化学反应原理及实验化学部分试题.doc

二O一 一学年第 二 学 期宁海中学 高二第二次阶段性考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N;14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、已知在101kPa时，C(石墨)的燃烧热为-393.5kJ/mol，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol , C2H2的燃烧热为-1299.6kJ/mol；则C(石墨)与H2反应生成1mol C2H2 (g)焓变为（ ）A+620.3 kJ / mol B- 620.3kJ / mol C+226.8kJ / mol D-226.8kJ / mol2、 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是：（ ）A放电时，负极反应为xMg2xe=xMg2+ B放电时，Mo3S4发生还原反应 C放电过程中Mg2+向负极迁移 D充电时，阳极反应为MgxMo3S42xe=Mo3S4+xMg2+3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中肯定大量共存的离子组为（ ） AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BI-、NO3-、K+、NH4+ CNO3-、Cl-、SO42-、K+ DNO3-、SO32-、Na+、Cl-4、下列说法不正确的是（ ）A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能BH2O2分解选用MnO2、Fe2O3比较催化能力，其它条件相同下，需要测定前15s、前30s产生O2的体积C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D用铜作阴阳极电解饱和食盐水，开始30s内，阳极附近变蓝色 5、利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A用排饱和食盐水法收集Cl2 B温度控制在500有利于合成氨反应C打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH值仍稳定在7.4 0.057、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是（ ） A平衡向右移动 Bx+yz C正反应为放热反应 DC的体积分数不变8、在恒容的密闭容器中，充入2 molA和1molB的气体后发生反应： A（g）+2B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器体积和温度不变，按1.6molA 、0.2molB和0.8molC作为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A2或3 B只能为2 C只能为3 D只能为49、pH=12的氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述正确的是（ ） A加等体积水后，溶液中c（OH-）增大 B加入少量浓盐酸，溶液中n（OH-）增大 C加入等体积pH=12的NaOH溶液，电离平衡不移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 10、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A9：1 B1：11 C1：9 D11：111、下列判断正确的是（ ）AMg-Al在NaOH溶液构成原电池，金属活泼性MgAl，负极为MgB用Pt电极电解FeCl3、CuCl2混合溶液，阳极上Fe3+先得电子C同温同容条件下，N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡后，加入一定量NO2，达到平衡后，c(NO2)与c(N2O4)比值变大D合成氨生产中使用催化剂可大大提高生产效率12、常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图所示的两条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法不正确的是（ ）A滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A) C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D图1可选择甲基橙、酚酞作指示剂；图2只能用酚酞作指示剂13、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（ ）AVa10Vb B Va=10Vb CVb10Va 14、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，左槽电极与电源正极相连B.放电时右槽电极B为负极C. 充电时，A极的电极反应为：VO2+H2O-e-=VO2+2H+D. 充电时若转移的电子数为6.0210个，则通过交换膜的H+为2mol15、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱 性，今有下列说法，其中正确的是（ ）A同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者BHB的电离程度大于HB的水解程度C该盐的电离方程式为AHB = A+H+BD在溶液中离子浓度大小顺序一般为. c(HB)c(A+)c(H+)c(B2)c(OH)16、向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）A醋酸的电离度、电离常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na+) D 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)17、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为 （ ） A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol18、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H =-92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表,下列叙述正确的是 （ ） 容器编号来源:学&科&网Z&X&X&K起始时各物质的物质的量/mol来源:学_科_网来平衡时反应中的能量变化来源:学科N2H2NH3130放出热量a kJ002吸收热量b kJ260放出热量c kJA反应的平衡常数:= B达到平衡时氨气的体积分数: Ca+b=92.4 D反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ19、已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g) =4CO2(g) + 2H2O(l) H =- 2600 kJ/mol 2C6H6(g) +15O2(g) =12CO2(g) + 6H2O(l) H =-6590 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多DC2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的过程属于放热反应20、已知：25时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)小B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、简答题21、 常温下，浓度均为0.1molL-1的下列六种溶液的pH 如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）ACH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+ CH3COONaBCH3COOH+NaCN = HCN+ CH3COONaCCO2+ H2O+NaClO= Na2CO3+2HClODCO2+ H2O+2 C6H5ONa = Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 根据表中数据,甲同学认为Na2CO3溶液发生水解程度不超过其总量的10%，请解释之： 22、六水合高氯酸铜 Cu(C1O4)2 6H2O是一种蓝色晶体，易溶于水，120时开始分解。实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：（1）写出AB过程中发生反应的离子方程式为 。(2)已知KspFe(OH)3=2.610-39, KspFe(OH)2=4.810-17, KspCu(OH)2=5.410-21,溶液B过滤得到的滤渣化学式为 ；溶液B中杂质离子的浓度为 ；定性检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是 。 (3) 溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是_ 。(4) 将高氯酸铜溶液蒸发至_ _(填写现象)，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、 （填写操作），得到纯净的蓝色晶体。（5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.028g、 、 、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.640g。T /K（6）该样品的纯度为_。如果样品的实际纯度为90.0%，则测定的相对误差为_。23、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂 等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g) +2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。（1）一定温度下，在一个2L固定体积的密闭容器中进行该反应。 下列能判断反应达到化学平衡状态的是_ （选填编号）。a. c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 b. 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成 c. 容器中气体密度不再改变 d. 容器中气体压强不再改变（2）、某温度下，将一定量的H2(g) 、CO2(g)充入2L固定的密闭容器中，反应进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的物质的量如下： 物质H2CO2CH3OCH3H2O物质的量/mol2.06.01.03.0反应开始时(CO2) ；该时间内的平均反应速率(H2) ；该温度下反应的平衡常数值为 。（3）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均摩尔质量将_。（4）工业上为提高H2的转化率，采取方法可以是_（选填编号）。a. 使用高效催化剂b. 增大体系压强c. 及时除去生成的H2Od. 增加原料气中CO2的比例（5）如右图所示，可将二甲醚组成CH3OCH3-O2燃料电池。写出其电极反应式a电极反应 ；b电极反应 。24、某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌镀层的厚度 h(Zn)，设计如下实验方案。镀锌铁皮盐酸水操作I称量质量操作II溶解镀层操作III洗涤操作IV操作V称量质量计算h(Zn)【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：（1）操作II中镀层反应完的标志是_ _。操作IV的名称是_ _。（2）操作I、V需在电子天平中称量，操作I先用干燥小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按“ ”键，再缓缓放镀锌铁皮，读数时需 。（3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积Scm-2、_ _ 。【方案乙】测定试样与6mol