（除H+外）所带电荷：210=12 生成物所带电荷：+410=6，因此，H+的系数应配“6”，则H2O的系数为3。答案：2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O点拨：配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：电子得失守恒；原子守恒；电荷守恒。【配套练习】21、配平下面的化学方程式： (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 解析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的氧化还原反应，可从生成物着手，先确定Pt和N2的化学计量数。 确定了Pt和N2的化学计量数分别为3和2之后，再用观察法配平其余物质的化学计量，可得3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2，若最后根据Cl数守恒则检查H数，若最后根据H数守恒则检查Cl数。 答案：3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl +2N222、将NO3-+OH-+H2O+ZnNH3+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数（化学计量数）是（ ) A、2 B、4 C、6 D、8 解析：此题考查的是氧化还原反应离子方程式的配平方法。由得失电子数目守恒可知NO3-、Zn、NH3、Zn（OH）42-的系数分别为1、4、1、4，再由电荷守恒可知OH-的系数为7，最后由原子守恒得H2O的系数为6。 答案：C23（06年吉林省实验中学第一次检测，25）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。（ ）Cu2+（ ）I （ ）CuI + （ ）I3答案：（1）+1 （2）CuI 0.5mol。 （3） 2 5 2 124（06年高密市三月份教学质量检测，23）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。 (1)完成并配平该反应的化学方程式：_。 (2)反应中的氧化剂是_，当有1mol H2C2O4参加反应时，转移电子_mol。 (3)（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式： 。答案：(1)+（VO2）2SO4+ H2C2O42CO2+2VOSO4+2H2O (2)（VO2）2SO4 2mol (3)（VO2）2SO4+8NaOH2Na3VO4+Na2SO4+4H2O 三、氧化还原反应的基本规律 （1）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 （2）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2SSSO2。 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 （4）价态归中规律 -5e-+5e-6e-+6e- 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (5)歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有关计算 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。点拨：氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下： 氧化剂物质的量变价元素的个数化合价的变化值=还原剂物质的量变化元素的个数化合价的变化值。【配套练习】31G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化物。我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为（A）QGZYX （B）GYQZX （C）GYZQX （D）ZXGYQ解析：以有关氯的含氧化物之间转换关系，来考查学生对氧化-还原反应中元素变价的分析推理思维能力。可以从反应（1）入手，分析题目所给出的5种氯的含氧化合物化合价的相对高低。根据反应（1），由于G和Q都含有氯元素，可断定反应（1）必然是一个歧化反应。氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。据此分析，选项（A）可首先排除。再根据反应（2），生成物中的H是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是G、Q、X，因此，选项D也可以被排除。按照反应（4），Z中氯元素的化合价肯定Q、X中氯元素之间，则答案必为选项（B）。答案B 32、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。A53 B54 C11 D35解析：解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等（或化合价降升总数相等）的规律。当然，本题还可先配平化学方程式再求解。根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，即 化合价升高3 化合降低5由化合价升降总数相等可求出答案为53答案：A34、24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+5解析：根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。n(Na2SO3)=0.050.024=0.0012(mol),n(K2Cr2O7)=0.020.02=0.0004(mol)。 K2Cr2O7在反应中得电子：0.00042(6-x)mol e；Na2SO3在反应中失电子：0.00122mol e。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.00042(6-x)=0.00122，解得x=3。答案：B【课后基础练习】1.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO22对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）A B C D3.由下列三个反应，判断其中最强的氧化剂是 ( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl -ACu2+BFe3+CFe2+DCl24已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z25已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（）A.I- Fe2+ Cl- SO2 B.Cl- Fe2+ SO2 I-C.Fe2+ I- Cl- SO2 D.SO2 I- Fe2+ Cl-6下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.金属原子失电子越多，其还原性越强。D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。7、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）8、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ ）A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol9、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ） AIBr是双原子分子 B在很多反应中IBr是氧化剂C和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂 D和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO10、（05高考上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。能力提升1在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）A.1:6B.6:1C.1:5 D.5:12 (NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）A1 3 B3 1 C3 4 D4 33、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y24、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl26、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KM